1樓：百花齊放看電影
理想氣體的摩爾體積（molar volume）可以通過理想氣體狀態方程來計算。理想氣體狀態方程可以表示為：
pv = nrt
其中，p 表示氣體的壓強（單位為帕斯卡，pa），v 表示氣體的體積（單位為立方公尺，m³），n 表示氣體的物質量（單位為摩爾，mol），r 表示氣體常數（單位為焦耳每摩爾每開爾文，j/(mol·k)），t 表示氣體的溫度（單銀檔位為開爾文，k）。
為了計算摩爾體積 v，可以通過將理想氣體狀態方程改寫為：
v = nrt) /p
這樣，只需要已知氣體的物質量 n、溫度 t 和壓強 p，就可以計算出摩爾體積 v。請注意，溫度 t 應該使用喚搏頃開爾文溫標進行計算，即攝氏度加上。
需要注意的是，理想氣體狀態方程適用於高溫、低壓的條件下，且假設氣體和陸分子之間沒有相互作用和體積。在較高壓力下或氣體接近液相或固相時，理想氣體狀態方程可能不適用，需要考慮修正因素。
2樓：帳號已登出
設兩個平衡態溫差為△t，q-a=△u=5vr△t/2=5vnak△t/2
所求=2k△t/3=3(q-a)/(5vna)例如：系統對外界做功為δw = pdv
而吸收的熱量為δq = du + w = 5/3k dt + w而理想氣體滿足pv = nrt，則有pdv = nrdt所以δq = 5/3k (pdw/nr) +w = 5/3knr + 1)δw = 5t0/3kpv0 + 1)δw
t0和v0是初態溫度和體積。
氣體摩爾體積公式是什麼？
3樓：果果就是愛生活
氣體摩爾體積計算公式：n=v/vm，摩爾體積是指單位物質的量桐亂明的某種物質的體積，也就是一摩爾物質的體積，其中v為物質體積；n為物質的量（單位mol）。
單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數也相同。氣體摩爾體積不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強，如在25 °c，101千帕時氣體摩爾體積為公升/摩爾。在外界條件相同的情況下，氣體的摩爾體積相同局告。
應用。標準狀況。
下1mol氣體為，即可陪鏈匯出其質量便是該氣體的摩爾質量。
據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量。
也可求出1l氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度。
可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對氫氣（h2）的相對密度為15，則其相對分子質量為30。常見的有：
1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質量；
2）由相對密度求氣體的相對分子質量；
3）求混合氣體的平均相對分子質量：即混合氣體1mol時的質量數值。已知各組成氣體的體積分數及質量分數；
4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式；
5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式。
進行計算；6）氣體反應物的體積比即分子數比可便於找出過量氣體。
氣體摩爾體積公式是什麼?
4樓：我愛聊生活冷知識
氣體摩爾體積公式是：vn=v/n，摩爾體積等於體積除以摩爾質量，但是注意在標準狀況kpa）下，氣體摩爾體積（vm）約為 。
單位物質的量。
的氣體所佔的體積，這個體積叫做該氣體摩爾體積，單位是l/mol（公升/摩爾） ，在標準狀況下（stp，0℃，摩爾任何理想氣體。
所佔的體積都約為公升，氣體摩爾體積為 l/mol。在25℃，時氣體摩爾體積約為。
摩爾
摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分伏滲子、克原枯陵子，符號為mol，是物質的量的單位，是國際單位制。
7個基本單位之一。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子、缺敗脊原子等）含有阿伏加德羅。
常量（約個微粒。
使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。約個原子就是1摩爾，就好比人們常說的一打就是指12個，「摩爾」和「打」一樣只是一種特殊的單位量。克） ¹c（碳-12)所包含的原子個數就是1摩爾。
以上內容參考：百科——摩爾
氣體摩爾體積公式是什麼?
5樓：果果就是愛生活
氣體摩爾體積通常用vm表示，計算公式n=v/vm，vm表示氣體摩爾體積，v表示體積，n表示物質的絕談量
1、定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
2、公式：vn=v/n，摩爾體積等於體積除以摩爾質量搭巨集凳。
但是注意在標準狀況。
kpa）下，氣體摩爾體積（vm）約為 。
對1mol任何氣體所佔的體積都約是 l的理解：
1）標準狀況（簡稱 標況。
指氣體在 kpa下的狀態。溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小。
故在非標況下，其值不一定就是「 l」。但若同時增大壓強，公升高溫度，或是降低壓強和溫度，1摩爾任何氣體所佔的體積有可能為公升。
2）1mol氣體在非標準狀況下，其體積可能為 l，也可能不為 l。如在室溫（20℃，乙個大氣壓知旅。
的情況下氣體的體積是24l。
3）氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，因而氣體體積主要決定於分子間的平均距離。在標準狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何氣體在標準狀況下氣體摩爾體積都約是 l/mol。
4）此概念應注意：氣態物質；物質的量為1mol；氣體狀態為0℃和100 kpa（標況）； l體積是近似值；vm的單位為l/mol和m3/mol。
5）適用物件：純淨氣體與混合氣體均可。
理想氣體摩爾質量怎麼算
6樓：途虎話養車
我們所測量的氣體，很大情況下都可以看做是理想氣體（但並不是，壓力不太高時就可以看作是），我們根據理想氣體狀態方程。
算出工況和標況。
下氣體的某一量的比，睜團野就得到nm3和m3的比。例如，我們假設質量一定，根據pv/t=常數c，p1v1/t1=p2v2/t2，標號1為標況，2為工況，這樣就可以算出v1/v2，這個比值就是nm3和m3的比。
在理想氣體量不變的情況下（質量或者摩悉喊爾數）pv/t=nr=c其中p是壓強，v是體積，t是熱力學溫度。
開爾文）n是摩爾數，r是理想氣體常數。
c表示常數(constant)
根據pv/t=nr=c 就可以算出來或塌了！
氣體摩爾體積公式是什麼?
7樓：知識改變命運
公式：n=v/vm。pv=nrt同溫同壓同體積，分子數相同，也就是氣體摩爾數像同在標準情況下，氣體的摩爾體積都約是。
計算出標況下的摩爾體積：v=，n為氣體物質的量。
再根據具體溫度，壓強的條件，利用理想氣體狀態方程。
pv=nrt，p為壓強，v為體積，n為物質的量，r為理想氣體常數。
t為溫度(k)。
使用時應注意：
必須是標準狀況。
101kpa 0℃)。
任何氣體"既包括純淨物。
又包括氣體混合物。
公升是個近似數值。
單位是公升/摩爾，而不是公升。
單位物質的運逗量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
相同氣體摩爾體積的氣體枯清其含有的粒子數也相同。氣體摩爾體積不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強，如在25度101千帕時氣沒悄前體摩爾體積為公升/摩爾。在外界條件相同的情況下，氣體的摩爾體積相同。
1摩爾理想氣體有多少立方公尺
8樓：億絡丁建智
立方公尺。在標準狀況。
下，1mol任何氣體所佔的體積都約為但這是乙個在特定條件下的氣體摩爾體積。
條件就是標準狀況。標準狀況是指溫度為0℃，壓強為。
要用氣體的摩爾體積，必須滿足一定的條件，①標準狀況②1mol③氣體，當著三個條件都滿足時，該氣體的體積才為我們運山殲知道，溫度公升高，氣體體積增大壓強增大，氣體體積減小所如果溫度高於0℃，壓強小於或者溫唯褲度低於0℃旁衝，壓強大於都有可能使1mol氣體的體積變為所以1mol氣體的體積為的時候，不一定要在標準狀況下。
氣體的摩爾體積公式
9樓：閒雲洋洋
n=v/vm，單位物質的量。
的氣體所佔的體積，這個體積叫做該氣體握清摩爾體積。
單位是l/mol（公升/摩爾）。在標準狀況下（stp，0℃，摩段禪前爾任何理想氣體所佔的體積都約為公升，氣襲碰體摩爾體積為。在25℃，時氣體摩爾體積約為。
氣體摩爾體積公式
10樓：網友
氣體摩爾體積公式是描述氣體物理性質的重要公式之一，它是通過實驗測定得到的。在標準狀態下，氣體摩爾體積公式為vm = v/n，其中vm表示氣體的摩爾體積，v表示氣體的體積，n表示氣體的摩爾數。
在理想氣體狀態方程中，pv=nrt，其中p表示氣體的壓強，v表示氣體的體積，n表示氣體的摩爾數，r為氣體常數，t為氣體的溫度。通過這個方程式，可以得到氣體的摩爾體積公式。
在標準狀態下，氣體的壓力為1個大氣壓，溫度為0℃或273k，摩爾數為1摩爾。因此，在這個條敬孝件下，氣體的摩爾體積為。這個值被稱為標準摩爾體積。
在非標準狀銷攜態下，氣體的摩爾體積可以通過實驗測定得到。實驗中，我們可以測量氣體的體積和摩爾數，然後通過公式vm = v/n來計算氣體的摩爾體積。這個公式適用於任何溫度和壓力下的氣體。
氣體摩爾體積公式的應用十分廣泛。例如，在化學反應中，摩爾體積可以用來計算氣體的反應量和反應熱。此外，氣體的摩爾體積也是計算氣體密度和濃度的重要引數。
在工業生產和環境保護中，摩爾體積也有著廣泛的應用亮鬥稿。
總之，氣體摩爾體積公式是描述氣體物理性質的重要公式之一。它可以幫助我們計算氣體的摩爾體積，從而更好地理解和應用氣體的物理性質。
化學，關於氣體摩爾體積，高一化學 氣體摩爾體積
由氣體體積公式 pv nrt r是常數 p，v，t都相同，物質的量n就相同 那麼就是兩個容器都含有相同數目的分子。所以分子數相同。原子數肯定不一樣。因為構成hcl，cl2，h2氣體的基本離子是分子而不是原子。由m n m，m不一樣，質量m就不一樣，密度也就不一樣了所以答案是d 容積相同，同溫同壓，由...
高中化學題 氣體摩爾體積
稀有氣體乙個原子就是乙個氣體分子，所以應該是公升。b，標準狀況下這個資料才有用，標準狀況是攝氏度，這個不是。c，也不對啊 d，標準狀況下，攝氏度，水是液體，不能用計算。標準狀況確實是度乙個大氣壓 這題糾結 算算是二硫化碳過量還是陽氣過量。是摩爾。mlo是摩爾。所以氧氣不足。所以按氧氣計算。氣體體積是 ...
某氣體的摩爾質量為M,摩爾體積為V,密度為,每個分子的質量和體積分別為m和V
bc 試題分析 初看似乎所有選項都正確，其實不然，因為氣體分子間空隙遠比分子本身大的多，所以v0表示的是氣體分子的活動空間，因此不能用v v0求na，只能是na m m v m，故bc正確.d選項分子表示的不是氣體分子的質量，因為密度是氣體的密度而不是氣體分子的密度。氣體 物質 的密度與氣體分子 組...