1樓：匿名使用者
先說酸性.
h2→2h+,電荷不守恆,左邊減去2e-.
氧化反應:h2-2e-=2h+
o2→2h2o,h不守恆酸性下加h+.
o2+4h+→2h2o,電荷不守恆,左邊加4e-還原反應:o2+4h++4e-=2h2o
由於轉移電子相等,所以氧化反應係數×2,相加得到2h2+o2=2h2o
再說鹼性.
h2→h2o,右邊缺o,鹼性條件下補oh-h2+2oh-→2h2o,電荷不守恆,左邊減2e-氧化反應:h2+2oh--2e-=2h2oo2→2oh-,卻h,鹼性條件下補h2o
o2+2h2o→4oh-,電荷不守恆,左邊加4e-還原反應:o2+2h2o+4e-=4oh-轉移電子相等,氧化反應×2相加
2h2+o2=2h2o
2樓：匿名使用者
氫氧燃料電池的反應是氧化反應，氧化反應的配平簡單來說就是用到失公升養，得降還。此反應中，氫原子失去乙個電子，但乙個分子中有兩個原子即失去兩個電子，而氧原子是失去兩個電子，但乙個氧氣分子有兩個氧原子，故失去四個電子。然後根據得失平衡，氫前配2，氧前配1.
3樓：
1.電解質溶液是酸溶液
負極: 2h2 - 4e- = 4h+ , 正極: o2 + 4 h+ + 4e- = 2h2o
總反應: 2h2 + o2 = 2h2o2.電解質溶液是鹼溶液
負極: 2h2 - 4e- + 4oh- = 4h2o , 正極: o2 + 2 h2o +4e- = 4oh-
總反應: 2h2 + o2 = 2h2o3.電解質溶液是中性溶液
負極: 2h2 - 4e- = 4h+ , 正極: o2 + 2 h2o +4e- = 4oh-
總反應: 2h2 + o2 = 2h2o
4樓：教授王
h2 + 2oh- - 2e ---> 2h2o
o2 + 2h2o + 4e ---> 4oh-
燃料電池，電荷守恆配平法，怎麼理解
5樓：青埂峰影
燃料電池電極反應式左側有氫離子氫氧根，還有得失電子，右側也有離子，所謂的電荷守恆配平，就是左側得失電子與離子最後加起來的電荷與右側電荷數相等，且電性相同
氫氧燃料電池的反應原理，因為一些電極方程式很難背，怎樣可以推出來？
6樓：
如氫—氧燃料電池有酸式和鹼式兩種，在酸溶液中負極反應式為：2h2-4e-==4h+ 正極反應式為：o2 + 4h+ +4eˉ== 2h2o;如是在鹼溶液中，則不可能有h+出現，在酸溶液中，也不可能出現ohˉ。
若電解質溶液是鹼、鹽溶液則負極反應式為：2h2 + 4ohˉ-4eˉ== 4h20 正極為：o2 + 2h2o + 4eˉ== 4ohˉ 若電解質溶液是酸溶液則負極反應式為：
2h2-4eˉ=4h+（陽離子），正極為：o2+4eˉ+4h+=2h2o 記憶規律如下： 鹼性條件下，容易記住正極的o2、h2o、eˉ、4ohˉ前面的係數分別為1、2、2、4，再用總反應方程式減去上式即可。
酸性條件下，易記住負極反應式（4h+）+（-4eˉ）=2h2，通過移項可以得到所需要的方程式，同樣用總反應式減上式得到正極反應式。
最經典的方法：電化學的電極反應方程式的書寫：（1）寫出總反應方程式（2）看誰做正極，誰做負極（也就是說失電子為負極，得電子為正極）（3）標明離子去向（就是反應物中的某元素的化合價，到生成物某元素的化合價，公升高還是降低了在總反應方程式中用箭頭標明）（3）寫出正負極的反應方程式，規則（1）（以寫出負極為標準，正極同理）寫出總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物，在寫出失去了多少電子（失去電子用減號，得到電子用加號，就是總反應方程式中反應物失去電子的那個反應物減去他所失去的電子）再寫出總反應方程式中失去電子的反應物的電子給了總反應的生成物的「誰」（「誰」是指反應物中失去電子的那一項到生成物中這個反應物化合價改變後所生成的生成物）再把他也寫出來。
是寫在反應物那面的，這個是寫在生成物那面的。（2）由於寫出的電極方程式中左右兩邊電荷是不守恆的，所以要找出總反應總反應方程式中的生成物（前提：找出總反應方程式中的生成物要與剛才寫出的電極方程式中的元素最接近，並且把它拆成離子，當然拆成的離子也要與電極反應方程式中的元素最接近）之後進行電荷守恆。
（有特殊情況下用「次步」（次步是指例如含有「鹽橋」的電極反應，是應用鹽橋中的koh中的oh進行電荷守恆的。）（3）由於電荷守恆後左右兩邊元素不一定守恆，因此由總反應的生成物進行元素配平。（選取總反應的生成物要選與電極反應最接近的元素進行配平，注意：
這次的選取總反應的生成物不用拆。）
7樓：匿名使用者
以前有人答過了，你可以去看下
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