1樓：匿名使用者
首先hcl和hcl的水溶液（鹽酸）不是一種物質；
hcl是純淨物，是由hcl分子組成的；
鹽酸是混合物，是有h2o分子和 h離子和 cl離子組成的，不是同種物質，自然化學性質會改變。
2樓：
你仔細看看書，上面說的性質是hcl還是hcl溶液（鹽酸）的，注意這個細節，就像硫酸和硫酸溶液的性質不一樣。
3樓：稀釋不了愛情
不會改變 等於說是以氫離子和氯離子形式存在於水溶液中。 但是還是具備hcl的性質。
4樓：網友
會。hcl是氣體，不能與naoh固體反應，而hcl溶液可以與naoh固體反應。
初中化學《溶液》問題
5樓：想想想丶
樓主你好：
1.當溶解度受溫度影響變化小的時候用蒸發結晶，當溶解度受溫度影響變化大的時候用降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）2.舉個例子，如果是kno3裡面混有少量的nacl時應該用降溫結晶，當nacl裡混有kno3時，用蒸發結晶。
你就記住，斜線混有平線用降溫， 平線混有斜線用蒸發。
謝謝採納。
6樓：易天道人
例子中的問題應該選擇2、冷卻飽和溶液法。硝酸鉀的溶解度隨溶液變化很明顯，溫度越高，同體積的水所溶解的硝酸鉀就越多，而氯化鈉基本不受溫度影響。所以當高溫狀態下的飽和溶液在冷卻過程中首先結晶出的是純淨的硝酸鉀，氯化鈉是不會出現結晶的。
如果要想除去的雜質是易揮發的物質，那麼就要選擇1、蒸發結晶了。
九年級上化學有關金屬、溶液的問題
7樓：學者無敵天下
木柴燃燒必須達到著火點且有氧氣才可。鐵和鹽酸反應生成的氯化亞鐵，其中鐵的化合價是正2價的，化學課本中有介紹的。要得到氯化鐵（鐵的化合價是正3價的），還有乙個氧化反應，才能得到。
飽和溶液中可以加入其它的溶質是可以溶解的。……
8樓：匿名使用者
第五題設蒸發後的溶液中溶質的質量為x
4:10=x:(70-14-x) x=16g
9樓：網友
1.可燃物被移走。
2.鹽酸與鐵反應只能生成氯化亞鐵，是二價的，如果得到三價氯化鐵，必須是氧化鐵（fe2o3）與鹽酸反應。
飽和溶液中不能再溶解nacl，但可以溶解其他的物質，也就是說nacl飽和溶液對於nacl已飽和，但是其他物質還沒有飽和。
不考慮溶液蒸發的情況下，這句話是對的，沒有物質從溶液中析出或減少。
溫度不變，溶液的飽和度不變，故飽和溶液的質量分數不變；c沒有蒸發的情況下，只是溫度改變，溶液中並沒有物質析出或減少，故質量分數不變。
5.恆溫即溶液的飽和度不變，10克水溶解4克固體形成飽和溶液，而剩下的溶液只剩56克，56/14=4，即剩下的飽和溶液是用4份10克水溶解4克固體形成56克的飽和溶液，即4*4=16克。
6.算出溶質質量100*10%=10克，溶液質量為100-10=90克，設加入的固體質量為x克，依題意，得到以下方程，（x+10)/(x+100)=20%,得到解為：克。
7.選c，a75克水溶解25克溶質，b100克水溶解克，c100克水溶解20.
9克，d56克水溶解44克， <25/75 < 44/56，你提供的答案錯了。
8.白色粉末為高氯酸鉀，殘渣中有5克不溶於水的mno2，所以溶於水的只有。
9克，故質量分數為。
1）=，此題如果考慮未完全溶解kcl，卻已形成飽和溶液，則此題無解。
10樓：老十
一是清楚可燃物；二鐵於酸反應生成亞鐵不生成三價的鐵；3、不溶解該溶質，但可溶解別的物質；溶液質量不變，水是不蒸發的，溶劑不變則溶質不變；4第一仍是該溶液的飽和溶液，同溫同溶質，質量分數不變第三是質劑均不變，質量分數不變:4=56：？；6利用質量分數計算：
100+？）7（1）是25:75(4)是44:
54；8反應後氯化鉀質量：
11樓：匿名使用者
一、除了溫度要達到木柴的著火點外，還必須與氧氣接觸。
二、鐵與鹽酸反應生成的是氯氯化亞鐵。
12樓：匿名使用者
三中的第二個問題。
飽和溶液溫度公升高有兩種情況：
1、溶質的溶解度隨溫度公升高而增大，溶液質量不變時，說明沒有溶劑蒸發出來，那麼飽和溶液變成不飽和溶液，不會有溶質析出，溶質肯定就不變。
2、溶質的溶解度隨溫度公升高而減小，就會有溶質析出，溶液的質量會改變，但溶質質量分數不變，溶質會減小（但溶液的質量已經改變）
13樓：龍龍日驢
一、常溫常壓下是這樣的，但是其他時候就另行考慮了。
二、是的，但由於鐵有+2和+3兩個化學價，一般情況下，金屬在與非氧化性酸反應是化合價從低向高，不能一步到位。
三、第一句給飽和溶液中加除溶質意外的物質是還是會溶的，可以從容易的定義看出。
第二當飽和溶液加熱時質量不變，但其質量分數變大。
14樓：申秋厹
一、是說燃燒需要有可燃物。
二、鐵跟酸生成亞鐵鹽。
三、飽和溶液是針對某溶質來說是飽和的，仍能溶解其它物質四。
15樓：伊爾格爾
必須有可燃物。
鐵和酸反應成亞鐵鹽。
a物質的飽和溶液肯定不是b的飽和溶液啦；溶質質量分數沒變，又沒析出，原話當然對啦。
同溫度下硝酸鉀的飽和溶液的質量分數肯定不變的啦，你可以代數進去算算該溶液質量分數為4÷14為7分之2，70乘以它得到20，20g-4g是16g
你把a，b項裡得到的資料代進去算啊。
兄弟，你該好好補補化學了。
16樓：匿名使用者
糾正一下：1.木柴燃燒要有可燃物。
初三化學題，關於溶液的問題
17樓：透亮杯兒
選擇 c氯化鈉的質量減小，是正確的。
這裡引入鹽田的海水是題目中的食鹽溶液，水分蒸發後有食鹽晶體析出，注意了，析出的食鹽晶體已經脫離了溶液體系，就是說析出的食鹽已經不是溶液的一部分了，所以說鹽田中的海水中的食鹽質量減小。
選擇b氯化鈉的質量不變，只所以錯誤，是錯誤的認為析出的食鹽還在溶液體系之中。
18樓：亞特蘭蒂斯火焰
他是問的海水中的氯化鈉……當然質量減少…… 如果是總的根據質量守恆定律是不變的。
19樓：花豆兒豆
應該是b呀 答案錯了 不是b的話氯化鈉的質量也應該是增大 相同的空間 相同的物質 物質越多質量越大 同樣 水在減少 氯化鈉的質量就應該增大。
20樓：匿名使用者
這個題存在文字遊戲，因為有風吹，氯化鈉肯定會減少一些。
21樓：匿名使用者
當然是減少了，海水中一部分鹽已經析出被人運走了。
22樓：匿名使用者
答案錯了，應該選b，你的想法是正確的。
23樓：匿名使用者
是應該選c啊，不管怎麼樣，溶質的質量是不會的。
九年級化學溶液的題 簡單的 5
24樓：週末不輕鬆
現有100g溶質的質量分數為10%的kno3溶液，若要將此溶液的溶質的質量分數提高到25%，求。
1）需加入kno3固體多少克？
2）需蒸發掉水多少克？
3）需加入多少克溶質的質量分數為30%的kno3溶液。
關於初中化學溶液問題，
25樓：楓飄y葉落
。。。這麼麻煩的，還沒積分。。。
溶解就是固體的乙個個分子跑到液體的分子之間，這個是因為所有分子都在做無規則的運動，叫布朗運動，溫度越高，無規則運動的速度越快，所有物體都可以溶於水，但溶解度不同，在溶液裡會有溶解平衡。根據溶解度不同，小於克的就叫不溶或難溶。。。
26樓：匿名使用者
1、溫度越高，分子運動越快。
2、取決於構成物質的微粒的顆粒大小。
3、溶解包括擴散作用和水合作用，分子之間存在相互作用力。
急急急急急急急急急，九年級化學溶液問題
27樓：童毅夷君昊
哎哎哎，應該是這樣的。
飽和」和「過飽和」是兩個概念。
飽和溶液全是液體，不包括沒溶解完的固體。所以隨便怎麼公升溫，都不會再有溶質溶入溶液。所以溶質質量不變。
過飽和溶液包括飽和溶液和溶質。即向溶劑裡面加溶質，加到溶不完，這樣的話加熱就會有固體溶入溶液，溶質的質量就變了。
另外。氫氧化鈣溶解度隨溫度公升高而降低，所以氫氧化鈣飽和溶液公升溫時溶質質量減小。
初三 化學 關於溶液問題
28樓：匿名使用者
b、溶液溫度未冷卻到20℃時，溶液質量分數比甲溶液大。
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，同時放熱。氫氧化鈣的溶解度隨溫度公升高而減小，所以溶液溫度未冷卻到20℃時，溶液質量分數比甲溶液要小。
29樓：匿名使用者
b溫度公升高，氫氧化鈣的溶解度減小，質量分數變小。
30樓：網友
答案應該選擇b，氫氧化鈣投入到飽和溶液中，與溶液中的一部分水反應，溶液質量減少；此外還需注意，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的公升高而降低，所以b項錯誤。
初中化學溶液問題
31樓：
第一題：在某溫度時三物質交與一點，則「三物質的溶解度相等」 是錯誤的，應說：在某溫度時，三種物質的溶解度相同（如：在t攝氏度時，三種物質溶解度相同）
物質的溶解度是隨溫度的變化而變化的，要指明溫度。
第二題：1，影響固體物質溶解度的因素是 ：溶質的性質；溶劑的性質；溫度2.影響氣體溶解度的因素是：溶質的性質；溶劑的性質；溫度；壓強希望對你有幫助~
32樓：匿名使用者
第一題，圖在哪？
影響固體物質溶解度：溫度、溶劑的種類、溶質的種類。
影響氣體物質溶解度：大氣壓、溫度。
33樓：匿名使用者
第一題，圖在哪？
2、對於氣體，影響因素還有壓強。
題外話：如果溶質是氣體，那溶解度就不止與溫度有關。
34樓：匿名使用者
正確，其他因素有壓強，看概念就知道了。
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