1樓：戢蔭
樓樓你好
2kmno4+5so2+2h2o
==2mnso4+
k2so4+2h2so4(酸性條件下)
配平的時候，先判斷產物，高錳酸根離子變為錳離子，降了5價，so2還原性物質，被氧化為硫酸根離子，公升2價；2和5的最小公倍數為10
所以在kmno4前面配2，在so2前配5；
酸性條件下，會產生硫酸，鹼性條件下，產生的是硫酸鈉。
小提示這種題
先找出被氧化和被還原的物質各是什麼
再找出氧化產物和還原產物是什麼
各自公升降幾價
再求最小公倍數
根據這個配出變價物質係數
最後根據原子守恆配出其他物質
就可以了
另外要注意環境
例如酸性環境下
可以出硫酸產物
鹼性就不可以
如有疑問請追問
2樓：雲素琴藩雲
2kmno4+5so2+2h2o
==2mnso4+
k2so4+2h2so4
首先找到化合價變化的元素，寫出它們變化的基本數值：此題中是mn降了5價，s公升高了2價：
降低價：5
公升**：2
氧化還原公升高和降低化合價要相等，故找到5和2最有公倍數是10，也就是最小要把公升高和降低價數變成10，那上面就寫成：
降低價：5x2
公升**：2x5
後面乘的那個數就是方程式中相應變價物質前面的係數了，其它沒變的再用觀察法可填好。這就是公升降法的基本原理。
3樓：後廣英化風
樓主你好，我是應屆的高三畢業理科生。
這種問題本來我也十分困擾。。。
但經過一些針對性的訓練我發現還是比較簡單的。
首先方程式的配平結果是：2kmno4+5so2+2h2o=2mnso4+
k2so4+2h2so4
高錳酸根離子變為錳離子，從正7變為正2，降了5價so2還原性物質，被氧化為硫酸根離子從正4變為正6，公升了2價因此在kmno4前配2，在so2前配5.
如有疑問可以追問。
4樓：陰淑珍翦歌
2kmno4+5so2+2h2o=2mnso4+k2s04+2h2so4
mn從+7價降到+2價，s從+4價公升到+6價所以kmno4前面是2，so2前面是5，然後按照原子守恆，就可以了
Fe2與KMnO4反應的化學方程式怎麼寫
2kmno4 5fe 8h2so4 k2so4 2mnso4 5feso4 8h2o 6kmno4 10fe 15h2so4 3k2so4 6mnso4 2fe2 so4 3 15h2o 第一步 找出發生氧化還原反應的粒子 mno4 和fe2 第二步 合理地 產物 mno4 fe2 mn2 fe3 ...
KHC2O4H2O與KMnO4反應的化學方程式
該反應的化學方程式如下 3khc o h o kmno 4khco mno h o 2co 草酸氫鉀與高錳酸鉀反應需要在酸性條件下,並且一般選擇用稀硫酸酸化 稀鹽酸易被高錳酸鉀氧化,而稀硝酸同樣具有強氧化性 該反應是典型的氧化還原反應，草酸根離子被氧化成碳酸根離子和二氧化碳，高錳酸根被還原成二氧化錳...
H2S溶液和kMno4溶液化學方程式以及離子方程式。謝謝
要考慮高錳酸鉀的濃度問題 若高錳酸鉀的濃度較大的話，5h2s 6kmno4 9h2so4 3k2so4 6mnso4 5so2 14h2o 5h2s 6mno4 18h 6mn2 5so2 14h2o 若高錳酸鉀的濃度較稀的話，5h2s 2kmno4 3h2so4 k2so4 2mnso4 5s 8...