1樓：俯允30316簾必
腐蝕機理是指自然界的各種材料（包括金屬和老孫非金屬）在周圍介質（水，空氣，酸，鹼，鹽，溶劑等）作用下產生損耗與破壞的內在與外在原因。材料在和周圍介質接觸過程中，發生物理、化學或電化學。
反應等而使材料遭受破壞或效能惡化的過程稱作腐蝕。廣義的腐蝕指材料與環境間發生的化學或電化學相互作用而導致材料功能受到損傷的現象。狹義的腐蝕是指金屬與環境間的物理-化學相互作用，使金屬效能發生野巖變化，導致金屬，環境及其構成系功能受到損傷的現象。
金屬材料的腐蝕，是指金屬材料和周圍介質接觸時發生化學或電化學作用而引起的一種破壞現象。對於金屬而言，在自然界大多是以金屬化合物的形態存在。從熱力學。
的觀點來看，除了少數***(如金、鉑等)外，各種金屬都有轉變成離子的趨勢。因此，金屬元素。
比它們的化合物具有更高的自由能。
必然有自發地轉回到熱力學上更穩定的自然形態——氧化物的趨勢，所以說金屬腐蝕是自發的普遍存在的一種現象，是不可避免的。
出於物理原因造成的破壞不稱頌含御為腐蝕，而稱為磨損或磨耗等等。但實際情況下腐蝕和物理損傷是伴隨發生的，物理損傷更是加速了腐蝕的進度。腐蝕現象非常普遍，但卻非常複雜。
由此而誕生的腐蝕科學是一門高度交叉性的綜合學科，涉及化學、電化學、物理學、材料學。
表面科學、工程力學。
冶金學、生物學等多個學科，它也將隨著這些學科的發展而不斷發展前進。近年來，腐蝕科學的基礎理論研究和應用研究都取得了長足的發展，創造出了巨大的經濟效益。
和社會效益。
2樓：王倩
金屬材料與電解質溶液接觸，通過電極反應產生的腐蝕。電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應鏈橡消。在反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為棚知陽極反應過程，反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為陰極反應過程。
在陰極反應過程中，獲得電子而被還原的物質習慣上稱為去極化劑。在均勻腐蝕時，金屬表面上各處進行陽極反應和陰極反應的概率沒有顯著差別，進行兩種反應的表面位置不斷地隨機變動。如果金屬表面有某些區域主要進行陽極反應，其餘表面區域主要進行陰極反應，則稱前者為陽極區，後者為陰極區，陽極區和陰極區組成了腐蝕電池。
直接造成金如辯屬材料破壞的是陽極反應，故常採用外接電源或用導線將被保護金屬與另一塊電極電位較低的金屬相聯接，以使腐蝕發生在電位較低的金屬上。
3樓：知68151偎扔
腐蝕的分類方法有很多，按材料腐蝕原理的不同，可分為化學腐蝕和電哪漏化學腐蝕。化學腐蝕是金屬在乾燥的氣體介質中或在不導電的液體介質中(如酒精、石油等〉發生的腐 蝕，腐蝕過程中無電流產生。電化學腐蝕是指金屬在導電的液態介質中因電化學作用導致 的腐蝕，在腐蝕過程中有電流產生。
大氣腐蝕、海水腐蝕、土壤腐蝕等都屬於電化學腐 蝕。根據熱力學第二定律，產生金屬腐蝕的驅動力是腐蝕過程中金屬與環境介銷弊質組成系統 總自由能的降低。
按腐蝕環境不同，可將腐蝕分成3類：溼蝕(包括水溶液腐蝕、大氣腐蝕、土壤腐蝕 和化學藥品腐蝕八幹蝕(包括高溫氧化、硫腐蝕、氫腐蝕、液態金屬腐蝕、熔李鬥爛鹽腐蝕、羧 基腐蝕等、微生物腐蝕(包括細菌腐蝕、真菌腐蝕、流化菌腐蝕、藻類腐蝕)等。
酸鹼腐蝕的機理是什麼？
4樓：網友
酸鹼腐蝕是金屬材料在酸鹼溶液中發生的腐蝕，酸腐蝕的性質是一種析氫電化學腐蝕。
鹼腐蝕實巧陪際上是一種吸氧腐蝕。
酸腐蝕從熱力學。
看，增加溶液酸度會加速陰極反應，提高腐蝕率。但腐蝕率還和氫過電位。
有關。溶液的氧化性。
也腐蝕金屬，氧化性增加通常使腐蝕加速，但超過極限值可使金屬發生鈍化而抑制腐蝕。腐蝕產物也有一定影響，可溶性金屬鹽會催化陽極反應，不溶性腐蝕產物形成保護層會抑制腐蝕。
鹼腐蝕在稀鹼溶液中，隨著溫度的進一步提高，腐蝕速度繼續增大。
試驗證明，鎂插入弱鹼溶液中，其表面生成鈍化膜，使腐蝕過程受阻。在稀鹼溶液中引進ci離子會使鎂陽極過程強烈活化。在濃鹼溶液中ci離子的作用並不明顯。
腐蝕性是指
5樓：教育小尾巴
腐蝕性是指那些在接觸時會破壞其他物質的化學品的特質。不同的腐蝕品可以腐蝕不同的物料，如金屬及有機物等，但人們多關注於其對生物組織的傷害。
腐蝕是一種物理電化學變化，腐蝕分很多情況，如硫酸的是將被腐蝕物體中的h、o以2：1的比例脫出，因h2o的分子中h、o的比例也為2：1，故硫酸的腐蝕性又稱脫水性；又如naoh的腐蝕，它會破壞被腐蝕物體的蛋白質，從而產生腐蝕效果的。
腐蝕的形態可分為均勻腐蝕和區域性腐蝕兩種。在化工生產中，後者的危害更嚴重。
均勻腐蝕腐蝕發生在金屬表面的全部或大部，也稱全面腐蝕。多數情況下，金屬表面會生成保護性的腐蝕產物膜，使腐蝕變慢。有些金屬，如鋼鐵在鹽酸中，不產生膜而迅速溶解。
區域性腐蝕腐蝕只發生在金屬表面的區域性。其危害性比均勻腐蝕嚴重得多，它約佔化工機械腐蝕破壞總數的70%，而且可能是突發性和災難性的，會引起**、火災等事故。
常見的腐蝕品
實驗室中如硫酸、硝酸、氫氯酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸，還有由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的王水等酸性腐蝕，還有naoh等鹼性腐蝕品，這些物質都十分危險，在做相關實驗室都必須注意保護措施！
以上內容參考：科普中國-腐蝕性。
化學腐蝕是怎樣產生的？
6樓：烏魯木齊萬通技工學校
化學腐蝕：是指金屬材料在乾燥氣體和非電解質伏和。
溶液中發生化學反應。
生成化合物的過程中沒有電化學反應的腐蝕。
電化學腐蝕。
就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原運灶電池。化學腐蝕原理：是由於金屬表面與環境介質發生化學作用而引起的腐蝕。
當金屬與非電解質相接觸時，非電解質中的分子被金屬表面所吸附，並分解為原子後與旁廳扮金屬原子化合，生成腐蝕產物。
7樓：帳號已登出
金屬材料受周圍介質的作用而損壞，稱為金屬腐蝕(metallic corrosion)。金屬的鏽蝕是最常見的腐蝕形態。腐蝕時，在金屬的介面上發生了化學或電化學多相反應，使金屬轉入氧化(離子)狀態。
這會顯著降低金屬材料的強度、塑性、韌性等力學效能，破壞金屬構件的幾何形狀，增核租加零件間的磨損，惡化電學和光學等物理效能，縮短裝置的使用壽命，甚至造成火災、**等災難性事故。美國1975年因金屬腐蝕造成的經濟損失為700億美元，佔當年國民經濟生產總值的據統計，每年由於金屬腐蝕造成的鋼鐵損失約佔當年鋼產量的10~20%.金屬腐蝕事故引起的停產、停電等間接損失就更無法計算。
金屬的腐蝕現象非常普遍。如鐵製品生鏽(fe2o3·xh2o)，鋁製品表面出現白斑(al2o3)，銅製品表面產生銅綠[cu2(oh)2co3]，銀器表面變黑(ag2s,ag2o)等都屬於金屬腐蝕，其中改攔兆用量最大的金屬--鐵製品的腐蝕最為常見。
點蝕又稱坑蝕和小孔腐蝕。點蝕有大有小，一般情況下，點蝕的深度要比其直徑大的多。點蝕經常發生在表面有鈍化膜或保護膜的金屬上。
由於金屬材料中存在缺陷、雜質和溶質等的不均一性，當介質中含有某些活性陰離子(如cl-)時，這些活性陰離子首先被吸附在金屬表面某些點上，從而使金屬表面鈍化膜發生破壞。一旦這層鈍化膜被破壞又缺乏自鈍化能力時，金屬表面就發生腐蝕。這是因為在金屬表面缺陷處易漏出機體金屬，使其呈活化狀態，而鈍化膜處仍為鈍態，這樣就形成了活性-鈍性腐蝕電池，由於陽極面積比陰極面積小得多，陽極電流密度很大，所以腐蝕往深處發展，金屬表面很快就被腐蝕成小孔，這種現象被稱為點蝕。
在石油、化工的腐蝕失效型別統計中，點蝕約佔20%~25%。流動不暢的含活性陰離子的介質中容易形成活性陰離子的積聚和濃縮的條件，促使點蝕的生成。粗衡碧糙的表面比光滑的表面更容易發生點蝕。
ph值降低、溫度公升高都會增加點蝕的傾向。氧化性金屬離子(如fe3+、cu2+、hg2+等)能促進點蝕的產生。但某些含氧陰離子(如氫氧化物、鉻酸鹽、硝酸鹽和硫酸鹽等)能防止點蝕。
點蝕雖然失重不大，但由於陽極面積很小，所以腐蝕速率很快，嚴重時可造成裝置穿孔，使大量的油、水、氣洩漏，有時甚至造成火災、**等嚴重事故，危險性很大。點蝕會使晶間腐蝕、應力腐蝕和腐蝕疲勞等加劇，在很多情況下點蝕是這些型別腐蝕的起源。
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