1樓：陳說教育
冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜，接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低。
繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。 冰鹽冷卻能到達的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關。
2樓：
因為所有溶解質再溶解的過程中都要吸收熱量，鹽也不例外。
當鹽附著於冰塊的表面時，鹽只會在表面溶解一點點，隨著冰融化成水的程度越來越大，鹽在溶解的過程中就會吸收更多的熱量。
這些熱量當然取自於冰塊和空氣啦~！~
所以頂伐侈和儂古疇汰川咯……冰塊遇到鹽會融化得快一點！
3樓：匿名使用者
鹽的成分是氯化鈉，雪的成分是水。氯化鈉是極溶於水的化學物質。氯化鈉溶於水後生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。
水要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰。
為什麼冰塊遇見鹽會及時融化掉呢？
4樓：匿名使用者
鹽之所以能融化冰，是因為在結晶的冰結構表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐 漸減慢。
隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越 靠近。最後，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積 起來形成固體，於是水就變成了冰。我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。
如果新增鹽，冰中水分子的結構就會被破壞。正如美國一位科學家所指出「水分子之間的引 力受到鹽的干擾，其固態的形成就受到了阻礙。」由於鹽分子擋了路，水分子便難以聚擾形成冰。
5樓：嘉三
白衣天使加油(ง •̀o•́)ง白衣天使加油(ง •̀o•́)ง白衣天使加油(ง •̀o•́)ง
冰為什麼遇鹽會融化？這是什麼原理？
6樓：教育小百科是我
冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低。
繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。 冰鹽冷卻能到達的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關。
常見的冰鹽是冰和氯化鈉溶液的混合物。
7樓：匿名使用者
簡單平均偏差，如果原資料未分組，則計算平均偏差的公式為：
加權平均偏差，在分組情況下，平均偏差的計算公式為：
平均偏差是數列中各項數值與其算術平均數的離差絕對值的算術平均數。平均偏差是用來測定數列中各項數值對其平均數離勢程度的一種尺度。平均偏差可分為簡單平均偏差和加權平均偏差。
8樓：
用鹽來降低水的冰點，然後冰就可以融化了
為什麼冰撒了鹽後會溶化的更快？
9樓：匿名使用者
冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。
這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。 冰鹽冷卻能到達的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關。
10樓：
樓主問題錯了，冰撒了鹽會溶化得更慢。原因是：鹽溶化還會吸收熱量，使溫度下降；根據測量， 三百克 的冰撒上一百克的鹽，溫度可以降到攝氏零下二十一度。
綜合了以上兩個原因，原本已凍成固體的冰，冰塊加鹽以後會重新溶化，再逐漸被冷凍到新的冰點。 其實如果冰塊不加鹽，而改加糖，溫度也會下降，只不過溫度不會下降得這麼多就是了！
冰塊撒鹽會融化的更快嗎？原理是什麼？
11樓：匿名使用者
會，原理是：鹽遇到冰後會由於滲透作用滲透到冰中去，容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。
鹽遇到冰後會由於滲透作用滲透到冰中去，首先部分冰容進了鹽，形成飽和鹽水（此時還是固態），物理性質發生變化，熔點降低至攝氏零下21度，如果這時周圍的溫度高於這個溫度，那麼容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。
加熱晶體達到某一溫度時，晶體的溫度停止上公升，繼續加熱時所提供的熱量都用於使它從固態變為液態。此溫度叫做熔點；此熱量叫做熔解熱。另外我們還要知道的是水的熔點是攝氏零度，飽和鹽水的熔點是攝氏零下21度，鹽水的濃度越低，熔點也就越高。
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，乙酸銨等，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸等。
12樓：秒懂百科精選
撒鹽水為什麼可以加快積雪融化？
13樓：豐芮鄧勇毅
鹽遇到冰後會由於滲透作用滲透到冰中去，首先部分冰容進了鹽，形成飽和鹽水（此時還是固態），物理性質發生變化，熔點降低至攝氏零下21度，如果這時周圍的溫度高於這個溫度，那麼容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。
冰塊加鹽為什麼會比較快溶化?而不加鹽的冰塊比較慢溶化?
14樓：小冥好帥
鹽巴於水中進行溶解時，會吸收大量的熱，所以冰淇淋桶外放冰塊加鹽巴，會使桶內冰淇淋結凍。那麼為何現在大家都認同，加在冰塊上的固體鹽巴溶解時會吸熱後，卻又說這樣的吸熱，會繼續使深層冰塊溶解，奇怪，外圍鹽吸熱，不是應該會使內層冰塊更冷，凍得更硬嗎？唯一可以解釋冰塊溶解的理由，或許是鹽水冰點降低了，所以碰到鹽的冰塊，雖然變成鹽水後，會冷到冰點以下，但卻無法結凍，而是會溶解，但因鹽巴一旦溶解完成，就不會再溶解，它只會發生一次，所以溶解一旦發生，就無法再深入，來使深層冰塊溶解，也就是說這溶解只侷限在表層，這就與老師所謂整體冰塊會較快溶解的答案，發生矛盾，這要如何解釋啊？
是不是鹽水冰點降低的速度，比吸熱造成溫度降低的速度快啊？而且鹽巴要加得夠多，使鹽巴溶解能持續發生，一直到冰塊全部溶化為止？基本上，這加鹽的冰塊杯，是乙個封閉系統，當鹽溶解時，系統內某部分的熱，被轉移而封閉在溶解掉的鹽中，表面上看，其整體熱量是減少的，所以整體溫度應該是下降的，因此正確的答案，是否應該是加了鹽巴後，冰塊會較慢溶化才對呢？
怪怪隆的冬，請問實際實驗的結果是如何啊？以下是基本的真理：冰塊是固體，內部各分子並不會流動，內部未碰到任何固體鹽或溶成離子鹽的冰塊，只以外層溫度來決定其溶解與否。
瓦斯氧化燃燒放熱，周圍氣溫就會上公升。丟水中的冰塊，溶解時會吸熱，周圍水的溫度會降低。 檢視原帖》
為什麼把鹽撒在冰上,冰就會融化?
15樓：匿名使用者
首先我們談兩個概念，熔點和熔解熱。加熱晶體達到某一溫度時，晶體的溫度停止上公升，繼續加熱時所提供的熱量都用於使它從固態變為液態。此溫度叫做熔點；此熱量叫做熔解熱。
另外我們還要知道的是水的熔點是攝氏零度，飽和鹽水的熔點是攝氏零下21度，鹽水的濃度越低，熔點也就越高。
在冰上灑一些鹽會怎樣呢？這是乙個比較緩慢的過程，鹽遇到冰後會由於滲透作用滲透到冰中去，首先部分冰容進了鹽，形成飽和鹽水（此時還是固態），物理性質發生變化，熔點降低至攝氏零下21度，如果這時周圍的溫度高於這個溫度，那麼容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。鹽不停地滲透，冰不停地融解，另一方面鹽水的濃度卻從飽和狀態逐漸降低，相應鹽水的熔點也不斷提高。
當鹽水熔點公升高到周圍溫度時，鹽水開始再次結冰
16樓：匿名使用者
這與物理中凝點和融點有關。我們知道當水的溫度達到0℃時，就會結冰；反之當冰達到0℃以上時，便開始融化。而鹽的凝點為零下6℃（即－6℃），比水低。
所以當鹽撒在冰上，鹽並不會凝固，而冰的溫度比鹽低，會吸收熱量，這就成了融化的過程。這就是為什麼鹽撒在冰上冰會融化的原因。
17樓：匿名使用者
硝酸鉀溶解吸熱，你看看往鹽上撒硝酸鉀，它還是化
鹽水的冰點比水低，而冰又只能是水的純淨物（海浬的冰山是淡水）。所以向冰上撒鹽會造成區域性的高濃度和低凝固點，因此會化一部分，當融化的水將鹽稀釋到凝點等於當前溫度時就不會再化了。
同樣的原理，向不太冷的冰上撒鹽會導致整體溫度下降，我們可以用-5度的冰+鹽得到-20度的冰鹽混合物
雪花為什麼會融化為什麼太陽一出來雪花就會融化
雪花是空中的水蒸汽遇冷凝結成的，在一般情況下，水蒸汽先凝成水，然後才能結冰，雪花卻是直接由水蒸汽凝結成的。雪花溫度較低，雪花落在地上後，由於地面溫度較高,雪花吸收熱量，雪花溫度公升高，這之間產生乙個物理現象就是融化，所以雪花就融化成水。在雪花下降時，各個雪花也很容易互相攀附並合在一起，成為更大的雪片...
為什麼白天遇到的事情,晚上睡覺就會夢見
日有所思,夜有bai所夢 du很正常的 調整好心zhi態,別想不開心dao的,盡量想些開心的 煩要過專,不煩也屬要過,不如開開心心的過 煩也是生活的重要組成部分,或許煩能讓我們更理智,成熟吧 你可以去聽聽歌,散散步,呼吸新鮮空氣,或者好朋友談一下,時間會改變一切的,一切都會好起來的 願你早日調整好心...
鹽為什麼可以化冰，鹽為什麼能使冰熔化得更快
水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。鹽能提供大量的鈉，對人體來說，鈉扮演多種至關重要的角色，它能促進蛋白質和碳水化合物的代謝和神經脈衝的傳播以及肌肉收縮，還能調節激素和細胞對氧氣的消耗 控制尿量生成 口渴以及產生液體 血液 唾液 眼淚 汗液 胃...