1樓：我是ai代號
氫氧化鋇和氫氧化鎂都是鹼性氫氧化物，具有鹼性的性質。但是它們的最大差異在於它們的化學式、摩爾質量和溶解度不同。
氫氧化鋇的化學式物凳為ba(oh)2，摩爾明培質量約為 g/mol，是一種高度溶解於水的化合物。由於它的極強的鹼性，因此它可以與強酸反應，形成相應的鹽和水。同時，由於氫氧化鋇的毒性較強，因此處理和儲存時需要特別注意。
相比之下，氫氧化鎂的化學式為罩槐旅mg(oh)2，摩爾質量約為 g/mol，是一種相對低溶解度的化合物。由於它的鹼性較弱，因此它不能和強酸立即反應，甚至在很高濃度的硫酸中也相對穩定。此外，由於氫氧化鎂的生物相容性較好，因此它常被用作藥物和化妝品原料。
2樓：生活幫手小菜
1 氫氧化鋇和氫氧化鎂性質的最大差異是酸鹼性餘磨亂質。
2 氫氧化鋇是一種鹼性物質，能夠與酸反應，生成鹽和水。
而氫氧化鎂雖然也是一種鹼性物質，但相對氫氧化鋇來說更為弱鹼，其與酸的豎檔反應較為緩慢。遊告。
3 在化學反應中，酸鹼性質是非常重要的一種性質，它決定了物質在不同條件下的化學性質和反應方式。
瞭解氫氧化鋇和氫氧化鎂的酸鹼性質，可以更好地理解它們在不同化學反應中的作用和表現。
氯化鎂與氫氧化鋇反應的現象
3樓：匿名使用者
氯化鎂中加氫氧化鈉生成白色沉澱氫氧化鎂。
mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2nacl氯化鋁中加氫氧化鈉先生成白色沉澱al（oh）3,然後沉澱溶解alcl3+3naoh=al(oh)3+3naclal(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
4樓：化學天才
現象是生成白色沉澱。
硫酸鎂可以和氫氧化鋇反應嗎？為什麼
5樓：鵝子野心
硫酸鎂和氫氧化鋇可以反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉澱：
mgso4 + ba(oh)2 = mg(oh)2↓ +baso4↓
鹽和鹼之間的反應基本上都是複分解反應。所謂複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
可簡記為ab+cd=ad+cb。也就是說ad和cb裡面至少有乙個是沉澱之類的弱電解質。
硫酸鋇和氫氧化鎂都是沉澱，因此硫酸鎂和氫氧化鋇是可以發生複分解反應的。
氫氧化鈉與氫氧化鋇，誰的鹼性更強
6樓：檢曼辭
按照元素週期表來排啊，從上到下金屬最**氧化物的水化物鹼性增強，從左往右鹼性減弱，具體答案麼。。。自己去翻翻化學書上附的表去查吧。
補充：我是不是說得不太全。。。比較一定是在同週期或同主族之間才可以，如果是既不同週期又不同主族的話就要找乙個「中介」來比較了。
補充：你看，氫氧化鈉鹼性大於氫氧化鈣，氫氧化鋇也大於氫氧化鈣，又因為氫氧化鋇的鹼性大於氫氧化銣，氫氧化銣大於氫氧化鈉，所以它們的排序是氫氧化鋇》氫氧化鈉》氫氧化鈣。
如果對的話就採納吧~~謝謝合作。
追問：怎麼知道氫氧化鈉鹼性大於氫氧化鈣？又怎麼判斷氫氧化鋇鹼性大於氫氧化銣？
按照您的說法，豈不是氫氧化鎂的鹼性大於氫氧化鋰？
7樓：丶御香
ba(oh)2具有強鹼性，其鹼性是鹼土金屬氫氧化物中最強的，能使酚酞溶液變紅，紫色石蕊變藍。
8樓：神影
氫氧化鋇的鹼性更強。
鈉與鋇不在同一週期也不在同一主族，但可以用鉀同一主族。鉀在鈉的下面，失電子能力鉀大於鈉，所以鹼性氫氧化鉀大於氫氧化鈉，根據元素週期表中的對角線規則。鉀與鋇在週期表中處於對角線位置，性質相似。
氫氧化鋇活潑性與氫氧化鉀相差不大，所以氫氧化鈉的鹼性比氫氧化鋇的小。
氫氧化鎂和硫酸鋇溶於鹽嗎？
9樓：識盡天下事
氫氧化鎂 (mg(oh)2) 是一種鹼性物質，而硫酸鋇 (baso4) 則是一種中性物質。在一般情況下，氫氧化鎂和硫酸鋇不會溶解於鹽，因為它們都是不溶於水的化合物。
然而，需要注意的是，在特定的條件下，如高溫、高壓、或者使用特定的溶劑、新增劑等情況下，氫氧化鎂和硫酸鋇可能會在一些鹽喊轎中發生溶解反應。例如，在濃鹽酸 (hcl) 中，氫氧化鎂會發生中和反應並生成氯化鄭碰肆鎂 (mgcl2) 和水 (h2o)：
mg(oh)2 + 2hcl → mgcl2 + 2h2o
類吵培似地，硫酸鋇在濃硫酸 (h2so4) 中可能會發生溶解反應，生成硫酸鎘 (baso4) 和水：
baso4 + h2so4 → baso4 + h2o
這些反應是在特定條件下的例外情況，一般情況下，氫氧化鎂和硫酸鋇是不溶於鹽的。
10樓：炮灰在前進
氫氧化鎂和硫酸鋇可以溶於水，但它們不會溶於鹽中。在水中，氫氧化鎂和硫酸鋇會解漏稿離成離子，形成溶液。在這個過程中，氫氧化鎂會形成鎂離子和氫氧根離子，而硫酸鋇會形成鋇離子和硫酸根離子。
這些離子在水中可以自由移動，並且在水返行孝中是帶前可溶的。
硫酸鎂和氫氧化鋇反應溶液質量會怎樣
11樓：
摘要。您好，親，硫酸鎂和氫氧化鋇反應溶液質量會怎樣：首先，氫氧化鋇與硫酸鎂中的稀硝酸發生中和反應，生成硝酸鋇，然後鋇離子與硫酸根反應生成硫酸鋇沉澱，隨著氫氧化鋇滴入生成硫酸鋇沉澱的同時，生成氫氧化鎂沉澱，隨著氫氧化鋇滴入，沉澱質量增加。
您好，親，硫酸鎂和氫氧化鋇反應溶液質量會怎樣：首先，氫氧化鋇與硫酸鎂中的稀辯廳硝酸發生中和反應，生成硝酸鋇，然後鋇離子與硫酸根反應生成硫酸鋇沉澱，隨著氫氧化鋇滴入生成硫酸鋇沉澱的同時，生成氫搭敬氧化鎂沉澱，隨著氫氧化鋇滴入，沉澱質知灶慎量增加。
是稀硫酸跟過量氫氧化鋇反應，溶液的質量會怎麼變呢？
您好，親，溶液的質量先減小後增皮握大。因爛滑為氫氧化鋇和稀硫酸反應生燃歷慶成硫酸鋇沉澱和水，使溶質質量分數減小，後來稀硫酸完全反應之後質量分數開始增加。
氫氧化鋇的性質
12樓：戴晚竹尚胭
化學式ba(oh)2,白色粉末，滲兄溶於水，微溶於乙醇。
有毒，鹼性較強，跟二氧化碳。
生成碳酸鹽和水，跟酸反映生成鹽和水。
1，可以和酸反應。
2，能和可溶性的碳酸鹽反應。
3，能和可溶性的乎拆硫酸鹽反應。
4，能和酸性氧化歲喊棗物反應。
13樓：秒懂百科
氫氧化鋇：一團滑種無色透明孝備結晶巧或毀或白色粉末。
氫氧化鋇為什麼不能治療胃酸
首先氫氧化鋇是一種可溶性的強鹼，具有強腐蝕性，會燒傷食道和腸胃，其次鋇離子是劇毒的，能使蛋白質變性，因此發生中毒，所以不能用氫氧化鋇 胃酸 因為胃酸的主要成分是hcl，所以，用鹼可以中和。如果用氫氧化鋇作為中和劑。反應會生成氯化鋇。氯化鋇可溶，鋇離子會使人中毒。所以不能使用氫氧化鋇做 胃酸的藥劑。有...
誰能給我氫氧化鋇的資料！
無色透明結晶或白色粉末。在硫酸乾燥器中能失去分子結晶水，約在 失去全部結晶水。易溶於水 在 時，溶於約ml水中 和甲醇，微溶於乙醇，幾乎不溶於丙酮。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。相對密度。熔點 折光率。有毒。有腐蝕性。氯化鋇怎樣反應生成氫氧化鋇？氯化鋇溶液含有了ba離子 ...
氫氧化鎂化學式,MgOH2氫氧根要不要寫
你這個化學式就很正確了,只要把氫氧根括號後面的2寫在右下角就完整了,分子式的書寫中間不要隔開。mg oh 2。氫氧化鎂,化學式mg oh 2怎麼的的具體過程謝謝 電解鎂離子電價正2,氫氧根離子電價負1。穩定化合物電價要中和,就是乙個鎂離子帶兩個氫氧根離子呀,帶正電的寫前面,負電的寫後面呀。化學中物質...