1樓：芥末留學
a、某反應的△h=+100kj?mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kj?mol-1，正反應活化能不小於100kj?mol-1，故a正確；
b、某反應的△h=+100kj?mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kj?mol-1，正反應活化能不小於100kj?mol-1，故b錯誤；
c、某反應的△h=+100kj?mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kj?mol-1，無法確定逆反應活化能的大小，故c錯誤；
d、某反應的△h=+100kj?mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kj?mol-1，即正反應活化能比逆反應活化能大100 kj?mol-1，故d錯誤；
若某反應的活化能為80 kj·mol-1，則反應溫度由20℃增加到30℃，其反應速率係數約為原來的3倍，為什麼？
2樓：申微蘭尋汝
a．逆反應的活化能
du=正反應的活化能+反應的zhi焓變，所以dao
△h=逆反應的活化能-正反回應的活化能=（ea-eb）kj?mol-1，故答a正確b．h2熱值為142.9kj?
g-1，則氫氣的燃燒熱為142.9×2kj/mol=285.8kj?
mol-1，則燃燒的熱化學方程式可表示為h2（g）+12o2（g）=h2o。
3樓：化學文人
根據阿倫尼烏斯公式即可得到。 具體結果樓主自己算吧。k=a*exp(-ea/rt)
在 503 k 時某反應的活化能為 184.1 kj·mol－1 ，當加入催化劑後活化能降為104.6kj·mol－ 1 ， 則加入催
4樓：曉熊
^阿崙尼烏斯公式k = ae^(-ea/rt)無催化劑時 k1 = a e^(-184.1×10^3/ (8.314*503)) = 7.6 * 10^(-20)
有催化劑時 k2 = a e^(-104.6×10^3/ (8.314*503)) = 1.4 * 10^(-11)
速率版比 = 速率常權數比 = k2 / k1 = 1.8 * 10^ 8選 d
常溫下發生反應活化能是多少kj/mol.1kj/mol = ev
5樓：匿名使用者
a．逆反應的活化能
=正反應的活化能+反應的焓變，所以△h=逆反應的活化能-正反應的活化能=（ea-eb）kj?mol-1，故a正確b．h2熱值為142.9kj?
g-1，則氫氣的燃燒熱為142.9×2kj/mol=285.8kj?
mol-1，則燃燒的熱化學方程式可表示為h2（g）+12o2（g）=h2o。
某反應的△h=+100 kj/mol，下列有關該反應的敘述正確的是 [ ]
6樓：匿名使用者
反應熱和活化能沒有關係。
但是正逆反應的活化能與△h的關係，自己可以根據反應能量影象看△h=正反應活化能-逆反應活化能故選d
7樓：敖玉蘭紅君
a、某反應的△h=+100kj?mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=100kj?mol-1，無法確定正反應活化能的大小，故a錯誤；
b、某反應的△h=+100kj?mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kj?mol-1，無法確定逆反應活化能的大小，故b錯誤；
c、某反應的△h=+100kj?mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kj?mol-1，正反應活化能不小於100kj?mol-1，故c錯誤；
d、某反應的△h=+100kj?mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kj?mol-1，即正反應活化能比逆反應活化能大100
kj?mol-1，故d正確；
故選：d．
298.15 k，某反應的△rhmθ= 105kj·mol－1 ，△r**θ=85 j·mol－1
8樓：黴死我
假設這兩個熱力學函式都不隨溫度變化發生變化的話，那麼就求h-ts小於0的t就行了
某反應的△h=+100kj/mol，正反應的活化能不小於100kj/mol，這句話對嗎？ 5
9樓：匿名使用者
反應的焓變與活化能之間沒有定量數值換算關係，二者無可比性。
10樓：匿名使用者
活化能和活化晗是有關係的。
活化能=活化晗+rt（r=8.314，t是溫度，單位是k，注意單位轉化）
所以活化能比活化晗略大。
某反應的△h=+100kj?mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是（ ）a．正反應活化能小於100kj?mol-1b．逆
11樓：我是阿迪啊
a、某反應的△baih=+100kj?mol-1，則正反
du應的活化zhi
能dao-逆反應的活化能=100kj?mol-1，無法確定正反應活化能的大回小，故a錯誤；
答b、某反應的△h=+100kj?mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kj?mol-1，無法確定逆反應活化能的大小，故b錯誤；
c、某反應的△h=+100kj?mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kj?mol-1，正反應活化能大於100kj?mol-1，故c正確；
d、某反應的△h=+100kj?mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kj?mol-1，即正反應活化能比逆反應活化能大100 kj?mol-1，故d正確；
故選：cd．
2019 江蘇）某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能
手機使用者 a 圖象中反抄應物能量 低於生成物能量bai，故反應是吸熱du反應，故a錯誤 b 催化zhi劑不能 改變該反應的焓變，只dao能改變反應速率，故b錯誤 c 催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能，故c正確 d 圖象分析逆反應的活化能e2小於正反應的活化能e1，故d錯誤 故選c 201...
怎樣判斷某化學反應的化合價
任何單質 包括本題中的cu 的化合價是0，判斷化合物中某種元素的化 合價內要有其他元素來推斷容 上題中的置換反應cu 2agno 2ag cu no3 2，其中cu no3 2中，由於硝酸根是 1價的，而整個分子顯電中性，所以cu是 2價的。學習過程中一定要把常見的元素 及原子團 的常用化合價記清楚...
某原電池的電池反應為Fe2Fe33Fe2,與此電池
a 鐵的抄 活潑性大於銅,鐵作襲負極,銅作正極,電解質溶液為氯化鐵,所以是能實現該反應的原電池,故a正確 b 鐵的活潑性大於石墨,鐵作負極,石墨作正極,電解質溶液為硝酸鐵,所以是能實現該反應的原電池,故b正確 c 鋅的活潑性大於鐵,鋅作負極,鐵作正極,故c錯誤.d 要想實現該原電池,電解質溶液應是鐵...