1樓：佼素花東倩
等效平衡成立條件：建立相同平衡或相似平衡與外界條件有關，一是恆溫恆容，二是恆溫恆壓。
在恆溫、恆容下。
只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個平衡的所有對應平衡量(包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等)完全相等。只要能使各物質初始物質的量之輪悶滑比相等就可以建立相似平衡。
即兩平衡的關係是相等關係。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。
在恆溫、恆壓下。
只要使各物質初始濃度相等即可建立相似平衡。即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；每個平衡中，正、逆反應速率彼此相等；兩平衡中正與正，反與反速率各自對應成比例；而兩平衡中各組分平衡時的物質的量等對應成罩舉比例。
解等效平衡的題，有一種基本的解題方法——極限轉換法。由於等效平衡的建立與途徑無關，不論反應時如何投料，都可臘臘以考慮成只加入反應物的「等效」情況。所以在解題時，可以將所加的物質「一邊倒」為起始物質時，只要滿足其濃度與開始時起始物質時的濃度相同或成比例，即為等效平衡。
但是，要區分「濃度相同」或「濃度成比例」的情況，必須事先判斷等效平衡的型別。有了等效平衡型別和條件的判斷，就可以採用這種「一邊倒」的極限轉換法列關係式了。
2樓：實夏莫未
要想證明等效平衡，必須用化學平衡常數計算。
這就豎滾是現行課本引入平衡常數的目的。
原來課本中沒有平衡常數，只因為有一年高讓辯考考到乙個題，結果就促成了中學老師樂此不疲的「等效平坦纖缺衡」推導。
化學的等效平衡是什麼
3樓：禿頭小李頭
化學上的等效平衡：指在一定條件下，初始加入量不同，但是達到平慧賀衡時各組成百分含量相同的兩個或多個平衡。根據反應條件及反應方程式中氣體計量數之和的關係哪瞎，等效平衡可分為三種前緩派情況：
1、恆溫恆容時，氣體計量數之和不等。如果平衡時是等效的，則必須完全等效，即初始加入量通過轉化後完全一樣，平衡才等效。
2、恆溫恆容時，氣體計量數之和相等。如果平衡是等效的，則為比例等效，即初始加入量成等比例關係。
3、恆溫恆壓時，無論氣體計量數之和是否相等，都是「比例等效」。
怎樣理解化學的等效平衡，如何理解化學平衡中的等效平衡？
等效平衡的分類 在等效平衡中比較常見並且重要的型別主要有以下三種 i類 恆溫恆容下對於反應前後氣體體積發生變化的反應來說 即 v 0的體系 等價轉化後，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。ii類 恆溫恆容下對於反應前後氣體體積沒有變化的反應來說 即 v 0的體系 等價轉化後，只要反應物 ...
壓強對化學平衡的影響，壓強對化學平衡的影響實質是什麼？（從濃度改變的角度分析）
1 對於有氣體參加的可逆反應來說，氣體的壓強改變，可改變氣體物質的濃度。氣體物質的濃度改變後如果能導致v正 v逆不相等，也可引起化學平衡移動。這一移動規律是針對有氣體參加且氣體體積在反應前後有變化的平衡體系而言的。2 當其他條件不變時，在有氣體參加反應的平衡體系中，增大壓強使平衡向氣體體積減少的方向...
化學等效平衡中的一邊倒是什麼 具體的算術過程
等效平衡分bai為全等平衡和相似 du平衡。其核心zhi思想在於將一種一dao般的狀態轉版化為一種特權殊的狀態，而一邊倒就是指轉化後的特殊狀態中只有反應物或只有生成物 下面分全等平衡和相似平衡分別舉例 比如2so2 o2 2so3 h 0 假如a容器中有3molso2，1.5molo2 b狀態中有2...