1樓：
氧化還原反應歸根結底是電子的轉移。所以可以從化合價的變化分析。
因為化合價的不同，氧通常顯-2價，易得兩個電子從而顯-2價態。氧的單質只有得電子，處於**態，所謂「**氧，低價還，中間價態兩邊轉」。
而硫的話就不同了，「二四六硫二四碳」。從這句話裡面就可以得到硫的價態是變化的。硫的單質處於中間價態，所以既易得電子，也易失去。故既有還原性，又有氧化性。
2樓：
因為s元素有化合價態 -2 、0、+4、+6當s單質反應後顯負價時，表現出的是其氧化性；
反應後顯正價時，表現出的是其還原性
所以說硫既有氧化性又有還原性
而o沒有正價，化合價不能公升高，體現不出還原性當氧反應化合價只能降低到-2價，體現氧化性就是這樣！給個採納！謝謝！
3樓：御潲煙
你是初中生還是高中生？
原子結構決定的（結構決定性質）
氧只能失去最外層電子——在化學變化中往往表現為化合價降低，具有氧化性；
硫由於原子結構的原因，最外層既可以得到電子也可以失去電子——化合價可公升可降，既有氧化性又有還原性~~~
如果你是初中生，這是中考不要求的；如果是高中生，學到原子結構和元素週期律這裡就明白了~~~
4樓：匿名使用者
氧沒有正價，只能降價做氧化劑，而硫在硫酸根中顯＋6價在硫化氫中顯－2價，化合價可公升可降，所以可做還原劑也可以做氧化劑
5樓：捨不得糊塗
當s變化後顯負價時，表現出的是其氧化性；當s變化後顯正價時，表現出的是其還原性
6樓：匿名使用者
s屬於變價元素，中間價態既有氧化性又有還原性
鹽酸為什麼既有氧化性又有還原性
7樓：匿名使用者
鹽酸中的氫是＋1價，是氫的最**，可以得到電子變成低價，而表現氧化性；鹽酸中的氯是－1價，是氯的最低價，它可以失去電子變成**，而表現還原性，因此鹽酸既有氧化性又有還原性。比如：
fe+2hcl=fecl2+h2↑，鹽酸表現氧化性
mno2+4hcl=mncl2+cl2↑+2h2o，鹽酸表現還原性
8樓：匿名使用者
因為hcl中h為+1 可以降低為0
fe+2hcl==fecl2+h2↑
hcl中cl為-1可以公升高
例如mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2↑+2h2o
怎麼證明硫既有氧化性又有還原性
9樓：匿名使用者
將鈉和硫一起研磨即可反應，2na+s=na2s，證明硫具有氧化性
硫在氧氣中燃燒，s+o2=so2 （反應條件：點燃），證明硫具有還原性
10樓：時光與失
so2+2h2s=3s↓+2h2o
過氧化氫為什麼既具有氧化性又具有還原性
11樓：匿名使用者
呵呵,氧常見為-2和0價(常見)
雙氧水是-1,它可以變成0(這時失電子,被氧化,有還原性)變為-2時得到電子(這時得電子,被還原,有氧化性)還原性的例子:2h2o2=mno2=2h2o+o2↑氧化性的例子:h2o2+cu==h2o+cuo
12樓：匿名使用者
過氧化氫中的氧元素為負一價
可以公升為0價
也可以將為－2價
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