1樓：匿名使用者
1 so2 + na2so3 + h2o == 2nahso3
2 na2so3 + cl2 + h2o == na2so4 + 2hcl
3 cl2 + h2so3 + h2o == h2so4 + 2hcl
4 2na2s + na2so3 + 3h2so4 == 3s(沉澱) + 3na2so4 + 3h2o
5 so2 + 2fecl3 + 2h2o == 2fecl2 + 2hcl + h2so4
so2 + h2o2 == h2so4
2樓：匿名使用者
(1)亞硫酸鈉和水和
duso2反應方程式:
na2so3 + h2o + so2 → 2nahso3(2)亞硫酸zhi鈉和dao氯氣和
版水反應方程式:
na2so3 + h2o + cl2 → na2so4 + 2hcl(3)氯氣和亞硫酸反權應:
h2so3 + cl2 → h2so4 + 2hcl(4)na2s和亞硫酸鈉和硫酸反應方程式:
2na2s + na2so3 + 3h2so4 → 3s↓ + 3na2so4 + 3h2o
(5)二氧化硫和氯化鐵反應方程式以及二氧化硫和雙氧水:
so2 + 2h2o + 2fecl3 → feso4 + fecl2 + 4hcl(離子在溶液中組成不固定)
或so2 + 2h2o + 2fecl3 → h2so4 + 2fecl2 + 2hcl
so2 + h2o2 → h2so4
氯氣通入亞硫酸鈉與水反應的化學方程式
3樓：可可粉醬
cl2+h2o=hcl+hclo，cl2+h2o=h++cl-+hclo。氯氣與水反應生成hcll、hclo，為氧化還原反應，也屬於離子反應。
h2so3+cl2+h2o=h2so4+2hcl分兩部分進行內，cl2與水，cl2+h2o=hcl+hclo，反容應因為hclo具有強氧化性，亞硫酸有還原性，亞硫酸根中的s從+4被氧化成+6，生成硫酸根反應得以進行。
4樓：匿名使用者
亞硫酸鈉作為
還原劑被氧化成了硫酸鈉，氯氣作為氧化劑被還原成了***化學方程
專式：屬cl2 + na2so3 + h2o = na2so4 + 2 hcl
離子方程式：cl2 + so32- + h2o = so42- + 2 h+ + 2 cl-
5樓：匿名使用者
化學方程式：cl2 + na2so3 + h2o = na2so4 + 2 hcl
離子方程式：cl2 + so32- + h2o = so42- + 2 h+ + 2 cl-
cl2把+4價的s氧化
6樓：匿名使用者
cl2 + na2so3 + h2o = na2so4 + 2 hcl
亞硫酸鈉與氯水反應方程式
7樓：進哥
主要和氯水中的次氯酸反應。
na2so3+hclo=na2so4+hcl
8樓：翹首迷離
cl+h2o+na2so3=2hcl+na2so4
原理是,氯氣與水反應會生成次氯酸和鹽酸,次氯酸會和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉和鹽酸
9樓：匿名使用者
na2so3+cl2+h2o＝na2so4＋2hcl
少量氯氣與亞硫酸鈉反應方程式
10樓：等待楓葉
cl₂+na₂so₃+h₂o=na₂so₄+2hcl該反應為氧化還原反應。氧化劑為cl₂，在反應中把還原劑na₂so₃氧化為na₂so₄，氧化劑cl₂則被na₂so₃還原為hcl。
該反應中還原劑中s的化合價從+4價公升高為+6價，氧化劑中c的化合價cl從0價降低為-1價。
11樓：周忠輝的兄弟
既然是少量氯氣，就不應該有鹽酸、硫酸之類的強酸性產物出現，因為鹼性的[so3]2-是過量的
應該是3[so3]2- +cl2+h2o==[so4]2- +2[cl-]+ 2[hso3-]
若是過量氯氣，則會把溶液完全酸化：
[so3]2- +cl2+h2o==[so4]2- +2h+ +2cl-
12樓：丁香叢中的雪狼
首先，少量氯氣與大量氯氣有差別嗎？！
方程式這樣寫：
化學方程式：cl2 + na2so3 + h2o = na2so4 + 2hcl
離子方程式：cl2 + so32- + h2o = so42- + 2h+ + 2cl-
上面兩個是完全正確的。
但是，希望lz還是要了解，說一下，因為硫酸的第二個氫離子不完全電離，亦即硫酸根存在水解效應，你須知道離子方程式當中寫的硫酸根在水溶液中一部分與氫離子結合，以硫酸氫根的形式存在著。
13樓：匿名使用者
少量氯氣與亞硫酸鈉反應方程式：cl2 + na2so3 + h2o == na2so4 + 2hcl
14樓：沉洋艦
化學方程式：cl2 + na2so3 + h2o = na2so4 + 2hcl
離子方程式：cl2 + so32- + h2o = so42- + 2h+ + 2cl-
15樓：辛耀辛思真
cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl
少量氯氣與亞硫酸鈉反應方程式氯氣與亞硫酸鈉溶液怎麼反應？
cl na so h o na so 2hcl該反應為氧化還原反應。氧化劑為cl 在反應中把還原劑na so 氧化為na so 氧化劑cl 則被na so 還原為hcl。該反應中還原劑中s的化合價從 4價公升高為 6價，氧化劑中c的化合價cl從0價降低為 1價。既然是少量氯氣，就不應該有鹽酸 硫酸之...
亞硫酸鈉和雙氧水反應方程式是什麼
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求亞硫酸鈉和氯水反應的離子方程式
so32 cl2 h2o 2cl 2h so4 2 so3 2 為亞硫酸根 so42 為硫酸根 上下標打不出來,將就著看吧。cl h2o na2so3 2hcl na2so4 原理是,氯氣與水反應會生成次氯酸和鹽酸,次氯酸會和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉和鹽酸 氯氣和亞硫酸鈉反應的離子方程式 氯氣和亞硫酸...