1樓：小慧說教育
<>電離能亮鄭大小與元素的有效核電荷數。
原子半徑，原子的電子層。
結構有關。有效核電荷數越大，談敗電離能越大。原子半徑越大，電離能越小。原子的電子層越多，電含鍵顫離能越小。同一週期主族元素從左到右電離能增大，稀有氣體元素。
電離能最大。同一週期副族元素從左至右，電離能增加不如主族元素明顯，只是略有增加。同一主族元素從上到下第一電離能。
逐漸減小，同一副族電離能變化不規則。同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當最外電子在能量相等的軌道上形成全空(p0,d0,fo)、半滿(p3,d5,f7)或全滿(p6,d10,f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。
電離能大小比較規律是什麼?
2樓：海龜愛生活
一般來說，金屬元素的第一電離能小，非金屬元素的第一電離能大。同週期元素的第一電離能有從左向右增加的趨勢。因此，在同一時期，最小的第一電離能是鹼金屬元素，最大的是稀有氣體元素
同一時期元素的第一電碧帆者離能在總體上公升趨勢上有一些波折。當外圍電子在等能量軌道上形成完全空（p0，d0，f0)、半滿（p3，d5，f7)或完全滿（p6，d10，f14)結構時。
原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大於第三悔薯主族，第五主族的第一電離能大於第六主族。
從上到下，同一主族元素。
的原子半徑增大，但有效核電荷增加不多，因此原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性。
逐漸增大。隨著原子序數。
的增加，原子的第一電離能逐漸轎寬增加。然而，iia元素的第一電離能大於iiia元素，ⅴa元素的第一電離能大於ⅵa元素。
同一族元素的第一電離能自上而下逐漸降低。如果乙個主族元素的in+1遠大於in，則該元素的公共化合價。
為＋n，例如鈉的i2遠大於i1，那麼鈉的化合價為＋1。但是過渡元素。
中的價電子。
很多，不同能級的電離能差別很小，所以往往表現出各種價態，比如錳有＋2 ~+7價。
電離能與哪些因素有關？
3樓：修鐵路的平頭哥
電離能是指將乙個原子或分子中的乙個電子移出所需的能量。它受以下因素的影響：
1. 核電荷數：原子或分子中的核電荷數越大，電子與核之間的靜電力就越強，電離能也就越高。
2. 電子軌道半徑：電子在不同軌道上具有不同的平均距離。在更靠近原子核的內層軌道上的電子通常與核的吸引力更強高納，因此移出這些電子所需的能量較高。
3. 遮蔽效應：來自其他電子的排斥效應可以減弱外層電子對內層電子的核吸引力。因此，有更多內層電子的原子或分子的電離能較低。
4. 電子配置：電子配置決瞎旅定了電子填充方式和能級分佈。穩定的電子配置（如惰性氣體）的電離能通常較高，因為它們的電子層已經填滿。
5. 分子間相互作用：對於分子，電離能還與分子內部鍵合和分子間相互作用有關。某些化學鍵可能會增強或減弱電離能。
這些因素共同影響著原子或分子的電離能。值得注意的是，電離能可以分為一次電離能和多次電離能，分別表示移出乙個電子和移出更多電子所需的能量。因此，電離能的大小取決於具體的情況和要移出的電子數量戚神沒。
第一電離能的大小與什麼因素有關？
4樓：光瑞淵
c，n，o的第一電離能的順序為n＞o＞c。
隨著核電荷數的遞增，元素的第一電離能呈現週期性變化。同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素，最大的是稀有氣體元素。
所以是n＞o＞c。第一電離能數值越小，原子越容易失去乙個電子；電離能可以衡量元素的原子失去乙個電子的難易程度（可近似理解為金屬性）。
電離能大小如何判斷
5樓：巴黎迷霧
<>電離能是基態的氣態原子失去電子變為氣態陽離子，必須克服核電荷對電子的引力而所需要的能量。電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其還原性越弱，非金屬性越強；反之金屬性越強。所以它可以比較元素的金屬性強弱。
影響電離能大小的因素是：有效核電荷、原子半徑、和原子的電子構型。
判斷電離能大小可以用下列方法：
1·看離子帶電荷數，帶電荷多的電離能大。
2·看離子半徑，離子半徑小的，電離能大。
第一電離能問題，第一電離能是什麼
電離能 i 基態含戚。的氣態原子失去乙個電子形成氣態一價正離子。時所需能量稱為元素的第一電離能。i 元素氣態一價正離子失去乙個電子形成氣態二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離能 i 第。三 四電離能依此類推，並且i i i 由於原子失去電子必須消耗能量克服核對外層電子的引力，所以電離能總為正值，s...
第一電離能什麼意思？如何判斷第一電離能的大小
比較方法 1.隨著核電荷數的遞增，元素的第一電離能呈現週期性變化。2.總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大。3.同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。4.同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電...
有關晶格能和電離能的排序和計算怎麼算
晶格能不知怎麼算，電離 能是可以準確回計算的答 沒懂，你問的波恩哈勃迴圈？化學問題,熔點高低和電負性,電離能或是化學鍵有聯絡?離子晶體熔化需破壞離子鍵，因此離子晶體熔點與晶格能有關，而晶格能與專離子半徑，離子電荷多少和電屬子層構型有關。半徑越大或價電子越少，晶格能越小，熔點也就越低。例如al2o3，...