1樓：小文答人
理想氣體焓的基本關係式可以由熱力學第一定律得出，即搭彎。
dh = dq + vdp
其中，dh表示理吵枝睜想氣體的焓變化量；dq表示系統吸收或放出的熱量；v表示氣體體積；p表示氣體壓強。這個式子表明，理想氣體的焓變化等於其吸收或放出的熱量與氣體體積擴充套件所做功的總和。
對於一定壓強下的恆壓過程（即等壓過程），上式可以簡化為：
h = q即理想氣體在恆壓條件下的焓變等於其吸收或放出熱量。因此，在恆壓條件下，燃燒反應產生的能量就等於熱量變化，可以通過測量溫度差或火焰發射來測量理想氣體的焓變化。
需要注意的是，該式子適用於理想氣體，而公升歲非實際存在的氣體。在液態和高壓氣體狀態下，真實氣體的分子之間會產生相互作用力，導致分子間距離減小，從而導致理想氣體的假設不再成立，必須採用更加複雜的熱力學方程式來描述。
2樓：網友
理想氣體的基本關係式包括狀態方程、玻意耳定律和查理定律等。
狀態方程：理想氣體的狀態方程為pv=nrt，其中p為氣體的壓力，v為氣體的體積，n為氣體的摩爾數，r為氣體常數，t為氣體的溫度。該方程描述了理想氣體在一定溫度下的森並狀態，可以滾春梁用於計算氣體的壓強、體積、摩爾數和溫大運度等引數。
玻意耳定律：在一定溫度下，理想氣體的壓強與體積成反比，即pv=常數。該定律描述了理想氣體的壓縮性和膨脹性，可以用於計算氣體的壓強和體積之間的關係。
查理定律：在一定壓力下，理想氣體的體積與溫度成正比，即v/t=常數。該定律描述了理想氣體的熱膨脹性，可以用於計算氣體的體積和溫度之間的關係。
這些基本關係式為研究理想氣體的性質和行為提供了基礎，也是工程和科學領域中計算和設計氣體系統的重要工具。
3樓：蕘人曉
理想巨集棗氣體的焓表示為h=cp(t-t0)，其中h表示焓，單位是焦耳(j)，cp表示定壓比熱容，單位是焦耳每克每開爾文(j/(g*k))，t表示氣體的溫度，單位是開爾文(k)，t0表示參考溫度，一般取0攝氏度，即。
可以看出，理想氣體的焓與其溫度有關，溫度公升乎瞎高，焓也隨之增加，反之亦然。此外，理想氣體的焓還與定壓比熱容cp有關，cp越大，焓也越大。由於理想氣體滿足玻意耳定律(pv=nrt)，所以理想氣體的焓也可以表示為h=(cp/r)(pv-nrt)，其中r表示氣體常歲絕空數，n表示物質的量，v表示氣體的體積。
理想氣體的焓取決於
4樓：網友
理想氣體的焓取決於溫度。亮或遊
資料擴充套件：
焓在熱力學中是表徵物質系統能量的乙個重要狀態參量，等於內能與壓強和體積的乘積之和，常用符號h表示。在化學反應中，焓的變化（△h）等於系統所吸收或釋放的熱量。
氣體是指無形狀有體積的可壓縮和膨脹的流體。氣體是物質的乙個態。氣體與液體一樣是流體：它可以流動，可變形。與液體不同的是氣體氣體分子間距離很大，可以被壓縮膨脹。
假如沒有限制（容器團姿或力場）的話，氣體可以膨脹，其體積不受限制。氣態物質的原子或分子相互之間可以自由運動。
氣態物質的原子或分子的動能比較高。氣體形態可通過其體積、溫度和其壓強所影響。這幾項要素構成了多項氣體定律，而三者之間又可以互相影響。
氣體有實際氣體和理想氣體之分。理想氣體被假設為氣體分子之間沒有相互作用力，氣體分子自身沒有體積，當實際氣體壓力不敬銷大，分子之間的平均距離很大，<>
氣體分子本身的體積可以忽略不計，溫度又不低，導致分子的平均動能較大，分子之間的吸引力相比之下可以忽略不計，實際氣體的行為就十分接近理想氣體的行為，可當作理想氣體來處理。以下內容中討論的全部為理想氣體，但不應忘記，實際氣體與之有差別，用理想氣體討論得到的結論只適用於壓力不高，溫度不低的實際氣體。
氟氣是一種極具腐蝕性的淡黃色雙原子氣體。氟是電負度最強的元素，也是很強的氧化劑。在常溫下，它幾乎能和所有的元素化合，併產生大量的熱能，在所有的元素中，要算氟最活潑了。
氟氣，元素氟的氣體單質，化學式f2，淡黃色，腐蝕性非常強，甚至能與極不活潑的金髮生反應。氟，化學元素，符號f，化學性質十分活潑，具有很強的氧化性。
理想氣體的熱力學溫度的表示式是什麼?
5樓：小楓帶你看生活
公式如下圖：
關於理想氣體，有可逆絕熱過程方程，在滿足理想氣體、絕熱、可逆這三個基本條件，才能使用該方程。從理想氣體的絕熱可逆方程可以看出：理想氣體在慎灶絕熱可逆過程中的任意某時刻，只要知道p、v、t三個變數中的任何乙個，系統的狀態就可以完全確定下來。
絕熱過程就是在寬團扮狀態變化過程中，系統與環境之間沒有熱交換的過程。實際上真正的絕熱過程是不存在的，但是可以把在隔熱效能較好的密閉容器內發生的狀態變化過程近似看作絕熱過程。
有時雖然容器的絕熱效能不是很好，但是其中的狀態變化過程或化學反應在很短的時間內就能完成，在此期間由於時間短，系統與環境交換或中的熱量很少，必要時也可以把這種過程近似看作絕熱過程。
6樓：網友
理敏橡想氣體的熱力學溫度的表示式是什麼？
理想氣體的熱力學溫度的表示式為t=pv/nr，其中尺讓 t 為熱力學溫度，p 為壓力，v 為體積，n 為充滿橋困旁單位體積的物質的分子數量，r 為氣體定律中的常量。
理想氣體、不可壓縮物質的內能和比焓
7樓：機器
熱流體建模過程中，經常會遇到理想氣體和不可壓縮物質，例如計算非穩態導熱時，固體可以當作不可壓縮物質，這時候內能可以簡化為僅是溫度的函式。
結論：對於理想氣體，u=u(t)。即內能只是溫度的函式。
包含了更詳細且基本的討論。
概念：
不可壓縮物質，其密度基本不變。一般液體和固體都可以當作不可壓縮物質。但是對於固體的熱應力分析，這種假設不成立，因為溫度引起了固體密度的變化，見參考[4]。
不可壓縮物質的比熱容：
對於不可壓縮物質，cp和cv相差非常小，所以二者統一成為c，即比熱容。
具體證明見參考[5]
不可壓縮物質的內能：
與理想氣體類似，不可壓縮物質的內能只是溫度的函式。這個沒有證明，只是根據經驗得到，見參考[6]
根據比焓定義以及理想氣體特性：
得到：理想巨集宴攜氣體內能僅是溫度的函式，所以上式可知比焓也僅是溫度的函式。
由比焓定義可得：
而不可壓縮物質 ，所以比焓可以簡化為：
舉例：針對不可壓縮物質祥棚，狀態1和狀態2的焓差可以如下：
理想氣體的焓
8樓：網友
對於理想氣體，焓僅是溫度的函式。
因為h=u+pv,對於理想氣體，u只與溫度有關，在理想氣體下，pv=nrt,所以，h=u(t)+nrt,所以，理想氣體焓變只與溫度有關。
理想氣體焓只是溫度的函式嗎？
9樓：堅持就要完成
理想氣體的熱力學能和焓是溫度的單值函式。
通常，氣體的熱力學能是溫度和比體積的函式，但對理想氣體來說，因分子之間不存在著作用力，故也就沒有內位能，因此，它的熱力學能僅有內動能一項，因而與其比體積無關，所以理想氣體的熱力學能只是溫度的單值函式。
u=f(t)
據氣體焓的定義。
h=u+pv
對於理想氣體。
h=u+rg·t
因為u=f(t)，所以理想氣體的焓也是溫度的單值函式。也即不管其比體積如何，只要某種理想氣體的溫度確定後，其熱力學能和焓也隨之確定。
且理想氣體的熱力學能和焓是溫度的單值函式意味著某種理想氣體不論其在過程中比體積或壓力如何變化，只要變化前後溫度相同，其熱力學能和焓的變化量也相同。
10樓：黴死我
只是溫度的函式，熱力學能也一樣。
為什麼理想氣體的焓與熱力能只是溫度的函式？
11樓：網友
熱力學能量是指在你的能量，給予一定的公式給你（微分形式）du（內能），cv = cvdt，是內部的能量溫度的偏導數，定容，也將新增乙個內部的能量回捲上的偏導數，但理想氣體，零之後的內部能量。
只是焓和溫度的乙個函式是必要的有點複雜 br /> dh = d（u + pv）= du + pdv + vdp，而du = dq + dw = dq-pdv
所以dh = dq + vdp = cpdt + vdp所以沒有焓乙個函式的溫度。
我不明白問。
為什麼焓變計算公式δh = cpδt 適用於理想氣體和蒸氣
12樓：
這兩者與濃度都無關。
1、δh與t的關係：反應焓變會隨著溫度而變化。等壓條件下，焓隨溫度的變化率 即(?
h/?t)p=cp 即等壓熱容 那麼(?δh/?
t)p=δcp 即等壓時焓變隨溫度的變化率為等壓熱容的變化值 等壓熱容的變化值一般由實驗得出。
2、δh與p的關係：對於理想氣體 h只決定於溫度 定溫下δh也應該是定值 對於非理想氣體……δh=a(1/vm,1 - 1/vm,2)+δpvm) a是範德華氣體方程中的引數，vm是摩爾體積指體積變化的前後狀態（體積變化由等溫條件也可以求壓強變化）。 有點亂是不是。。。
3、δs與溫度、壓強的關係：也都是有關係的。。。但是公式難以表述 基本上 δs與壓強的關係好像和膨脹係數有關 而δs與溫度的關係是在原δs的基礎上加上乙個根據反應前後物種數、溫度變化、摩爾等壓熱容而積分出來的項……
綜上 很麻煩= = 但是都還是有關係的 不過在簡單的計算中通常都不考慮這些東西就是了。
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