1樓：飛舞豆包
1、你先要明白共存的意思，就是在溶液中（中學階段只討論溶液），兩種或兩種以上的離子能夠同時大量存在。主意一定要是大量的。
2、離子能不能同時大量存在跟是否是復分解反應無關。涉及到離子參加的反應，不光只有復分解反應。3、我不知道你處在什麼學習階段，但是判斷兩種離子能不能在溶液中共存，方法很簡單：
是否能生成「易揮發、難溶解、難電離（看你的描述，對應的是 氣體、沉澱、水）」的物質。（高中會重點研究氧化還原反應，即使生不成氣體、沉澱、水，離子間也可能不共存。）
4、3中的描述恰好跟復分解反應能夠進行的條件吻合，所以造成你概念上的混淆。其實這樣也有好處，就是容易記憶。
5、做離子共存題，注意以下幾點：
顏色：cu2+ 藍色 fe2+ 綠色 fe3+ 黃色 mno4- 紫色
生成物：氣體 、沉澱、水
兩種特殊離子：h+ oh-
氧化還原反應：（不知道你學沒學。）
6、審題，很重要，切記。
2樓：匿名使用者
離子不反應就能共存了。復分解就是一種典型的離子間的反應。其實，除了復分解，還有其他不共存的，如2fe3+ + 2i- =2fe2+ +i2
3樓：小賤聊王者
復分解生成了水,氣體,沉澱,離子都互相反映了.至於後半句好像有點問題,非復分解也可能不共存
4樓：匿名使用者
復分解反應發生時，會生成水、沉澱或氣體，所以離子不能共存。
其他的不確定了，你應該多做題，多積累
5樓：鐘輝
在生成了水、氣體、沉澱時，離子的的數目減少，所以說不能共存！
6樓：匿名使用者
對於復分解反應來說，因溶液中的離子結合為水、氣體、沉澱從溶液中脫離，則溶液中的離子濃度要不斷減小，所以我們一般認為因能夠發生復分解反應的離子在溶液中是不能大量共存的。
7樓：匿名使用者
能夠發生化學反應的都不能共存
8樓：禹乃敏綺煙
能大量共存就是指離子結合的物質中沒有
a中cl離子和ag離子生成氯化銀沉澱
b沒有氣體沉澱和水生成
c中ca和co3生成碳酸鈣沉澱
d。硫酸鋇和氫氧化銅都是沉澱
所以選b
主要弄清楚是否有水，氣體和沉澱生成
9樓：全正肖安雙
這個嘛····當然要看是不是離子之間發生反應了，是不是有沉澱，氣體和水生成。在中考備戰裡面的題，還有考慮的顏色的，注意一下下。不會問老師去····怎麼樣？
我說的好吧，快給分，哥缺分···
10樓：拱絢須智剛
選dah+與
oh_反應生成水bh+
與hco3反應生成二氧化碳
cba2+
與so42-反應生成硫酸鋇沉澱
這三項中的離子可以反應，所以不可能共存
判斷兩種離子是否共存，就是看這兩種離子是否反應（指生成水或氣體或沉澱）
如果反應就不共存
初中化學離子共存問題解題方法
11樓：kiss一掱軰
他是乙個，。，。，。貼。，。，。劫匪，坐過牢，之後又殺了人，窮
途末路之際。。、。。身。、。、他又去搶銀行。 是乙個很小
的儲蓄所。。。、。、家。、。、。搶劫遇到了從來沒有過的不順利，兩個女子
拼命反抗，他把。、。教。、。、其中乙個殺了，另乙個被劫持上了車
。因為有人報了警，警。。、1.、。、。。、車越來越近了，他劫持著這個女子狂
逃，把車都開飛了，撞。、。4。、。、了很多人，軋了很多小攤。
這個剛剛21歲的女孩子才。、4。、。、參加工作，為了這份工作，她拼
命讀書，畢業後又託了。、。d。、。、很多人，沒錢送禮，是她哥
賣了血供她上學為她送。、。a。、。、禮，她父母雙亡，只有這乙個哥哥。她想她真是命
苦，剛上班沒幾天就遇。、。y、。、。、到了這樣恐怖的事情，怕是
沒有生還的可能了。終於。、i。、。、。、他被警察包圍了，所有的警察讓
他放下槍，不要傷害人質，他瘋。、。、。、狂地喊著：「我身上好幾條人命了，
怎麼著也是個死，無所謂了。」說著，他用刀子在她頸上劃了一刀。
12樓：匿名使用者
有水，氣體，沉澱的就不會共存，牢記離子反應表，還有就是注意會發生氧化還原反應的兩種的離子，經典的就是二價鐵離子和硝酸根在酸性條件下的反應：二價鐵離子和高錳酸根在酸性條件下的反應等等，注意積累就好
13樓：匿名使用者
凡是離子之間能夠反應生成不溶性沉澱、弱酸弱鹼或氣體的不能共存，如果對顏色有要求的話，就要考慮反應後顏色是否會變化，會變化的也不能共存！總的來說就那麼幾樣！
14樓：匿名使用者
簡單的說就是兩種離子，你把它們組合看下，生成了水，或沉澱，或氣體的，就不能共存
15樓：樂樂芭蕾
背溶解性表，兩種離子結合能生成沉澱的就不能共存，除此之外，氫離子不能和碳酸根共存，因為會生成co2.氫氧根不能和氫離子共存，因為會生成水
就能想到這些了，希望能幫到你
16樓：匿名使用者
聯想一下寫離子方程式時「拆」與「不拆」的問題，邏輯相同.
17樓：動若止水苦風
只有自己詳細的去記憶了，方面大致就是那一些1.沉澱，書後面有表
2.弱酸鹼，如醋酸，碳酸（多數變成co2），氨水3.氧化還原，如高錳酸鉀和二價鐵離子不共存
18樓：笨妹子
看有沒有沉澱。氣體，弱電解質生產。會不會發生雙水解
19樓：匿名使用者
離子間不能共存的條件： 兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。 初中化學階段常見不共存離子如下：
（1）h++oh-→h2o ； （2）h++co32-→co2↑； （3）nh4++oh-→nh3↑； （4）ba2++so42-→baso4 ↓ （5）ag++cl-→agcl ↓； （6）ca2++co32-→caco3 ↓； （7）ba2++co32-→baco3 ↓； (8) mg2++oh-→mg(oh)2 （9）cu2++oh-→cu(oh)2 （10）fe3++oh-→fe(oh)3↓ （2）不共存離子間相互反應所得產物的特徵： （1）co2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；（2）nh3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；（3）agcl、baso4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）caco3、baco3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生co2氣體；（5）mg(oh)2為白色沉澱，fe(oh)3為紅褐色沉澱，cu(oh)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。
初中化學中不能共存離子有哪些
20樓：柯嘉運郯皓
1、在溶液中某些離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。如so42-
與ba2+、pb2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg3+、al3+、zn2+；ag+與cl－、br－、i－、co
、so、s2－；mg2+、ca2+、ba2+、與co3
2-、so3
2-；s2－與cu2+、pb2+等，不能大量共存。
2、離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如h+與、oh－、clo－、ch3coo－、hpo4
2-、h2po4
-；oh－與hco3-
、hs－、hso3-
、h2po4-
、hpo4
2-、h+等不能大量共存。
3、離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。如h＋與co3
2-、so3
2-、hco3-
、hso3-
、s2－、hs－；oh－與nh
等不能大量共存。
*4、離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子（如mno
、clo－、fe3+、hno3
等）與有還原性的離子（如s2－、i－、br－、so
、cl－、fe2+等）不能大量共存。
注意以下幾種情況
（1）在有h+存在的情況下，mno
、clo－、no3-
的氧化性會增強。如fe2+、na+、no3
可以共存；但fe2+、h+、no3-
不能共存，fe2+被氧化成fe3+。
（2）fe2+與fe3+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
（3）fe3+不能氧化cl－。no3-
（有h+時）不能氧化cl－.
（4）還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh－。若給定溶液為無色時，則應排除cu2+（藍色）、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃棕色）、mno
（紫色）。
*5、形成絡合物，如：fe3+
和scn-
*6、雙水解，弱酸根與弱鹼陽離子。
hco3-,hs－和al3+
fe2+
fe3+
nh4+之間不能共存。
希望可以幫助到你求採納
初中化學不能共存的離子有哪些
21樓：邢駿逸愛彩
1.離子間不能共存的條件：
兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。
初中化學階段常見不共存離子如下：
（1）h++oh-→h2o
；（2）h++co32-→co2↑；（3）nh4++oh-→nh3↑；
（4）ba2++so42-→baso4
↓（5）ag++cl-→agcl
↓；（6）ca2++co32-→caco3
↓；（7）ba2++co32-→baco3
↓；（8）
mg2++oh-→mg(oh)2
（9）cu2++oh-→cu(oh)2
（10）fe3++oh-→fe(oh)3↓
2.不共存離子間相互反應所得產物的特徵：
（1）co2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；
（2）nh3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
（3）agcl、baso4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）caco3、baco3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生co2氣體；（5）mg(oh)2為白色沉澱，fe(oh)3為紅褐色沉澱，cu(oh)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。
初中化學中不能大量共存的離子
22樓：冰月幽焰
1.離子間不能共存的條件：
兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉澱等物質生成，則這兩種離子不能共存於同一溶液中。
初中化學階段常見不共存離子如下：
（1）h++oh-→h2o ；（2）h++co32-→co2↑；（3）nh4++oh-→nh3↑；
（4）ba2++so42-→baso4 ↓（5）ag++cl-→agcl ↓；
（6）ca2++co32-→caco3 ↓；（7）ba2++co32-→baco3 ↓；
（8） mg2++oh-→mg(oh)2 （9）cu2++oh-→cu(oh)2
（10）fe3++oh-→fe(oh)3↓
2.不共存離子間相互反應所得產物的特徵：
（1）co2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；
（2）nh3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
（3）agcl、baso4二者均為白色沉澱，且不溶於稀硝酸；（4）caco3、baco3二者均為白色沉澱，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生co2氣體；（5）mg(oh)2為白色沉澱，fe(oh)3為紅褐色沉澱，cu(oh)2為藍色沉澱，三者均溶於鹽酸（或稀硝酸）。
以下的ms是高中的...不過多一點知識總是好的，就是不知道lz看不看得懂...
(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3.h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和 scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
初中化學離子共存問題解題方法
他是乙個，貼。劫匪，坐過牢，之後又殺了人，窮 途末路之際。身。他又去搶銀行。是乙個很小 的儲蓄所。家。搶劫遇到了從來沒有過的不順利，兩個女子 拼命反抗，他把。教。其中乙個殺了，另乙個被劫持上了車 因為有人報了警，警。1.車越來越近了，他劫持著這個女子狂 逃，把車都開飛了，撞。4。了很多人，軋了很多小...
初中化學物質共存什麼意思，初中化學中離子在溶液中大量共存是什麼意思
就是能在一起存在，如果是溶液中就是都能有較大濃度。這個暗示兩種組分在該狀態下無自發反應或不足以達到反應條件。樓上所說的反應型別狹隘了。只要是該條件下能反應就不稱為大量共存。就是能在乙個溶液裡不發生反應 如 ca2 和co32 不能在乙個溶液裡共存，因為它們要生成沉澱 caco3 共存？也就是說兩個不...
初中化學問題，初中化學問題（簡單） 20
7.鹼性氣體。他只有形成水合物nh3 h2o才能顯鹼性。氨水中存在以下化學平衡 nh3 h2o 可逆 nh3 h2o nh3 h2o 可逆 nh4 oh 因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子nh4 和氫氧根離子oh 故呈弱鹼性。順便鬱悶一下你的老師 看吧學生迷成啥樣了！說金屬不斷 溶解 只是一種...