1樓:
存在。sp雜化軌道形成σ鍵,
未雜化的p軌道形成pp共價大π鍵
二氧化碳為什麼只有共價鍵?
2樓:匿名使用者
離子鍵,又被稱為鹽鍵或電價鍵,是化學鍵的一種,通過兩個或多個原子或化學集團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用,當兩個帶相反電荷的離子靠近時, 表現為相互吸引,而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用,當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時,便形成離子鍵。因此,離子鍵是陽離子和陰離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。
共價鍵的成因較為複雜,路易斯理論認為,共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的,其他的解釋還有價鍵理論,價層電子互斥理論,分子軌道理論和雜化軌道理論等。
co2結構如o=c=o,屬於強相互作用力,通過原子間共用2對電子形成的的分子結構.屬於共價鍵。
co2之間不是有共價鍵嗎,為什麼說它只受到
3樓:長春北方化工灌裝裝置股份****
co2發生狀態變化時分子沒有變化,共價鍵不起作用
4樓:透亮杯兒
二氧化碳分子之間,不存在化學鍵。分子之間存在分子間力,或稱范德華力。
co2為什麼是共價鍵不是離子鍵為什麼不
5樓:桐華小智
首先我們要介紹一下電負性,又稱為相對電負性,簡稱電負性.電負性綜合考慮了電離能和電子親合能,首先由萊納斯·卡爾·鮑林於2023年引入電負性的概念,用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱.通常以希拉字母χ為電負性的符號.
鮑林給電負性下的定義為「電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度」.元素電負性數值越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強;反之,電負性數值越小,相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱(稀有氣體原子除外).乙個物理概念,確立概念和建立標度常常是兩回事.
同乙個物理量,標度不同,數值不同.電負性可以通過多種實驗的和理論的方法來建立標度.
電負性是相對值,所以沒有單位.而且電負性的計算方法有多種(即採用不同的標度),因而每一種方法的電負性數值都不同,所以利用電負性值時,必須是同一套數值進行比較.比較有代表性的電負性計算方法有3種:
1 l.c.鮑林提出的標度.
根據熱化學資料和分子的鍵能,指定氟的電負性為4.0,鋰的電負性1.0,計算其他元素的相對電負性.
判斷元素的金屬性和非金屬性.一般認為,電負性大於1.8的是非金屬元素,小於1.8的是金屬元素,在1.8左右的元素既有金屬性又有非金屬性.
查閱電負性表可以得到,碳元素電負性為2.55,顯非金屬性,在化合物中表現為得電子能力,氧為3.44也是非金屬性,化合物中同樣表現為得電子能力,所以在二氧化碳分子中,碳氧原子均顯示出得電子能力,只能以共用電子對的形式結合在一起.
所以他們是共價鍵結合而不能形成離子鍵.
6樓:可愛的大笨熊
c外圍四個電子,o外圍六個電子,因為c和o公用兩對電子趨於飽和, 所以是共價鍵
7樓:匿名使用者
碳外圍4電子
,氧外圍6電子,成鍵後原子外圍需要滿足8電子
乙個碳提供兩個電子和氧回兩個電子共用,剛好答大家都是8電子穩定狀態,
共用電子部分的簡單示意圖: o::c::o,畫成鍵的形式: o=c=o
co2是具有兩個共價雙鍵的直線型分子,屬於共價化合物;因為成鍵形式決定了它是共價化合物
碳原子外圍的電子無法自由丟給氧原子形成碳離子,那樣的碳離子是非常不穩定的,所以不是離子化合物
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只有二氧化碳和氨氣的情況下不反應。如果同時有水的存在下會有如下反應 2nh3 co2 h2o nh4 2co3 nh3相對co2量充足 或nh3 co2 h2o nh4hco3 當nh3不夠用時出現 二氧化碳是酸性氣體，但需要在潮濕的條件下，水參與反應才能與氨水發生化學反應，這個反應不同於 於氨氣的...
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體檢中CO2是什麼,體檢報告總二氧化碳低怎麼辦
中文名稱 二氧復 化碳 英文名稱 制carbon dioxide co2 定義bai1 幹空氣中含量du 佔第4位的氣體,分子zhi式co2,分子量44,是很dao強的溫室氣體,對長波輻射有很重要的輻射效應。所屬學科 大氣科學 一級學科 大氣化學 二級學科 定義2 碳或含碳化合物完全燃燒,或生物呼吸...