1樓：匿名使用者
1.根據題意可知：15g甲和5g乙反應生成11g丙和若干丁，根據質量守恆定律可求得丁為9g。
用a、b、c、d分別表示甲、乙、丙、丁的化學式，它們之間發生反應的化學方程式是
2a + b = c + 2d
2×30 20 44 2×18
15 5 11 9
2.（1）第3次和第4次反應中礦石都有剩餘(即鹽酸量不夠)。
反應中礦石有剩餘，即鹽酸量不夠，若第3次反應中礦石無剩餘應該生成co2質量為1.76g×3=5.28g，而不是4.4g，故第3次反應中礦石有剩餘，從而第4次反應中礦石也有剩餘。
（2）上表中m的數值是4.4。
第3次反應中鹽酸量不夠，第4次反應中鹽酸量與第3次相同，故生成co2質量與第3次相同。
（3）設反應中純碳酸鈣的質量為xg。根據化學方程式計算：
caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o
100 44
xg 3.52g
100/xg=44/3.52g
x=8g
8/10×100%=80%
答：這種石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%。
3. 答：這種含鎳氧化物半導體粉末的作用是加快反應速度，即催化作用。
該反應的化學方程式和水通電分解的類似，只是把反應條件「通電」改為「催化劑和波長402nm的可見光照射」。
2樓：匿名使用者
第一題是2a＋b＝c＋2d第二題本人由於用手機看不清**～
3樓：長河
1、反應前甲為25g，乙為5g，丙為10g-----反應後甲為10g，丙為21g，還有丁。從而推知反應物為甲15g，乙5g，生成物為丙11g，丁為9g（根據質量守恆定律推知丁）。設化學方程式係數分別為a、b、c、d，則有30a：
20b：44c：18d=15：
5：11：9，a:
b:c:d=2：
1：1：2.
化學方程式就為 2甲+乙=丙+2丁.
2、（1）第三次和第四次礦石有剩餘。因為在50g的鹽酸中分別按5g10g15g20g成比例的增加礦石的質量，生成co2在第一，二次成比例的增大，第三次就不能按比例增大，說明鹽酸已反應完，石灰石剩餘。
（2）4.4 因為鹽酸反應完，所以生成的co2不變。
（3）設5g的石灰石中含caco3的質量為x
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
100 44
x 1.76g x=4.0g
石灰石中caco3的質量分數為4.0g/5g,等於百分之八十。
3.催化劑
方程式和水通電分解的一樣，只不過把反應條件通電改為催化劑。
本人的解答你還滿意吧！
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