1樓：匿名使用者
1)藥品及其反應原理:
2)實驗裝置:
排水法:
發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架臺.
收集裝置:導管,集氣瓶,水槽.
向上排氣法:
發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架臺.
收集裝置:導管,集氣瓶.
a.注意事項:
①試管口應略向下傾斜,以防止溼存水在反應過程中倒流到管底,使試管破裂.
②導管不可伸入試管太長,以利於氧氣排出,防止藥品堵塞導管.
③使用高錳酸鉀反應時,需在試管口放一小團棉花，以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導管.
④要注意二氧化錳一定要純淨,二氧化如果混有炭粉,製取氧氣時就很容易發生**,因此,使用二氧化錳時最好燒灼一下.
⑤藥品要平鋪在試管底均勻受熱.
⑥加熱時要使試管均勻受熱(預熱).
⑦鐵夾夾在試管中上部.
⑧停止加熱,先把導管撤出,在撤離酒精燈,否則水槽內水會倒流,導致試管爆裂.
b.適用範圍:此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應.
(不適合於過氧化氫)
3)收集方法：
a.排水法----因為氧氣難溶於水。
b.向上排空氣法----因為氧氣密度比空氣略大.(導氣管應伸入瓶底,盡量排淨空氣)
4)驗滿方法:把帶火星的木條放在瓶口.如復燃,則已收滿.
5)集滿放置:充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放.
6)操作步驟(主要有七步):
口訣:"茶莊定點收利息"
1.查:查裝置的氣密性.
具體為:先把導管放入水中,染手手緊握試管,觀察導管口是否有氣泡放出,如果放出,說明裝置不漏氣.
原理:手握住,試管內氣溫高,氣體壓強大,氣體體積大,如果不漏氣,則氣體從導管口排出,看見氣泡.
2.裝:裝藥品.用單孔橡皮塞塞緊試管
3.定:固定試管在鐵架台上.
4.點:點燃酒精燈,均勻加熱.
5.收:收集氣體.
6.離:先讓導管撤離水槽.
7.熄:熄滅酒精燈
2樓：2月3日水瓶座
先檢查裝置的氣密性 然後裝入高錳酸鉀，並在試管口放一團棉花塞上導管 試管略向下傾斜固定在鐵架台上 用酒精燈 加熱 排水法收集氧氣 從水槽中取出導管 最後熄滅酒精燈，
3樓：千羽寒鋒
直接用二氧化錳做催化劑 加熱分解高錳酸鉀 用排水法就能收集到氧氣
kmno4====k2mno4+mno2+o2
實驗室用分解高錳酸鉀的方法製取氧氣．（1）用高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式是2kmno4 △ . k2mno4+mno2
4樓：你大爺
（1）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣．
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣時，反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選用固-固加熱型的發生裝置，應用的儀器有：試管、鐵架臺、合適的橡皮塞帶導氣管、酒精燈；根據所提供的儀器可知是用排水法收集氧氣，應用的儀器有：水槽、集氣瓶、玻璃片．
（3）把導管的一端浸入水中，兩手緊握試管外壁，試管內的空氣會受熱膨脹，氣體壓強增大，會看到導管口有氣泡冒出，手鬆開後，試管內的溫度降低，氣體遇冷收縮，氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水被壓入導管，會看到導管口出現一段水柱．
（4）34g過氧化氫中氧元素的質量m1=34g×32
34=32g
2h2o2
mno.2h2o+o2↑
68 32
34g m2
6834g
＝32m2
，m2=16g
根據化學方程式可看出過氧化氫中氧元素的質量=水中氧元素的質量+氧氣的質量，所以m1-m2表示的是水中氧元素的質量．
故答案為：（1）2kmno4
△ .
k2mno4+mno2+o2↑
（2）酒精燈
（3）把導管的一端浸入水中，兩手緊握試管外壁，若導管口有氣泡冒出，手鬆開後導管口出現一段水注
（4）32；16；水中氧元素的質量
簡述在實驗室用高錳酸鉀制氧氣的步驟．
5樓：來風邱雪晴
實驗室用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱．操作步驟有：①連線儀器，檢查裝置氣密性；②裝藥品，固定在鐵架台上；③給試管加熱；④收集氧氣；⑤先將導管移出水槽；⑥然後再熄滅酒精燈．
化學實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的步驟是什麼？
6樓：公尺蘭
這個你不知道嗎？
1.裝配實驗裝置（試管內的導管稍伸出膠塞即可，便於氣體匯出）,檢查裝置的氣密性。
2.將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止熱的氧氣流把高錳酸鉀粉末吹入導管），用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口。
3.將試管固定在鐵架台上。（①注意試管口要略向下傾斜，防止藥品中的溼存的水分受熱後變成水蒸氣，到管口遇冷成水流回試管底部，使試管炸裂；②鐵架臺鐵夾要夾在試管的中上部，即大約離管口1/3處）
4.點燃酒精燈，加熱試管。（加熱時先使試管均勻受熱，然後酒精燈外焰要對準藥品所在部位加熱。）
5.當導管口有連續均勻的氣泡放出時開始收集。（①在加熱前就應把集氣瓶充滿水後倒放入水槽中等待收集；②開始有氣泡不要就收集，否則收集的氣體中混有空氣；③當集氣瓶口有大量氣泡溢位時，證明已滿。
）6.收集完畢，將導管移出水面。
7.熄滅酒精燈，停止加熱。
有一些複雜，其實可以說得很簡單，就是加熱高錳酸鉀，然後收集其產生的氧氣，至於裝置怎樣架比較好就看實驗室具體如何以及制氧氣的量等等。
7樓：匿名使用者
1.裝配實驗裝置（試管內的導管稍伸出膠塞即可，便於氣體匯出）,檢查裝置的氣密性。
2.將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止熱的氧氣流把高錳酸鉀粉末吹入導管），用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口。
3.將試管固定在鐵架台上。（①注意試管口要略向下傾斜，防止藥品中的溼存的水分受熱後變成水蒸氣，到管口遇冷成水流回試管底部，使試管炸裂；②鐵架臺鐵夾要夾在試管的中上部，即大約離管口1/3處）
4.點燃酒精燈，加熱試管。（加熱時先使試管均勻受熱，然後酒精燈外焰要對準藥品所在部位加熱。）
5.當導管口有連續均勻的氣泡放出時開始收集。（①在加熱前就應把集氣瓶充滿水後倒放入水槽中等待收集；②開始有氣泡不要就收集，否則收集的氣體中混有空氣；③當集氣瓶口有大量氣泡溢位時，證明已滿。
）6.收集完畢，將導管移出水面。
7.熄滅酒精燈，停止加熱。
8樓：璽爾
書上都有的！！
1.裝配實驗裝置（試管內的導管稍伸出膠塞即可，便於氣體匯出）,檢查裝置的氣密性。
2.將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止熱的氧氣流把高錳酸鉀粉末吹入導管），用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口。
3.將試管固定在鐵架台上。（①注意試管口要略向下傾斜，防止藥品中的溼存的水分受熱後變成水蒸氣，到管口遇冷成水流回試管底部，使試管炸裂；②鐵架臺鐵夾要夾在試管的中上部，即大約離管口1/3處）
4.點燃酒精燈，加熱試管。（加熱時先使試管均勻受熱，然後酒精燈外焰要對準藥品所在部位加熱。）
5.當導管口有連續均勻的氣泡放出時開始收集。（①在加熱前就應把集氣瓶充滿水後倒放入水槽中等待收集；②開始有氣泡不要就收集，否則收集的氣體中混有空氣；③當集氣瓶口有大量氣泡溢位時，證明已滿。
）6.收集完畢，將導管移出水面。
7.熄滅酒精燈，停止加熱。
嫌麻煩，可以簡略一點
9樓：飛俠娛樂
實驗室用高錳酸鉀製取氧氣
10樓：在雨山湖捶背的柞樹
1 .檢查儀器藥品
2. 組裝氣體發生裝置
3.檢查氣體發生裝置的氣密性，並將高錳酸鉀正確裝入試管中4.裝置的固定
5.在水槽中預置集氣瓶，加熱高錳酸鉀，手機一瓶氧氣6.停止加熱
7.拆除裝置，洗滌儀器，整理復位
實驗室製取氧氣的方法
11樓：**雞取
1、加加熱氯酸鉀或高錳酸鉀製取氧
高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產物會有差異。中學階段反應方程式：2kmno₄=k₂mno₄+mno₄+o₂↑
2．二氧化錳與氯酸鉀共熱：
（制得的氧氣中含有少量cl₂、o₃和微量clo₂；該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發生上述1mol反應，放熱108kj）。
12樓：科學高分網
1.過氧化氫（雙氧水）法
方法簡介：過氧化氫：化學式為h2o2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。
其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。
因此在二氧化錳的催化下分解過氧化氫，裝置採用固液型， 用排水法收集。
方程式：2h2o2 =mno2= 2h2o + o2↑
製取方法
2.氯酸鉀製取氧氣
方法簡介：氯酸鉀化學式為kclo，為無色片狀結晶或白色顆粒粉末，味鹹而涼，強氧化劑。常溫下穩定，在400℃ 以上則分解並放出氧氣，與還原劑、有機物、易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合可形成**性混合物，急劇加熱時可發生**。
因此氯酸鉀是一種敏感度很高的炸響劑，有時候甚至會在日光照射下自爆。遇濃硫酸會**。可與用二氧化錳做催化劑，在加熱條件下反應生成氧氣。
因此，我們在加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物時採用固固加熱裝置，用排水法收集
方程式：2kclo3 =mno2、加熱= 2kcl + 3o2↑
製取方法
3.高錳酸鉀製取氧氣
方法簡介：高錳酸鉀(potassium permanganate)(化學式：kmno₄)，強氧化劑，紫紅色晶體，可溶於水，遇乙醇即被還原。
常用作消毒劑、水淨化劑、氧化劑、漂白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精製劑等。2023年被西方人發現。醫療上有用作清潔消毒，和用來消滅真菌之用。
實驗室中我們經常也會用高錳酸鉀製取氧氣。
因此採用固固加熱裝置(同1)，排水法收集
方程式：2kmno4 =加熱= k2mno4 + mno2 + o2↑
製取方法
13樓：匿名使用者
實驗室製取氧氣的方法有：
1、過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣2、氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀與氧氣3、高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀與二氧化錳與氧氣
14樓：
1.2kclo3==(mno2催化劑，加熱）2kcl+3o2
2.方法是用帶火星的木條，看是不是熄滅
caco3+2hcl==cacl2+co2+h2o
實驗實常用氯酸鉀＋二氧化錳加熱製取氧氣。工業一般都是分離空氣…
加熱高錳酸鉀，電解水
加熱氯化鉀和二氧化錳的混合物
2kclo3=(加熱，mno2)2kcl+3o2
還有用電解水的方法製取氧氣
2h2o=(通電)2h2↑+o2↑
加熱過氧化物，例：2na2o2-->2na2o+o2電解水制氫氣的副產品
2h2o=2h2+02 條件電解.
用過氧化鈉和水反應生成氧氣和氫氧化鈉
二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣和碳酸鈉
2na2o2+2co2====o2+2na2co3
排水法適合不溶於水的氣體，向上排氣法適合比空氣重的氣體（就是相對分子質量大於29的氣體，氧氣32可以，廣口瓶正放，導管伸入到瓶底，因為收集氣體比空氣重，就將空氣擠了出來），向下排氣法適合比空氣輕的氣體，如氫氣，氨氣，廣口瓶倒放導管伸入瓶底．
氧氣的收集可以用向上排氣法和排水法
過氧化氫加熱可以產生氧氣，但實驗室一般不用，因為會產生大量水蒸氣，實驗室制氧氣用加熱高錳酸鉀產生錳酸鉀．氯化錳和氧氣，因為不會產生雜質氣體．實驗室還可以加熱氯酸鉀和二氧化錳（二氧化錳作催化劑）產生氯化鉀和氧氣．
工業上利用空氣降壓法（空氣中有百分之八十是氮氣，有百分之二十是氧氣，利用二者沸點不同）
高中教材說潛艇中有利用過氧化鈉和人撥出的二氧化碳來製取氧氣的
化學實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的步驟是什麼
1.裝配實驗裝置 試管內的導管稍伸出膠塞即可，便於氣體匯出 檢查裝置的氣密性。2.將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花 防止熱的氧氣流把高錳酸鉀粉末吹入導管 用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口。3.將試管固定在鐵架台上。注意試管口要略向下傾斜，防止藥品中的溼存的水分受熱後變成水蒸氣，到管口遇冷成水流回...
氧氣的實驗室製取與性質，氧氣的實驗室製取方法與性質分別是什麼？
本實驗採用加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣並以碳和鐵的燃燒實驗研究氧氣的性質。就實驗來講，用高錳酸鉀製取氧氣方便快捷，但只取碳和鐵來研究氧氣的性質顯得較少，不足以使學生充分認識氧氣的性質，也使學生操作訓練的機會不足。製取方法 教師介紹實驗的儀器和裝置，讓學生認識氣體發生裝置和氣體收集裝置。然後教師引導學生...
實驗室常用高錳酸鉀製取氧氣，也可用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末
1 如果用雙氧水來和二氧化 錳製氧自氣就不bai需要加熱，過du氧化氫溶液應放在zhi分液漏斗中，其中二氧dao化錳起催化作用 氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集 氧氣的驗滿方法是 將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了 用排水法收集氧氣時，當氣泡連...