1樓：
（1）物質的量：
n(hci)=1.19*100*37%/36.5 =1.2mol
n(mno2)= 70/87 =0.80 mol
2樓：匿名使用者
這個應該不是高一的題吧——有些大學化學的知識～
沒關係，我幫你解了
mno2+4hcl(濃)====mncl2+2h2o+cl2^
n(mno2)=70/87=0.80mol
n(hcl)=ρvω/m=1.19*100*37%/36.5=1.19mol
n(hcl)'=1.19*100*21.85%/36.5=0.71mol
注：因為二氧化錳必須與質是質量分數大於21.85%的濃鹽酸反應，所以不能以鹽酸的物質的量來計算氯氣，更不能由那個過量的二氧化錳來計量，只能通過濃鹽酸中參加反應的物質的量來確定。
所以氯氣不可能產生0.3mol，更不可能是0.8mol。
另外，21.85%是通過能斯特方程計算的hcl與mno2反應的最低質量分數，高中生不應該做這種題吧… ^_^;
dn(hcl)=n(hcl)-n(hcl)'=0.48mol
ag(+)+cl(-)=agcl/
(1)跟據反應方程知：n(cl2)=1/4dn(hcl)=0.12mol
即 v(cl2)。=0.12*22.4=2.688l
(2)n(cl(-))=1/10n(hcl)'=0.07mol
即 m(agcl)=143.5*0.07=10.19g
3樓：匿名使用者
（1）物質的量：
n(hci)=1.19*100*37%/36.5 =1.2moln(mno2)= 70/87 =0.80 mol(2)關係式：
mno2-------4hci-------ci2--------2ci-
0.8mol------1.2-------0.3--------0.6mol
(1)v(ci2) = 22.4*0.3 =6.72l(2)m(agci)=143.5*0.6*10/100 =8.61g
高一化學題
d.先生成mg oh 2和al oh 3 繼續加naoh,al oh 3轉化為naalo2和水 沉澱消失一部分 選d先生成mg oh 2和al oh 3沉澱 隨著鹼濃度增加，al oh 3溶解而mg oh 2不溶解 選擇 d.開始的時候 氫氧化鈉與 硫酸鎂 和 硫酸鋁 發生反應生成 氫氧化鎂 和 氫...
高一化學題
鋁和鎂的鹼式鹽 即含mg2 al3 oh co3 2 注意，不可能含hco3 與oh 不能共存 1 42.5ml鹽酸，即0.085mol，開始有co2 前面發生2個反應 oh h h2o co3 2 h hco3 到45ml鹽酸，即0.09mol，反應完全，生成co2 hco3 h h2o co2，...
請教高手高一化學題，高一化學題目請教。
1 d 2nahco3 na2co3 co2 h2o，1摩nahco3分解生成na2co3 co2 h2o各0.5摩，而na2o2是先與co2反應又生成na2co30.5摩，剩餘的0.3摩na2o2與h2o反應生成0.6molnaoh 故容器內殘留的固體是1molna2co3和0.6molnaoh ...