1樓:
有方bai
程式分析
離子du
方程式zhi:
2mno4ˉ
dao+so32ˉ+2ohˉ=2mno42ˉ+so42ˉ+h2o溶液由專紫色變墨綠色屬
kmno4與na2so3在酸、中、鹼性環境下分別發生怎樣的反應?現象是什麼? 50
2樓:demon陌
酸性:mno4−還原
成mn2+,so32−氧化成so42−,溶液紫紅色退去,由於mn2+是肉色,溶液近無色。
鹼性和中性:mno4−還原成mno2棕色固體(沉澱),so32−氧化成so42−。
高錳酸鉀具有強氧化性,在實驗室中和工業上常用作氧化劑,遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用,故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出,它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中,其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
3樓:匿名使用者
鸚鵡下蛋需要有隔板的巢嗎?
離問題結束還有 14 天 23 小時
提問者:劉逸舒 | 瀏覽次數:1次
做實驗時,na2so3+kmno4+naoh,先生成綠色,後生成黃色沉澱,那沉澱據說是mno2,這是為什麼?
4樓:匿名使用者
沉澱可以是mno2(褐色或黑色),不過如果溶液鹼性偏弱,那麼也有mno(oh)(黃褐色)鹼式氧化錳生成。
之前產生綠色是因為反應分步,(mno4)-先被還原成(mno4)2-(錳酸根)其為墨綠色。
(so3)2- + 2(mno4)- + 2oh- ==== (so4)2- + 2(mno4)2- + h2o
(mno4)2- + (so3)2- + h2o ==== mno2↓ + (so4)2- + 2oh-
一般看到的mno2為黑色是因為其成塊,看到其為褐色也可能是因為摻雜了鹼式氧化錳或者mno2本身含有結晶水(使得顏色變淡成褐色)。
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