1樓：張秀雅巨雅
要除去粗鹽中含有氯化鎂。
硫酸鎂等雜質，現設計乙個除雜質的方案，把粗鹽溶於水，過濾成澄清的溶液，在進行下列各步驟的處理：
1.加入氯化鋇。
溶液，至沉澱完全；
2.用鹽酸調節ph值，至溶液呈微賣搏酸性；
3.加入氫氧化鈉。
溶液，至沉澱完全；
4.過陵配笑濾，廢棄濾出的沉澱，取濾液；
5.加入碳酸鈉。
溶液，至沉澱完全；
最後蒸發濃縮，使氯化鈉晶體析出。
對上述各處理步驟的順序安排合理的是？
要有過程！d
bacl2必須在na2co3之尺含前。
否則ba2+除不盡。
hcl在最後。
使na+全轉化為nacl
加入氫氧化鈉除盡mg2+，剩下naoh,na2so4,nacl加入氯化鋇除盡so4(2-),剩下naoh,bacl2,nacl加入碳酸鈉除盡ba2+,剩下naoh,na2co3,nacl加入鹽酸使naoh,na2co3全轉化為nacl完畢。
2樓：德琲尾苑
粗鹽中含改昌舉有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：ca2+，mg2+，so42-
等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的ca2+，mg2+，so42-則可通過加入bacl2、naoh和na2co3溶液，生成沉澱而除去，也可加入baco3固核碧體和naoh溶液來除去。然後蒸發水分迅滲得到較純淨的精鹽。
3樓：巨嫻雅海氣
粗鹽中含有nacl、mgcl2、cacl2、na2so4提純過程：1、加入bacl2（過量）產生baso4沉澱。
溶液內還剩：nacl、mgcl2、cacl2、bacl22、加入na2co3（過量）產生caco3沉澱和baco3沉澱。
溶液卜運內還剩：nacl、mgcl2、na2co33、加入naoh（過量）產生mg（oh）2沉澱。
溶液內還剩：nacl、na2co3、naoh4、加入hcl（過量）產生co2、h2o
溶液內螞亂還剩：hcl、nacl5、加熱蒸發後得到純淨的悶弊檔鹽：nacl
如何設定實驗證明粗鹽提純過濾之後的雜質成分？
4樓：匿名使用者
要證明粗鹽提純過濾之後的雜質成分，首哪可以進行以下實驗步驟：
準備實驗材料：粗鹽、濾紙、濾液收集瓶、試管、試劑等。
取一定量的粗轎襲鹽，稱量並記錄其重量。
將稱量好的粗鹽加入適量的水中，攪拌均勻，使鹽溶解。
用濾紙過濾溶解後的鹽水，將過濾後的鹽水收集在試管中。
用化學分析方法檢測收集到的鹽水中是否有雜質存在。例如，可以使用化學試劑進行比色法、沉澱法、滴定法等定量分析，檢測鹽水中是否含有鐵、銅、鋅、鈣、鎂等離子和雜質離子的含量。
如果有需要，可以將收集到的鹽水通過加熱和結晶的方者帆碼法進行再次提純，然後重複上述步驟，對提純後的鹽水進行分析，檢測雜質含量。
記錄實驗資料，分析並比較粗鹽和提純後的鹽水中雜質含量的差異，以證明粗鹽提純過濾之後的雜質成分的變化。
需要注意的是，在實驗過程中，要嚴格遵守安全操作規程，保持實驗環境的清潔和衛生，並且根據實際情況選擇適當的化學試劑和分析方法進行分析。
粗鹽。
5樓：網友
首先，預判一下粗鹽提純過濾之後的雜質成分，可能會公升公升存在硫酸根、鎂離子，鈣離子等。
然後，設計實驗。硫酸根離子可以用氯化鋇進行檢驗。硫酸根離子遇到鋇離子會形成不溶於咐餘鹽酸的白色沉澱。
只要產生了不溶於鹽酸的白色沉澱，就證明母液中存在硫酸根。鎂離子在稀的鹼液中，會形成氫氧化鎂白色沉澱。在母液中滴加少量氫氧化鈉溶液，如果出現白色沉澱，即可證明有鎂離子存在。
鈣離子和鎂離子都可以和碳酸根形成碳酸鈣和碳酸鎂沉澱，加入碳酸鈉溶液，形成白色沉澱，並且加鹽酸後，白色沉澱消失，說明母液中衡笑滾存在鈣鎂離子。
粗鹽提純,如果不過濾加稀鹽酸會有什麼物質和它反應
6樓：
摘要。答案：加氫氧化鈉溶液，使鈣、鎂離子可以和氫氧根生成氫氧化鈣，氫氧化鎂沉澱。
粗鹽提純，如果不過濾加稀鹽酸會有什麼物質和它反應。
在將粗鹽鄭冊提純為精鹽的過程中，最後加入喊薯巨集稀鹽酸，目的是是除去前面步驟中加入的過量的氫氧化鈉和碳酸鈉手雹。
沒有碳酸鋇嗎。
是的，沒有。
碳酸鋇和稀鹽酸不反應嗎不能生成氯化鋇二氧化碳和水嗎。
您好，其他問題需要公升級服務的哦。
提純粗鹽的步驟和實驗現象，結論，解釋和化學方程式
7樓：寒寄文歐成
1、溶解。2、過濾（除去泥沙等雜質）
3、加bacl2，白色沉澱，過帆逗汪濾除去硫酸態仔根。
bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl4、加naoh，白色沉澱，過濾除去鎂離子。
mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl5、加na2co3，白色沉澱，除去鈣離子和。
過量的鋇離子指配，bacl2+na2co3=2nacl+baco3↓，cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
5、適量的hcl，氣泡，除去過量的碳酸根。
2hcl+na2co3=2nacl+co2↑+h2o6、蒸發結晶，得到純淨的nacl
8樓：劇雅珺汗策
操作步驟1溶解：稱取約4克粗鹽加入12毫公升水中，並有玻璃棒攪拌。
目的：使nacl,mgcl2,cacl2,na2so4,等溶於水。
2過濾：將粗鹽水沿玻璃棒倒入過濾器中。
目的：除去粗鹽中的不溶性雜質。
3蒸發：把得到的澄清濾液倒入蒸培行行發皿。
中，把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈。
加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液。
目的：從溶液中得到固體食鹽。
粗鹽提純。一、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發。
二、玻璃棒的作用：
1）溶解時攪拌，加快溶解。
2）過濾時，引流。
3）蒸發時，攪拌使受熱均勻。
三帶禪、過濾中的注意要點：一貼、二低、三靠。
四、蒸發中的注意要點：玻璃棒攪拌，餘熱蒸乾濾液。
取粗鹽少量配譁放入燒杯。
中，加適量水，用玻璃棒攪拌，待粗鹽充分溶解後，把渾濁的食鹽水沿玻璃棒倒入已安裝好的過濾器中，再將得到的濾液在蒸發皿中加熱，一直到濾液出現多量固體，停止加熱。
化學題 關於粗鹽提純的
9樓：
粗鹽 放入燒杯。
蒸餾水 溶解粗鹽。
bacl2 除去so42-na2co3 除去ca2+,ba2+,mg2+hcl 除去(co3)2-naoh 除去hclph試紙 調溶液到中性。
1.濾紙被不小心捅破，過濾時濾液高於濾紙。
2.第三步和第四步的步驟給弄反了。
10樓：網友
粗鹽溶解 加水溶解粗鹽。
足量的bacl2 除去so42-
足量的naoh 除去mg2+
足量na2co3 除去ca2+,ba2+,過濾 過濾出溶液中的不溶於水的雜質。
在濾液中加hcl 除去過量的(co3)2-、oh-
ph試紙 調溶液ph到中性。
1.(1)濾紙被不小心捅破，2)過濾時濾液高於濾紙，3)儀器不乾淨。
2.第三步和第四步的步驟給弄反了滴加硫酸鈉溶液中，卻出現白色沉澱，這種白色沉澱只有可能是硫酸鋇，也就是說在除去雜質時溶液中有ba2+殘留，而導致其殘留很有可能就是步驟反了！
11樓：網友
序號 ┃ 實驗步驟 ┃簡述實驗操作。
粗鹽溶解，過濾 ┃ 加水溶解粗鹽，出去不溶性雜質。
過量的bacl2 ┃ 除去so42-
過量的naoh ┃ 除去mg2+
過量na2co3 ┃ 除去ca2+,ba2+
過濾 ┃ 過濾出溶液中的不溶於水的雜質。
在濾液中加過量hcl┃ 除去過量的(co3)2-、oh-
ph試紙 ┃ 將溶液ph值到調中性。
實驗問題討論：
1）甲同學在多次過濾後，發現燒杯中的濾液仍渾濁，分析他操作不當的原因可能是：①_濾紙破損__；過濾時濾液液麵高於濾紙邊緣___
2）乙同學過濾時，濾液是澄清的，當取少量蒸發後的氯化鈉晶體，溶於水，滴加硫酸鈉溶液中，卻出現白色沉澱。分析乙在實驗步驟設計上存在的問題可能是___3,4步順序顛倒___
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