1樓：12345a幫助
一、關係式法
關係式法是根據化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恆，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例（數量）關係。
例題1 某種h2和co的混合氣體，其密度為相同條件下
再通入過量o2，最後容器中固體質量增加了 [ ]
a．3.2 g b．4.4 g c．5.6 g d．6.4 g
[解析]
固體增加的質量即為h2的質量。
固體增加的質量即為co的質量。
所以，最後容器中固體質量增加了3.2g，應選a。
二、方程或方程組法
根據質量守恆和比例關係，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。
例題2 有某鹼金屬m及其相應氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應後，小心地將溶液蒸乾，得到14 g無水晶體。該鹼金屬m可能是 [ ]
a．鋰 b．鈉 c．鉀 d．銣
（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）
設m的原子量為x
解得 42.5＞x＞14.5
分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是b、c。
三、守恆法
化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關係，那麼就必然能反映出化學反應前後原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恆的。巧用守恆規律，常能簡化解題步驟、準確快速將題解出，收到事半功倍的效果。
例題3 將5.21 g純鐵粉溶於適量稀h2so4中，加熱條件下，用2.53 g kno3氧化fe2+，充分反應後還需0.
009 mol cl2才能完全氧化fe2+，則kno3的還原產物氮元素的化合價為___。
解析：，0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應填：+2。
（得失電子守恆）
四、差量法
找出化學反應前後某種差量和造成這種差量的實質及其關係，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。
差量法的實質是根據化學方程式計算的巧用。它最大的優點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。
例題4 加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應，得剩餘物ng，則原混合物中氧化鎂的質量分數為 [ ]
設mgco3的質量為x
mgco3 mgo+co2↑混合物質量減少
應選a。
五、平均值法
平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題
斷ma或mb的取值範圍，從而巧妙而快速地解出答案。
例題5 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2 l，則混合物中一定含有的金屬是 [ ]
a．鋅 b．鐵 c．鋁 d．鎂
各金屬跟鹽酸反應的關係式分別為：
zn—h2↑ fe—h2↑
2al—3h2↑ mg—h2↑
若單獨跟足量鹽酸反應，生成11.2lh2（標準狀況）需各金屬質量分別為：zn∶32.
5g；fe∶28 g；al∶9g；mg∶12g。其中只有鋁的質量小於10g，其餘均大於10g，說明必含有的金屬是鋁。應選c。
六、極值法
巧用數學極限知識進行化學計算的方法，即為極值法。
例題6 4個同學同時分析乙個由kcl和kbr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠hno3後再加入適量agno3溶液,待沉澱完全後過濾得到乾燥的鹵化銀沉澱的質量如下列四個選項所示,其中資料合理的是[ ]
a.3.06g b.3.36g c.3.66g d.3.96
本題如按通常解法,混合物中含kcl和kbr,可以有無限多種組成方式,則求出的資料也有多種可能性,要驗證資料是否合理,必須將四個選項代入,看是否有解,也就相當於要做四題的計算題,所花時間非常多.使用極限法,設2.00克全部為kcl,根據kcl-agcl,每74.
5克kcl可生成143.5克agcl,則可得沉澱為(2.00/74.
5)*143.5=3.852克,為最大值,同樣可求得當混合物全部為kbr時,每119克的kbr可得沉澱188克,所以應得沉澱為(2.
00/119)*188=3.160克,為最小值,則介於兩者之間的數值就符合要求,故只能選b和c.
七、十字交叉法
若用a、b分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為a+b（例如mol）。
若用xa、xb分別表示兩組分的特性數量（例如分子量），x表示混合物的特性數量（例如平均分子量）則有：
十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關係等，多可運用十字交叉法計算。
使用十字交叉法的關鍵是必須符合二元一次方程關係。它多用於哪些計算？
明確運用十字交叉法計算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學涵義而濫用。
十字交叉法多用於：
①有關兩種同位素原子個數比的計算。
②有關混合物組成及平均式量的計算。
③有關混合烴組成的求算。(高二內容)
④有關某組分質量分數或溶液稀釋的計算等。
例題7 已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應為 [ ]
a．39∶61 b．61∶39
c．1∶1 d．39∶11
此題可列二元一次方程求解，但運用十字交叉法最快捷：
八、討論法
討論法是一種發現思維的方法。解計算題時，若題設條件充分，則可直接計算求解；若題設條件不充分，則需採用討論的方法，計算加推理，將題解出。
例題8 在30ml量筒中充滿no2和o2的混合氣體，倒立於水中使氣體充分反應，最後剩餘5ml氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫公升？
最後5ml氣體可能是o2，也可能是no，此題需用討論法解析。
解法（一）最後剩餘5ml氣體可能是o2；也可能是no，若是no，則說明no2過量15ml。
設30ml原混合氣中含no2、o2的體積分別為x、y
4no2+o2+2h2o=4hno3
原混合氣體中氧氣的體積可能是10ml或3ml。
解法（二）：
設原混合氣中氧氣的體積為y（ml）
（1）設o2過量：根據4no2+o2+2h2o=4hno3，則o2得電子數等於no2失電子數。
（y-5）×4=（30-y）×1
解得y=10（ml）
（2）若no2過量：
4no2+o2+2h2o=4hno3
4y y
3no2+h2o=2hno3+no
因為在全部（30-y）mlno2中，有5mlno2得電子轉變為no，其餘（30-y-5）mlno2都失電子轉變為hno3。
o2得電子數+（no2→no）時得電子數等於（no2→hno3）時失電子數。
【評價】解法（二）根據得失電子守恆，利用阿伏加德羅定律轉化資訊，將體積數轉化為物質的量簡化計算。凡氧化還原反應，一般均可利用電子得失守恆法進行計算。
無論解法（一）還是解法（二），由於題給條件不充分，均需結合討論法進行求算。
4y+5×2=（30-y-5）×1
解得y=3（ml）
原氧氣體積可能為10ml或3ml
【小結】以上逐一介紹了一些主要的化學計算的技能技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學問題的基本步驟看，考生應建立一定的基本思維模式。
「題示資訊十基礎知識十邏輯思維」就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的「能力公式」。希望同學們建立解題的基本思維模式，深化基礎，活化思維，優化素質，跳起來摘取智慧型的果實。
聆聽並總結以下進行化學計算的基本步驟：
（1）認真審題，挖掘題示資訊。
（2）靈活組合，運用基礎知識。
（3）充分思維，形成解題思路。
（4）選擇方法，正確將題解出。
2樓：楊
根據我這麼多年跌倒中所總結出的經驗，一定要找到根，何為根？那就是書本，別不信，我吃了很多虧，老師總告訴我方法不對，我現在就告訴你，書本吃透，這裡一定要用心，是心，明白麼？當你學進去了，你便明白如何去解決你所問的問題了，你一定要結合書本
3樓：上官韓餘
你要再多技巧都沒用，上課認真聽講，作業認真完成就行，
書山有路勤為徑，學海無涯苦作舟。
學習沒有技巧，非要說的話就是勤奮了
4樓：砸牛小頓的蘋果
1．化學計算的常用方法
（1）守恆法：包括原子個數守恆、得失電子守恆、電荷守恆法、質量守恆法等。
（2）極值法： 從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。
（3）討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論。
（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質的質量比。
（5）差量法：運用前後量的差，根據方程式中的計量數的關係直接求解。
2．化學計算的常用技巧
（1）定量問題定性化；（2）近似估算；（3）運用整體思維，化繁為簡；（4）利用圖象解題等等。
化學計算題的解答技巧
5樓：娛樂圈的體育迷
1、化學守恆法
守恆法解題的核心就是質量守恆定律中的六不變。除此之外，化學中的等量關係還表現為同一物質中的電荷守恆、化合物中化合價守恆、同一化合物等量關係。學生對於挖掘題目中隱含的等量關係的能力較弱，對於物質和元素質量關係不能很好地建立聯絡。
2、化學極限、平均值法
在處理複雜的模糊題型的選擇題時，此方法可以直接求解出設定的參量（平均值或極值），然後用此參量與各選項做比較確定符合題意的選項。學生的思維誤區一般是不能準確確定設定的參量。
3、化學差量法
化學反應都遵循質量守恆定律，有些反應在遵循質量守恆定律的同時，會出現固、液、氣體質量在化學反應前後有所改變的現象，同一狀態的物質的質量遵循化學反應中各物質之間的固定的質量關係，因此，在根據方程式的計算引入差量，根據變化值可以求出反應物或生成物的質量。差量法的難點在於學生找不到計算的差量，而且不知道同一狀態的物質質量的差與物質的質量也成比例。
4、化學假設資料法
根據題目中涉及的化學反應中物質的相對質量結合題意假設適合計算的資料進行計算。學生的思維誤區一般是質量分數計算、物質的質量的計算、元素的質量計算，粒子個數的計算不能很好的進行遷移。
化學試卷的最後一題計算是中的壓軸計算題，它考查學生對質量守恆定律、方程式計算、溶質質量分數的計算以及酸鹼鹽部分的知識，考查知識綜合，難度較大。題目主要分為文字敘述型計算、**計算、影象計算、**實驗計算。以下詳細地進行介紹：
1、化學文字敘述型計算
主要考察學生歸納整理題目中隱含資訊的能力，難點往往在於「題目文字過多，流程過於複雜，讀不懂題，找不到已知，不會列有效的等式求出未知數」。考題經常將溶液和化學方程式結合在一起進行計算，對學生的題目分析理解能力較高，情景比較複雜。解題時，應首先明確所求溶液中溶質是什麼，溶質的質量可以通過化學方程式得出。
其次，應明確所求溶液的質量如何計算。最後運用公式計算出溶液的質量分數。最終溶液的質量=反應前各物質的質量總和-難溶性雜質（反應前混有且不參加反應）-生成物中非溶液（生成沉澱或氣體）。
2、化學**計算
利用數學方法將化學實驗資料進行處理和表達，常常以**形式將解題資訊呈現。解決這類題的辦法：這類題往往給出一組或多組資料或條件，通過對**中資料或條件的分析、對比，解答有關問題或進行計算。
要通過仔細閱讀，****中各組資料之間內在的規律，努力從「變」中找「不變」，及時發現規律之中的矛盾點，從「不變」中找「變」，進而分析矛盾的根源，解決問題。通常利用差量法求出反應產生的氣體或者沉澱或者減少增加的各物質的質量進行計算。
3、化學影象計算
影象計算在於借助數學方法中的座標圖，把多個元素對體系變化的影響用函式影象直觀的表示出來。座標系中的函式圖不僅能表示化學反應，還能較好地反映化學變化的過程，經常是質量分數和化學方程式的綜合應用。解決這類題的辦法，應該仔細分析函式圖象中橫、縱座標所表示的不同量，以及「三點一圖趨勢」即起點、拐點、終點和影象變化趨勢，分析其含義。
特別是要重點了解拐點表示對應兩種物質一定恰好完全反應，這是此類題的關鍵。
4、化學**實驗計算
**實驗計算的難點在於反應中可能會出現的過量問題導致的物質種類的可能性的判斷和引起的其他反應。解決這類題的辦法就是結合實驗示意圖型計算以化學實驗為載體，對比分析每個裝置變化前後的質量差，再尋求關係式或資料進行逐個求解；學生應將化學計算與化學實驗緊密結合，在對實驗原理，實驗資料進行分析理解的基礎上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意實驗資料與物質（或元素）質量間的關係。解題的關鍵是理清思路，找出正確有用資料，認真做好每一步計算。
請你總結一下在解物理計算題時解題格式應注意哪些
最基本格式 公式 代入 答案 公式只要不錯就行，得注意字母的大小寫。代入時，單位都要用主單位，數字都要跟上單位。答案，不能用分數。答案也要跟上單位。在格式上，解和答兩個字是必須的，可以附加已知和求這兩部分 比如已知w1 1j,s1 1m 在解題過程中首先必須要出現你要求出的物理量的表示符號比如拉力t...
本人將公升初三，有3道化學計算題有列式，但是我看不
高考理科考試科目 理科 總750 語文150數150外語150理科綜合 物理 化 物 300 數學 必修1必修2必修3必修4必修5選修2 1選修2 2 選修2 3選修4 1選修4 2選修4 3選修4 4選修4 5 化學 必修 有必修1 必修2 選修 選修1化學與生活 選修2化學與技術 選修3物質結構...
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