1樓：匿名使用者
不好畫圖，先下降，因為ba2+和so42-生成baso4.然後上公升，因為硫酸過量了。拐點是當硫酸與ba(oh)2等量時。
氫氧化鋇裡加入過量硫酸，導電性如何變化，為什麼
2樓：捷列夫
導電性先減弱，後增強。
減弱的原因是：ba2+ +2oh+2h+ +so4 2- =baso4（沉澱）+2h2o，使溶液中離子濃度減小，從而導致導電性減弱。
增強的原因：硫酸過量後，再加入硫酸，溶液中離子濃度增大，所以導電性增強。
3樓：匿名使用者
增大，因為過量的硫酸會電離，難溶物可忽略
4樓：菅勃紀曼安
先變弱，到導電能力接近0，再變強。
變弱因為，加氫氧化鋇時，溶液中的氫離子和硫酸根離子濃度都降低
h2so4+ba(oh)2=baso4+2h2o；導電能接近0的時候是氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應生成baso4和2h2o溶液中幾乎沒有能導電的離子。繼續滴加氫氧化鋇會電離出鋇離子和氫氧根離子，導電能力增強。
右圖表示向硫酸溶液中水滴加氫氧化鋇溶液發生中和反應時，溶液導電性的變體．試解釋：（1）b表示______；
5樓：手機使用者
根據化學知識：向一定量的稀硫酸中逐漸滴入氫氧化
鋇溶液，將得到硫酸鋇沉澱，導內電性變弱容，即為圖中ab段所示；b點是兩者恰好完全中和，溶液中基本上無自由移動的離子，故導電性最小；當滴入氫氧化鋇溶液過量時，硫酸用完，只剩下氫氧化鋇溶液，隨著氫氧化鋇的逐漸增多，離子濃度逐漸增大，導電性會增強．
故答案為：（1）b點是兩者恰好完全中和，溶液中基本上無自由移動的離子，故導電性最小；
（2）硫酸溶液和氫氧化鋇溶液發生了中和反應，生成的baso4 又難溶於水，溶液中的離子濃度逐漸降低；
（3）兩者恰好完全中和後，由於加入的ba（oh）2 漸多，溶液中的離子濃度逐漸增大，所以導電性又逐漸公升高．
在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的
6樓：真神哥
a溶液復的導電性與溶液中離子的濃度有關制，所以a正確，b錯；燈泡最暗時溶液中自由移動的離子很少，而不是沒有，c錯；往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，會生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導電性會先減弱，硫酸過量之後，導電性又增強，所以，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以，溶液導電能力一直很強，燈泡一直明亮，所以d錯。
向明礬溶液中逐漸加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉澱完全時
al3 2so42 2ba2 4oh 2baso4 沉澱 alo2 2h2o 乙份明礬 兩份氫氧化鋇 兩份硫酸鋇沉澱 乙份偏鋁酸鉀 兩份水 al3 so42 ba2 3oh al oh 3 baso4 向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子恰好沉澱完全時，鋁元素的存在形式是 a 一部分為al o...
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好呈中性，寫出化學方程式
其實這個可以根據化學方程式寫 2nahso ba oh baso na so 2h o 轉化成離子方程式就是 2h so ba 2oh baso 2h o 因為雖然硫酸氫根中硫酸根和氫離子的比例是1 1，但這裡明顯是鋇離子的濃度不足，不能和硫酸根完全反應，最後仍然有硫酸根剩餘，所以方程式中硫酸根離子...
向一定質量的明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，能否描述一下生成沉澱的質量與加入氫氧化鋇溶液體積關係的影象
明礬是十二水硫酸鋁鉀，能生成沉澱的有鋁離子和硫酸根，分別與氫氧根 鋇離子反應。明礬中，鋁離子和硫酸根是1 2的數量關係。設明礬物質的量為n，則有鋁離子n，硫酸根2n。鉀離子 結合水分子與本題無關，不考慮 氫氧化鋇中，鋇離子和氫氧根也是1 2。設氫氧化鋇通入量為m，則有鋇離子m，氫氧根2m。鋁離子與氫...