1樓:colin玄冰
首先你說錯了兩點。第一,你說cl的非金屬性比o強,恰恰相反,o比cl強。其次,你回說kcl 要比nacl強,答恰恰相反,kcl 要比nacl弱,kcl 要比nacl熔點低,製取氯化鉀的一種方法就是利用氯化鈉制的,製出氯化鉀蒸汽。
離子鍵的大小不是這麼比較的。離子鍵大小取決於兩點:陰陽離子的半徑和所帶的核電荷數,半徑越小,離子鍵越強,核電荷數越大,離子鍵越強。
鎂離子比鈉離子;氧離子比氯離子小;鎂、氧帶兩個核電荷,而鈉、氯只帶乙個核電荷。這三點都決定了mgo的離子鍵要比nacl強。
要說本質的話。。。離子鍵是陰陽離子之間的強相互作用力,半徑越小,核電荷數越大,那麼這種靜電作用力當然就大了。
2樓:匿名使用者
因為氧是2層電子,而氯有3層,電子層數越少,引力越大,所以氧對mg的吸引力強於cl
3樓:密碼圓
化學鍵與電荷數有關。
為什麼nacl比mgcl2的離子鍵強
4樓:濰坊家教論壇
你好像搞錯了吧,應該是氯化鎂的離子鍵更強!離子鍵強弱由兩點決定;1.;離子半徑。鎂離子小於鈉離子,2,帶電荷數,鎂是兩個電荷,鈉是乙個。所以,氯化鎂的離子鍵要強
5樓:匿名使用者
應該是mgcl2的比nacl的強吧
na+半徑大於mg2+.電荷數又小於mg2+。
離子鍵試解釋NaCl是怎樣形成的
鈉原子遇氯原子後來,失去乙個電子源,給予了氯原子。這時鈉原子變為帶單位正電荷的鈉離子 而氯原子獲得了鈉原子給予的乙個電子形成了帶單位負由看的氯離子。隨即正負離子由於異性電荷而相互吸引,最後達到平衡而形成相對穩定的離子化合物nacl。試用nacl的形成過程說明什麼是離子鍵?nacl晶體是典型的離子晶體...
CO2為什麼是共價鍵不是離子鍵為什麼不
首先我們要介紹一下電負性,又稱為相對電負性,簡稱電負性.電負性綜合考慮了電離能和電子親合能,首先由萊納斯 卡爾 鮑林於1932年引入電負性的概念,用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱.通常以希拉字母 為電負性的符號.鮑林給電負性下的定義為 電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的...
求詳細的解釋怎麼區分離子鍵和共價鍵，還有怎麼區分是否既有離子鍵也有極性鍵或非極性鍵，最好舉例說明
晶體中相鄰的陰離子與陽離子的作用力就是離子鍵 nacl 含有活潑金回 屬的化合物，絕大多數答鹽，都是含離子鍵的化合物。分子或晶體中相鄰的原子之間依靠公用電子對產生的作用力就是共價鍵。一般是非金屬原子之間存在共價鍵。相同的非金屬原子的共價鍵是非極性共價鍵 h2 不同的原子之間的共價鍵就是極性共價鍵 h...