1樓：匿名使用者
小亮在實驗室用少量鐵屑與稀鹽酸反應，觀察到鐵屑表面出現_氣泡____，同時發現充分反應後的液體中有少量黑色不溶物。
提出問題：這種黑色不溶物是什麼呢？
猜想與假設：這種黑色不溶物中可能含碳。
設計方案：將黑色固體灼燒，若黑色固體中含有碳，就會有_____二氧化碳___氣體生成，要想進一步確定這種氣體，可以用_____澄清的石灰水__________檢驗。
進行實驗：小亮按設計方案進行實驗，得到了預想的結果。
解釋與結論：由此小亮得出結論：
（1）鐵屑中_含__碳（含/不含）；
（2）碳與稀鹽酸___不能__反應（能/不能），鐵與稀鹽酸__能_（能/不能）反應。
2樓：匿名使用者
小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標籤破損，從殘餘部分只能看出溶質質量分數為10%．老師說，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g後，認為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其該溫度下的飽和溶液的質量分數不可能是10%
氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其該溫度下的飽和溶液的質量分數不可能是10%
．（2）小亮取少量樣品於試管中，滴加無色酚酞
無色酚酞
試液，試液變紅色，該溶液不可能是nacl溶液
nacl溶液
．（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮設計了以下實驗方案：
方案a：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分；
方案b：選擇無色酚酞試液來確定該溶液的成分；
你認為以上方案中合理的是a
a，若選擇一種常見的鹼溶液來確定，有關反應
的化學方程式為ca（oh）2+na2co3═caco3↓+2naoh
ca（oh）2+na2co3═caco3↓+2naoh
．（4）小亮通過上述方法證明該溶液的成分為naoh，於是他取一定體積的naoh溶液
（20℃），並向其中滴加10%的鹽酸（20℃），測得反應中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下．
加入鹽酸的體積（v）/ml 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20溶液溫度
（t）/℃ 25.2 29.6 32.0 36.0 38.2 36.7 35.7 34.7 33.7 32.9
根據上表分析溶液溫度變化的原因：
①加入鹽酸的量在2～10ml之間時氫氧化鈉與鹽酸反應放熱
氫氧化鈉與鹽酸反應放熱
．②加入鹽酸的量在10～20ml之間時鹽酸過量起冷卻降溫作用
鹽酸過量起冷卻降溫作用．
3樓：匿名使用者
你沒有給具體的資料進行計算，所以不確定答案是否完整。鐵屑中可能含有碳，碳和稀鹽酸不能反應，鐵和稀鹽酸能反應
4樓：
氣泡 co2 澄清石灰水 含
碳不能 能
5樓：匿名使用者
小亮在實驗室用天平稱取5g鐵合金與足量稀鹽酸反應，觀察到鐵合金表面出現_氣泡_，同時發現充分反應後的液體中有少量黑色不溶物。若小亮稱得濾渣的質量為
6樓：匿名使用者
二氧化碳 澄清的石灰水
含 不能 能
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