1樓：匿名使用者
由題意最後得到的溶液裡溶質就是naoh
n（oh-）=10^(-14)/10^(-13) mol/l *2l=0.2mol
那麼n(naoh)=0.2mol
故蒸乾溶液得到naoh的質量為：0.2*40g=8g令5.4g物質中na有xmol,na2o有ymol則x+2y=n(na元素)=0.2mol
23x+62y=5.4g
解得：x=0.1mol,y=0.
05mol所以產生h2物質的量為：n(na)/2=0.1/2mol=0.
05mol,v(h2)=0.05*22.4l=1.
12lm(na2o)=0.05*62g=3.1g,質量分數為：3.1/5.4 *100%=57.4%
要求未被氧化前鈉塊質量就是求鈉元素的總質量n(na元素）=0.2mol，故鈉塊的質量0.2*23g=4.6g
2樓：匿名使用者
1 根據2公升ph=13的溶液,算出naoh的質量
2列方程，設na與na2o分別為x和ymol,根據鈉的量與5.4克列2個方程
3樓：
1.（oh-）---na+
0.1*2----x=0.2mol
m(naoh)=0.2*40=8g
2.因為na元素0.2mol
所以n（na2o）=0.05mol 這裡自己列方程算吧所以na=0.1mol
h2=0.05mol v=22.4*0.
05=1.12l3.w=3.
1/5.4=....自己算- -4.
m=0.1*23=2.3=4.6g
4樓：
1.ph=13
所以c（oh-）=0.1mol/l
n（naoh)=n(oh-)=0.1*2=0.2molm（naoh)=n(naoh)*m(naoh)=0.
2*40=8g2.算出na 0.1mol,na2o 0.
05mol(不懂問我，太多）
那麼2na + 2h20 == 2naoh + h2↑所以h2為0.05mol，也就是1.12l3.
由2得到na2o 0.05mol，質量為3.1g固體中na2o的質量分數是3.
1/5.4*100%=57.4%4.
由2得到na 0.1mol,na2o 0.05mol，原來都只有na。
所以原來na的物質的量為0.2mol。
質量m=0.2*23=4.6g
完，步驟簡單了點，慢慢寫會沒分的！
不懂hi，一定要哦!
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