1樓：匿名使用者
既然是八面體配合物，說明配位數是6。
coclm·nnh3可寫成[co(nh3)ncl6-n]clm+n-6。
ag+ + cl- = agcl↓，1mol配合物與agno3溶液反應生成1molagcl 沉澱，可知外界的cl-個數為1，而內界為[co(nh3)ncl6-n]+正一價陽離子。
也即：m + n - 6 = 1，+3 + (-1)×(6-n) = +1，
可知：n = 4，m = 3。
2樓：匿名使用者
由1 mol配合物生成1 mol agcl知道1 mol配合物電離出1 mol cl-即配離子顯+1價，外界有乙個cl-，又因為co3+，所以配合物離子［coclm-1·nnh3］+中還有兩個cl-，又因為是正八面體，有6個頂點，所以n=6-2=4。
3樓：匿名使用者
（反應產物中的s實為s8）求：標準狀況下，將a公升h2s與b公升so2混合進行上述s8裡面，每個s有兩根鍵，每個s-s鍵連著兩個s原子，所以s8中共有s-s鍵8,
高二化學，求速答 高二化學（急）
1.加入水時，由於稀釋的作用，根據越稀越電離，平衡向右移動，體加入的體積比電離出的增大的n多，所以濃度ch3coo h 都減少，又因為kw c h c oh c h 減少了，c oh 增大。2.加入醋酸鉀固體，等於增大了醋酸根離子的濃度，平衡左移，所以h 的濃度也減小，可根據水的離子積kw為定值，因...
高二化學離子濃度比較高二化學離子濃度比較
你的題在 什麼樣的離子濃度進行比較 1 2 3 這是高中常見的比較離子濃度問題，先計算一下反應後溶液中存在的離子是什麼，各多少，反應後溶液中還剩0.1mol l碳酸氫根和0.1mol l碳酸根，即比較碳酸根和碳酸氫根混合溶液的離子濃度大小，鈉離子不參與反應還是0.3mol l,因為碳酸氫跟和碳酸根是...
高二化學，麻煩大家了。謝謝，高二化學 關於弱電解質電離平衡 物料守恆 拜託大家了 謝謝
3.hcl和醋酸都是0.01mol mg 2h mg2 h2 24 2 a 0.01 24 a 2 0.01 a 0.12 要求a 0.12，完全消耗酸。6.將乙緩緩向上平移至乙與丙中液體在同一水平面上因為要保持壓強相同進行讀數。1.選b。mg 2h mg2 h2 2 10.01 0.005假設是標...