1樓:匿名使用者
鈉原子遇氯原子後來,失去乙個電子源,給予了氯原子。這時鈉原子變為帶單位正電荷的鈉離子;而氯原子獲得了鈉原子給予的乙個電子形成了帶單位負由看的氯離子。隨即正負離子由於異性電荷而相互吸引,最後達到平衡而形成相對穩定的離子化合物nacl。
試用nacl的形成過程說明什麼是離子鍵?
2樓:匿名使用者
nacl晶體是典型的離子晶體,具有純粹的離子鍵,晶體中只有正離子na+和負離子cl-,不存在單個的分子。由於庫侖力是長程力,各個離子都受到晶體中所有其他離子的作用,因而離子鍵沒有方向性和飽和性。在nacl晶體中每個鈉離子na+周圍有6個氯離子cl-,同樣,每個氯離子cl-周圍有6個鈉離子na+,na+與cl-在空間以同樣的方式相間排列,組成的晶體是電中性的。
試用nacl的形成過程說明什麼是離子鍵
3樓:愛我家菜菜
離子鍵 (ionic bond)指帶相反電荷離子之間的相互作用。離子鍵屬於化學鍵,大多數的鹽,由鹼金屬或鹼土金屬形成的鍵,活潑金屬氧化物都有離子鍵。含有離子鍵的化合物稱為離子化合物。
離子鍵與物體的熔沸點和硬度有關。
氯化鈉的離子鍵是怎麼形成的?
4樓:匿名使用者
鈉最外層電子和氯的最外層乙個電子行成共用電子對
5樓:匿名使用者
cl原子失電子變成離子,na原子得乙個電子得離子,後結合
6樓:匿名使用者
氯化鈉是共價鍵形成的?
為什麼nacl是離子鍵,hcl是共價鍵? 幫我解釋一下離子鍵和共價鍵的區別
7樓:用士恩屈凰
液態的hcl是不導電的(注意:是hcl氣體被液化)。而離子化合物的乙個顯著特徵就是在熔回融狀態下可以導電。所以
hcl是共價答鍵
nacl這種由離子構成的化合物
共價鍵:
原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。
(1)成鍵元素:非金屬元素間的化合
離子鍵:使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用,叫做離子鍵。
靜電作用——包含吸引和排斥,其中離子間的靜電作用既包含有離子間異種電荷的吸引,又包含有同種電荷間的排斥(核與核、核外電子與核外電子),當引力與斥力達到平衡時即形成離子鍵。
(1)成鍵粒子:陰、陽離子
8樓:子車景明路媼
在高中化學中,離子鍵是陰陽離子之間強烈的靜電作用,是金屬陽離子(或回銨根離子)和陰離子形成的。答na+是金屬陽離子,cl-是陰離子,所以是離子鍵
共價鍵是非金屬原子共用電子形成的,hcl是h和cl通過一對共用電子對結合的
大學化學中,共價鍵和離子鍵沒有本質區別,通過電負性衡量,電負性之差大於2.7是離子鍵,小於2.7是共價鍵。電負性可以理解為原子吸引電子能力
比如,cl原子吸引電子能力大,將na原子最外層乙個電子奪取,形成cl-和na+,就是離子鍵
對於hcl,h原子吸引電子能力較強,cl原子只能使h原子的乙個電子偏離,形成共價鍵
nacl為什麼是離子鍵,hcl為什麼是共價鍵
9樓:匿名使用者
從原子復結構看,鈉原子最外電制子層上有1個電子,容易失去;氯原子在外電子層有7個電子容易得到乙個電子。
當鈉原子與氯原子相遇時,鈉原子失去最外層的乙個電子,成為鈉離子,帶正電,氯原子得到鈉失去的電子,成為帶負電的氯離子,陰陽離子的異性電荷的吸引作用,與原子核之間、電子之間的排斥作用達到平衡,形成了穩定的離子鍵。
由於氫原子核外是乙個電子層,最外層電子數為1,它得乙個電子或失乙個電子都可達到相對穩定結構。而氯原子最外層為7個電子,它只能得到電子才能達到相對穩定結構。
當它與氫原子結合時,又無能力奪取氫原子最外層的1個電子而達到相對穩定結構,只好雙方各提供1個電子,形成乙個共用電子對,所以***分子是共價鍵。
10樓:匿名使用者
這是電負性決定的,氯原子不能奪取氫原子的電子,所以形成共用電子對
鈉易失電子,氯易得電子,兩種原子相遇,形成離子
11樓:匿名使用者
na是活動性復較強的金屬製之一,離子鍵通常就是由金屬元素與非金屬元素組合而成,金屬失電子帶正電,通常,活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵,如鉀、鈉、鈣等金屬和氯、溴等非金屬化合時,都能形成離子鍵;共價鍵顧名思義就是共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態,在初高中階段,無需掌握二者區別,你只要記住離子鍵的特徵就行了,就是「活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵」。
12樓:匿名使用者
na的電子bai有3層軌道,最
外層電du子數0或者8是最穩定的,zhina最外層的那乙個電子dao,不穩定,會回丟失。丟失後為答0,而cl得到這個電子,正好最外層8個,雙方都穩定。所以這個叫做離子鍵。
h原子就乙個電子,第一層電子數不會為0,而2個屬於穩定狀態。所以h貢獻( 不會丟失)1個電子,cl貢獻乙個電子,共同使用,雙方都穩定了。這個叫做共價鍵。
為什麼MgO的離子鍵要比NaCl強
首先你說錯了兩點。第一,你說cl的非金屬性比o強,恰恰相反,o比cl強。其次,你回說kcl 要比nacl強,答恰恰相反,kcl 要比nacl弱,kcl 要比nacl熔點低,製取氯化鉀的一種方法就是利用氯化鈉制的,製出氯化鉀蒸汽。離子鍵的大小不是這麼比較的。離子鍵大小取決於兩點 陰陽離子的半徑和所帶的...
求詳細的解釋怎麼區分離子鍵和共價鍵，還有怎麼區分是否既有離子鍵也有極性鍵或非極性鍵，最好舉例說明
晶體中相鄰的陰離子與陽離子的作用力就是離子鍵 nacl 含有活潑金回 屬的化合物，絕大多數答鹽，都是含離子鍵的化合物。分子或晶體中相鄰的原子之間依靠公用電子對產生的作用力就是共價鍵。一般是非金屬原子之間存在共價鍵。相同的非金屬原子的共價鍵是非極性共價鍵 h2 不同的原子之間的共價鍵就是極性共價鍵 h...
怎麼判斷化學式是離子鍵還是共價鍵
上海艾荔艾金屬材料 共價鍵的實質，可以表述成兩個 或多個 原子間有共用的電子對，使雙方 或多方 都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構 高中階段為最外層是8電子穩定結構 共價單質和共價化合物是隻有共價鍵的單質或化合物。一般來說，由兩者非金屬元素原子構成的化合物 如 酸 都是共價化合物，非金屬單質都...