1樓：兔少棒
關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關係式法有捷徑。
有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成均
一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關係是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關係中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關係，可進行如下的有關計算。
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液裡的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液裡含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液裡析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或公升溫)時，能從飽和溶液裡析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液裡所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液裡溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是乙個固定的值，也就是說飽和溶液裡溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度 質量分數
量的關係 表示溶質質量與溶劑質量之間的關係 表示溶質質量與溶液質量之間的關係
條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%
2樓：zq菌
列好式子，搞懂原理，寫對化學方程式，計算不要出錯，就可以了
3樓：瑞嫚書香天
聽老師講嘛，化學其實不難的，只要用心去學就一定能做好，首先要對這科有興趣，那樣才能做好，這是沒有捷徑的…
初三化學計算題怎麼做
4樓：匿名使用者
化學計算題的解答一般離不開化學方程式，首先寫出反應的化學方程式：
mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2omno2---cl2
87 71
m 1.42g
其次，根據已知條件和待求量，列出關係式（如上）。
最後寫出比例式：87/71=m/1.42g m=1.74g樣品中二氧化錳的質量分數=(1.74g/1.8g)x100%=96.7%
5樓：活寶
看不清，你這是讓人看的？
化學計算題怎麼做？
如何做化學計算題？
6樓：不說不錯
關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關係式法有捷徑。
有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成均
一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關係是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關係中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關係，可進行如下的有關計算。
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液裡的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液裡含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液裡析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或公升溫)時，能從飽和溶液裡析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液裡所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液裡溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是乙個固定的值，也就是說飽和溶液裡溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度 質量分數
量的關係 表示溶質質量與溶劑質量之間的關係 表示溶質質量與溶液質量之間的關係
條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%
7樓：閃向歐良工
額……1、相對質量:
分相對原子質量和相對分子質量。考試時相對原子質量會告訴你，但有的題讓你計算，你就用質子數+中子數就行了，或者用這種原子的真是質量比上c12原子質量的1/12。(最後這個方法應該是不常考，準確說在你考試的時候應該不會碰到，所以不記也罷)
相對分子質量，就把這個物質裡每個原子的相對原子質量加起來就是相對分子質量了，注意加的時候別忘了把先乘以原子個數，比如cacl2中cl原子需要先乘以2.
2、質量比:
也許是讓你算某個物質裡的不同元素的質量比，很簡單
，用這種元素的相對原子質量乘以原子個數，再比上另外一種元素的相對原子質量乘以原子個數，就是他們的質量比。如果讓你算兩種物質的質量比，更好算，把兩種物質的相對分子(原子)質量比一下就可以了。
3、質量分數:
簡單說，就是把某種元素的相對質量比上這個物質的相對質量，就是質量分數。值得注意的還是，記得要用原子個數乘以它的相對原子質量……而且別忘了計算完後要加百分號，不然不給分的呦~
8樓：雋靖柔岑縱
二氧化碳的分子量是44g/mol，現22g那麼就是0.5mol，又v=nvm=0.5molx22.
4l/mol=11.2l，氧氣分子量32g/mol又現有8g所以8g/32g/mol=0.25mol,又乙個氧原子含8個電子所以兩個含16個，現0.
25mol所以含0.25molx16=4mol即4x6.02x10的23次方個，甲烷分子量16g/mol，又體積11.
2l所以物質的量為11.2l/22.4l/mol=0.
5mol，碳含6個電子氫含1個電子總共6+1x4=10個，所以0.5molx10=5mol即5x6.02x10的23次方個。
9樓：堵凝潔永莉
我認為死記硬背對於咱們現在的化學根本不頂用，應為題目千變萬化，而且現在高考越來越重視能力的考查。所以我覺得應該把每乙個知識的真正原理搞懂，搞清楚。比如鹽類水解、離子濃度的判斷的那一部分，就一定要把如何判斷和判斷的思路和依據搞懂，而且明白發生這種情況的原因是什麼。
至於如何搞懂，能力強的話可以去自己看書，或者去問老師。
10樓：晏永衡翠柏
先寫出化學方程式、、然後利用
兩邊化學計量數之比等於物質的量之比
和質量守恆來做
11樓：阮初柳靖盈
根據題意，提供的溶液有如下反應
（1）na2co3+2hcl=co2（氣體）+2nacco2的摩爾體積為22.4l/
mol根據方程式得na2co3和co2的摩爾數相等n(na2co3)=n(co2)=2.24l/22.4l/mol=0.1mol
c(na2co3)=0.1/0.05
=2mol/l
(2)ba(oh)2+na2so4=2h2o+baso4（沉澱）baso4的摩爾質量為233
g/mol
根據方程式得na2so4和baso4的摩爾數相等n(na2so4)=n(baso4)=2.33g/233g/mol
=0.01mol
c(na2so4)=0.01/0.05
=0.2mol/l
12樓：繆韻宣寄波
你好：中考中的化學計算題其實佔的分數也不是很多①一般來說，解這類題，要看懂題目的意思，並聯想有那些相關的化學方程式，哪一條才適合題意.
②格式：注意寫解設，一般題目問什麼，就可以設什麼.以化學方程式作為依據來計算，要注意列好比例
③不同型別的題一般有不同解法
13樓：竇福汗奕葉
主要的還是熟記化學方程式啊。根據題意來審題！就這麼簡單呀
14樓：幹可軒轅蕙
我自己的體會，只要弄清變數和恒量及其相互關係就行。
15樓：澹臺姣麗稱姣
na2co3
+2hcl
=2nacl
+h2o
+co2↑
從反應式可以看出，1mol碳酸鈉與鹽酸反應生成1mol二氧化碳，而由題給出，生成二氧化碳2.24l，又，1mol二氧化碳為22.4l，因此，生成二氧化碳為2.
24l/(此為除號)22.4l/mol=0.1mol，因此碳酸鈉含量為0.
1mol,
na2so4+ba(oh)2==2naoh+baso4↓由反應式可以看出，1mol硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成1mol硫酸鋇沉澱，而硫酸鋇的摩爾質量為233g/mol，由題給出的沉澱質量為2.33g，因此知道，生成的硫酸鋇沉澱為2.33g/（此為除號）233g/mol=0.
01mol，因此，硫酸鈉的含量的0.01mol
初三化學計算題
反應後是氯化鈉溶液,反應後溶質的質量為97.5克 12.0 11.7克。溶液中水的質量為97.5克 11.7克 85.8克設bacl2的質量為x，na2so4的質量為y。bacl2 na2so4 2nacl baso4208 142 117x y 11.7克解得x 20.8克 氯化鋇的質量分數為20...
初三水平的化學計算題，初三化學計算題
碳的相對原子質量為12，乙個酒精分子有2個碳，氫的相對原子質量為1.有6個氫，碳氫元素質量比為 12 2 1 6，即4 1 酒精分子的相對分子質量為 12 2 1 6 16 46，酒精中氧元素的質量分數為 16 46 醋酸中碳元素的質量分數為 12 2 12 2 1 4 16 2 40 920g酒精...
初三2道化學的計算題。要過程
1 這個題思路是10 的硫酸的質量 98 硫酸的質量 這質量是硫酸的不是溶液的假設要x毫公升98 的硫酸則98 硫酸的質量為x 1.84 則98 硫酸溶液中硫酸的質量為x 1.84 98 由質量守恆定律得5000 1.07 10 x 1.84 98 x 自己算 著總會吧 再求水 5000 x就是需要...