1樓：顏代
能觀察到開始時溶液無明顯變化，過一段時間後溶液中有白色沉澱產生。
1、剛開始向溶液中加入氫氧化鋇時，氫氧化鋇與稀鹽酸反應，反應方程式如下。
ba(oh)₂+2hcl=bacl₂+2h₂o該反應為酸鹼中和反應，反應過程中無明顯現象。
2、當鹽酸反應完全後，生成的氯化鋇以及氫氧化鋇與硫酸鈉反應，生成硫酸鋇沉澱，反應方程式如下。
bacl₂+na₂so₄=baso₄+2naclba(oh)₂+na₂so=baso₄+2naoh反應過程中生成的硫酸鋇為白色沉澱物，因此反應過程中會觀察到有白色沉澱物產生。
2樓：陌璘研
向稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，先是稀鹽酸和氫氧化鋇溶液發生中和反應，但生成的氯化鋇會馬上和硫酸鈉反應生成沉澱；然後是硫酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液發生反應生成碳酸鋇白色沉澱．
故答案是：產生少量的沉澱；產生大量白色沉澱；2hcl+ba（oh）2═bacl2+2h2o；na2so4+ba（oh）2═baso4↓+2naoh．
3樓：小公尺
向稀鹽酸和硫酸鈉混合溶液中加入過量的氫氧化鋇可以看到的如下現象：
在最開始時可以看到有白色沉澱生成，
過一段時間後白色沉澱的量不再增加。
並且，考慮到稀鹽酸會與氫氧化鋇同時反應。具體的反應方程如下：
na2so4+ba（oh）2═baso4↓+2naoh；
2hcl+ba（oh）2═bacl2+2h2o這個過程是同時發生的，不容易判斷是誰先發生的，所以就按照同時進行的反應方式書寫。或者可以寫成如下的式子：
2hcl+ba（oh）2═bacl2+2h2obacl2+ na2so4═baso4↓+2nacl根據酸鹼平衡規則，下面的兩個方程式是更為合理的。
向明礬溶液中逐漸加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉澱完全時
al3 2so42 2ba2 4oh 2baso4 沉澱 alo2 2h2o 乙份明礬 兩份氫氧化鋇 兩份硫酸鋇沉澱 乙份偏鋁酸鉀 兩份水 al3 so42 ba2 3oh al oh 3 baso4 向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉澱完全時，鋁元素的存在形式是 a 一部分為al o...
往氫氧化鋇溶液中逐滴加入等濃度的硫酸溶液,問溶液的導電性將如何變化 並解釋。（用座標表示導電性的變化
不好畫圖，先下降，因為ba2 和so42 生成baso4.然後上公升，因為硫酸過量了。拐點是當硫酸與ba oh 2等量時。氫氧化鋇裡加入過量硫酸，導電性如何變化，為什麼 導電性先減弱，後增強。減弱的原因是 ba2 2oh 2h so4 2 baso4 沉澱 2h2o，使溶液中離子濃度減小，從而導致導...
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好呈中性，寫出化學方程式
其實這個可以根據化學方程式寫 2nahso ba oh baso na so 2h o 轉化成離子方程式就是 2h so ba 2oh baso 2h o 因為雖然硫酸氫根中硫酸根和氫離子的比例是1 1，但這裡明顯是鋇離子的濃度不足，不能和硫酸根完全反應，最後仍然有硫酸根剩餘，所以方程式中硫酸根離子...