1樓：幸蘭英哀子
a.不好確定。
c越稀越電離，加入了ch3cooh之後，溶液濃了！
4naoh==4na+o2↑+2h2o
a%大。因為加入的pcl5
相當於另乙個平衡體系的加入——pcl5
pcl3+cl2
等冊友賀式的左右兩邊都是平衡的。pcl5的濃度是增加了，但pcl3、告前cl2的濃度也增加了呀。
因此，我們要考慮總體體系的平衡。總體的壓強增大了，所以朝著壓強減小的方向移動！
電解硫酸銅：陽極：4oh-
4e-=2h2o+o2↑
陰極：2cu2+
4e-=2cu
電解完了cu之後，電解水。cu2（oh）2co3看做。
2cuo、co2、h2o
cuo可以補充失去的那些濃度。
電解水：陽極4oh（-）
e(-)2h2o
o2陰極2h（+)
2e(-)h2↑
由2cu——
轉移電子到2cuo、h2o轉州派移了到h2因此。
電極方程式中難溶物不用標示沉澱符號，氣體一般標示「↑」
另外，原電池稱正負極，沒有陰陽極的稱呼；電解池與電池正極相接為陽極。
2樓：塞來福官嫻
顯然這位小姐很善於思考，這些問題必是思考過才提出的，善於思考相信你一定能夠學好化學！
加冰醋酸相當於加了反敬褲應物，我們可以把醋酸電離看成是乙個動態的可逆反應：ch3cooh=(可逆）h+
ch3coo-,根據勒夏特列原理又名「平衡移動原理」，如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。所以外部曾加了反應物濃度，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動所以平衡正向移動！
ch3cooh溶液，為使【h+】增大，要加稀hcl，首先我們還是寫電離方程式世稿喊ch3cooh=(可逆）h+
ch3coo-，加了hcl，相當於增加了h+，所以平衡逆移，搜野h+由於外加曾加當然濃度增大了！！
注意了，這個問題有一點特殊，是這樣的，氫硫酸中加入硫酸銅溶液必有cus沉澱產生，則另一種產物只能是硫酸了，硫酸是強酸所以完全電離，氫硫酸是弱酸，所以自然h+濃度增加了。
不知道小姐你是否學過ksp？cus溶解性：極難溶於水，（25°c時ksp為。
所以硫酸銅溶液濃度很小時只要氫硫酸是一定濃度的，必會有沉澱生成，所以必有硫酸，所以h+
濃度必然會增大！
弱電解質的電離平衡是什麼？
3樓：愛生活
具有極性共價鍵的弱電解質溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。在一定條件下，弱電解質的離子化速率（即電離速率）等於其分子化速率（即結合速率）。
電離平衡的建立。
在一定條唯運做件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質電離產生離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。
外因對電離平衡的影響。
1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質溶液，濃度越小，越易電離。
2)溫度：溫度越高，電離程度越大。
3)同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的電解質時，可使電離平悄陸衡向結合成弱電解質分子的方向移動。
4)化學反應：加入能與弱電解質電離出的離子反應的物質時，可使電離平衡向電離方向移動指衡。
弱電解質的電離平衡，弱電解質的弱電解質的電離平衡特徵
1.溫度 電離過程是吸熱過程,溫度公升高,平衡向電離方向移動。2。同離子效應 在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。如加h 或ch3coo 3.化學反應 某一物質將電離出的離子反應...
弱電解質的電離平衡常數不隨電解質溶液的初始濃度變化而變化
關於 弱電解質的電離平衡常數不隨電解質溶液的初始濃度變化而變化 解釋如下 ab 可逆 a b 則，k 電離 a b ab 式中 a b ab 分別表示a b 和ab在電離平衡時的物質的量濃度。電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。但電離平衡常數不受濃度的影響。而 弱電...
為什麼弱電解質加水稀釋,會使電離平衡向電離方向移動
對於弱酸抄弱鹼等弱電解質,可bai用電離常數k與電du離度a來反應該弱電解質電離zhi 程度的大小,電離常數k是乙個dao定值,只隨溫度變化,電離度a隨弱酸鹼的濃度增大而減小,以一元弱酸為例 a2 k c 這也是稀釋定律的表示式,所以加水稀釋,弱電解質的濃度c變小,k不變,電離度a反而增大,即加水稀...