1樓：
答案為消除的要求為：反式共平面。對於六元環系，還要求，消除基團位於直立a鍵。
對陪者於化合物a來說，其掘銷最穩定的構像為，兩個甲基處於平伏鍵的狀態，由於br與兩個甲基同處順式，故其處於a鍵狀態，可以與處於a鍵的兩個氫原子發生反式共平面的消除。
對於化合物b來說，其最穩定的構象為，乙個甲基和溴原子同處於e鍵。若要br變為a鍵，需要發生一次構型翻轉，即ae轉換。轉換之後，br處於a鍵，與其中乙個氫原子處於反式共平面狀態。
化合物c從紙面翻過來，實際上和b是一樣的分子。
化合物d，其最穩定的構象為兩個甲基同處平伏鍵，此時，溴原子也處於平伏鍵。即使發生能量較高的翻轉，得到兩個甲基，乙個溴原子均處於a鍵的構象。此時沒有氫原子與溴處於反式共平面狀態，故難於發生e2消除。
綜上，a化合物最蘆散薯容易，b和c其次，d難於發生e2。具體見圖。
2樓：狸閹薨
e2是反式消除，即鹼進攻拆輪下面薯手的hh空c-c
格 x 這樣的氫旅手信最多的最快。
化學的問題！急急急！
3樓：網友
的元素的離子得到乘以10的23次方個電子被還原為中性原子，說明a的離子是+1價的陽離子；
的的氧化物恰好與100mol 每公升的鹽酸完全反應，a原子核內質子數與中子，b元素原子核外m層電子數比k層多1個，k層有2個電子，則m層有3個電子，b是鋁。
c比a元素的離子多1個電子層，d元素的原子核外l層比k層多2個電子。d是碳。
的的氧化物恰好與100mol 每公升的鹽酸完全反應，是什麼單位？
4樓：網友
d是炭b是鈉！你看前面你抄錯資料沒。
一道化學題 求助！
5樓：網友
合金中銅不與鹽酸反應，鋅可以與鹽酸反應。
相同多的鹽酸（5g）完全反應消耗鋅質量相同。
第三次仍有氫氣放出，可知第二次試驗後鋅仍有剩餘，則第二次產生氫氣與第一次相同，m = 。
第三次產生氫氣減少，說明第三次試驗後鹽酸剩餘。共產生氫氣 + = 。
設合金中銅的純度為x：
zn + 2hcl = zncl2 + h2↑65 220g(1-x)
解得：x=
6樓：網友
第三次還有氣體，那就知道第一次是鹽酸反應完全了，第二次也一樣，同樣是反應完全了，所以第二次也是。
2hcl + zn = h2 + zncl2
xx= 純度： (
7樓：
既然第三次加鹽酸 還有h2產生 說明第二次 是金屬過量，酸不足量 因此第二次產生的h2質量和第一次一樣多m=
8樓：越好2010越來
從第三次實驗可知實驗2加入的鹽酸全部與鋅反應，所以與實驗1產生的氫氣量一樣。
鋅的質量65*,銅的質量用20減就可以了，然後比上樣品總質量就可以了。
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