1樓：網友
只看孤電子對。
是有問題的，按此推論，hf中的f有三對孤電子，那就形成3個氫鍵了螞激譽？非也！
氫鍵的形成具有飽和性和方向性；
所謂飽和性就是1個h對應1對孤電子對，nh3中孤電子對只有1，而h卻有3，只能形成1個氫鍵悶段，hf中有3對孤電子，而h只有1個，也只能形成1個氫鍵；只鉛畝有h2o中，孤電子對和h都分別是2，所以可以形成2個氫鍵，這也是為什麼h2o的沸點比hf和nh3都要高的原因。
2樓：網友
nh3中n原子只有一對孤對電子，分子有譽漏是三角錐構型，所以2個分子間只有乙個氫哪螞鍵，水分子是折線形結構，乙個水分子中氧原子有2對孤對電子，所以在冰的結構中，乙個水分子實際上連著4個氫鍵，每個慶緩爛有二分之一屬於它，所以算每個水分子有2個氫鍵。
3樓：曉熊
因為1個氨分子只有慎舉1對孤對電燃悶子。但1個水分子有2對孤對電子。
一般而言，一對孤對電子，形成1個氫鍵。
所以nh3分子與分子中有皮孝彎乙個氫鍵，h2o分子間有兩個氫鍵。
4樓：網友
nh3中有一對孤對電子 而h2o中有2對孤對電子。
兩個水分子間有幾個氫鍵,具體點
5樓：世紀網路
其實只有兩個水分子之間最多2個，但旦鉛是有芹叢很多分子的話每個水分子平均2個。
看嫌遲櫻圖中間那個水分子，形成了4個氫鍵，但乙個氫鍵兩個水分子參與，所以平均乙個水分子2個氫鍵，兩個水分子4個。
nh3·h2o,中間的」·」，是氫鍵的意思麼？
6樓：亞浩科技
分類： 理工學科。
問題描述：nh3·h2o,中橋手猛間的」·」是氫鍵的意思麼？順便幫我簡單的講講氫鍵．謝謝！
解析： ·不表示氫鍵，它只是把原來的分子式分成含結合水和不含結合水的兩部分，方便看出物質的實際有效分子式。
以hf說明一下氫鍵，由於f原子吸引電子能力很強，h-f鍵的薯鉛極性很強，共用電子對強烈的偏向f原子，使h原子幾乎敏橋成為 **質子。這個半徑很小、帶部分正電荷的h核，與另乙個hf分子帶部分負電荷的f原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵。
氫鍵比化學鍵弱很多，但比分子間作用力稍強。
分子內氫鍵和分子間氫鍵有什麼不同？
7樓：禾鳥
分子內氫鍵降低物質熔沸點，分子間氫鍵增大物質熔沸點的原因：
1）分子內的氫鍵越強，分子之間的作用力越小。某些分子內，例如hno3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵，還有乙個苯環上連有兩個羥基，乙個羥基中的氫與另乙個羥基中的氧形成氫鍵。
分子內氫鍵由於受環狀結構的限制，x－h…吵判y往往不能在同一直源碰跡線上，因此，分子內氫鍵使物質熔沸點降低。
2）分子間氫鍵是分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。
熔點、沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地**乙份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。
什麼是分子內氫鍵和分子間氫鍵？
8樓：化學教育學習
氫鍵可分為分子間氫鍵與分子內氫鍵兩大類。乙個分子的x—h鍵與另乙個分子的y相結合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵。常見的水、甲酸、乙酸等締合體就是通過分子間氫鍵而形成的。
分子間氫鍵和敗答分子內氫鍵的區別：
分子內氫鍵就是說氫察拍慧鍵形成在乙個分子內的兩個基團之間，分子間氫鍵就是說氫鍵形成在兩個分子的基團之間。
分子內氫鍵：同乙個分子上的h與o/s/n等原子形成氫鍵。分子間氫鍵：分子甲上的h與分子乙上的o/s/n等形成氫賀老鍵等。
為什麼水分子間可以形成氫鍵？
9樓：口碑遊戲
和電負性極強的原子比如氧、氮、氟相連的氫原子可以作為氫鍵供體，也就是分子中的n-h和o-h。電負性極強的原子比如氧、氮、氟自己是氫鍵受體。
氫原子與電負性大的原子x以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子y（o f n等）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-h…y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。
x與y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（nh3·h2o）之間的氫鍵]。
在蛋白質的a-螺旋的情況下是n-h…o型的氫鍵，dna的雙螺旋情況下是n-h…o，n-h…n型的氫鍵，因為這些結構是穩定的，所以這樣的氫鍵很多。此外，水和其他溶媒是異質的，也由於在水分子間生成o-h—…o型氫鍵。因此，這也就成為疏水結合形成的原因。
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