1樓：jiojio聊生活
歧化反應是同一元素的同一價態既公升高又降低的反應。歸中反應是指同一元素的不同價態乙個公升高乙個降低到同一價態的反應。
同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些公升高，有些降低。歧化反應只發生在中間價態的元素上。
歸中反應在化學反應中元素的價態變化有個規律：只靠攏，不交叉。因此元素的**和低價都只能向中間靠攏。
原則。歸中反應中，若一種元素化合價有數種，任意價轉爛帶換後不能超過（大於或小陸嫌於）中間價，可以根據此原則判斷電子轉移。
如某元素化合價有－2，0，＋1，＋2，＋5，那麼－2價的元素只能轉換為0或＋1，＋5價的元素只能轉換為＋2或＋1，0價的元素只能轉換為＋1，＋2價的元素只能轉換為＋1，即：
1價在此反應中為中間價態。大於＋1價的最多轉化為＋1價和飢悉蘆原價之間的價，用區間表示為［＋1，原價）。小於＋1價的最多轉化為＋1價和原價之間的價，用區間表示為（原價，＋1）。、
以上內容參考：百科-歧化反應。
百科--歸中反應。
歸中反應和歧化反應的區別是什麼?
2樓：帳號已登出
歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，那種元素的化合價向中間靠攏。
例如：2h2s+so2===3s+2h2o。此反應中，h2s中的s是-2價，so2中的s是+4價。
它們兩者發生氧化還原反應後，生成0價的s和水。
歧化反應。剛好與歸中反應相反，一種元素的化合價向兩邊散開。
例如：2na2o2+2co2====2na2co3+o2。此反應中，na2o2中的o是-1價，他跟co2反應後生成o為-2價的na2co3和o為0價的o2。
跳位轉化規律。
一般都滿足鄰位規律，但是如果遇到強氧化劑。
或強還原劑。
則會被氧化為**態或還原為低價態。
如：-2價的s如果遇到一般的氧化劑，則被氧化到0價【2h2s+so2====3s↓+2h2o】（反應方式不是僅有的方法，圖示為配平方法），但如果遇到強氧化劑，則可能被氧化到+6價。
含不同價態同種元素的物質在發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循【**+低價→中間價】的規律，不會出現交錯現象。
歧化反應的判斷依據是什麼？
3樓：我來跟你談談情
判斷是否能發生岐化。
對某一元素，其不同氧化數的穩定性主要取決於相鄰電對的標準電極電勢值。若相鄰電對的eθ值符合e右θ> e左θ，則處於中間的個體必定是不穩定態，可發生歧化反應，其產物是兩相鄰的物質。
這是很明顯的， 如將兩相鄰電對組成電池， 則中間物種到右邊物種的電對的還原半反應為電池正極反應，而到左邊物種的反應則為負極反應。電池的電動勢為eθ=e右θ－e左θ，若e右θ>e左θ，eθ>0，表示電池反應可自發進行，即中間物種可發生歧化反應。
若相反，e左θ>e右θ，則兩邊的個體不穩定，可發生逆歧化反應，兩頭的個體是反應物，產物是中間的那個個體。
求未知電對的電極電勢。
利用gibbs函式變化的加合性，可以從幾個相鄰電對的已知電極電勢求算任一未知的電對的電極電勢。
典型例子如下圖所示：
4樓：八卦娛樂分享
歧化反應：在反應中，若氧化作用和還原作巖乎用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。
歸中反應：就是指同種元素組成的不同物質，即單質和化合物或化合物粗鎮悉和化合旅盯物之間發生氧化還原反應，元素的兩種化合價向中間靠攏但不允許交叉，最多歸中為同一化合價。歸中反應與歧化反應相對。
價態歸中規律。
不同價態的同種元素間發生氧化還原反應，其結果是兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而絕不會出現**態變低、低價態變高的交叉現象。
其中價態歸中是指**態的化合價降低，低價態的化合價公升高，但不可能低價態的元素最後公升的比原來**態化合價還高，即同種元素的不同價態反應遵循「可靠攏不相交」。
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