1樓：匿名使用者
乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解氫氧化鈉，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度很大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。室溫下，乙醇是無色易燃，且有特殊香味的揮發性液體。
λ=589.3nm和18.35°c下，乙醇的折射率為1.36242，比水稍高。
作為溶劑，乙醇易揮發，且可以與水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶劑混溶。此外，低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷，氯代脂肪烴如1，1，1-三氯乙烷和四氯乙烯也可與乙醇混溶。隨著碳數的增長，高碳醇在水中的溶解度明顯下降。
由於存在氫鍵，乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶於乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。氯化鈉和氯化鉀則微溶於乙醇。
此外，其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質，例如大多數香精油和很多增味劑、增色劑和醫藥試劑。
乙醇不能稱之為酸，不能使酸鹼指示劑變色，也不與鹼反應，也可說其不具酸性。乙醇
乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。
ch3ch2oh→（可逆）ch3ch?o- + h+
乙醇的pka=15.9，與水相近。
乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。
ch3ch2oh+d2o→（可逆）ch3ch2od+hod
因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：
2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona + h2↑
乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。
醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼
結論：（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基裡的氫取代出來。
4.2 還原性
乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如
2ch3ch2oh + o2 → 2ch3cho + 2h2o（條件是在催化劑cu或ag的作用下加熱）
實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然後氧化銅被還原為單質銅，現象為：黑色氧化銅變成紅色。
乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的矽膠中時，可見矽膠由橙紅色變為草綠色，此反應現用於檢驗司機是否醉酒駕車。
4.3 能發生酯化反應
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
c2h5oh+ch3cooh－濃h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3+h2o（此為取代反應，但逆反應催化劑為稀h2so4或naoh）
「酸」脫「羧基」，「醇」脫「羥基」上的「氫」
4.4 能與氫滷酸反應
乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。
c2h5oh + hbr→c2h5br + h2o或寫成ch3ch2oh + hbr → ch3ch2br + h-oh c2h5oh + hx→c2h5x + h2o
注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。
4.5 能發生氧化反應
（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），並放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量
完全燃燒：c2h5oh+3o2－點燃→2co2+3h2o
不完全燃燒：2c2h5oh+5o2—點燃→2co2+2co+6h2o
（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（cu或ag）存在的情況下進行。
2cu+o2－加熱→2cuo
c2h5oh+cuo→ch3cho+cu+h2o
即催化氧化的實質(用cu作催化劑）
總式：2ch3ch2oh+o2－cu或ag→2ch3cho+2h2o（工業制乙醛）
乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應，燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）
4.6 能發生消去反應和脫水反應
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。
（1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）製取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。
c2h5oh→ch2=ch2↑+h2o
（2）縮合（分子間脫水）制乙醚（130℃-140℃ 濃硫酸）
2c2h5oh →c2h5oc2h5 + h2o（此為取代反應）
脫氫反應；乙醇的蒸汽在高溫下通過脫氫催化劑如銅、銀、鎳或銅-氧化鉻時、則脫氫生成醛。
2樓：日暗影
可燃性，
醇羥基的性質，
揮發性，
乙醇是什麼？有什麼性質?
3樓：20天國的極光
就是酒精啊,你該認識吧!~~
無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。
外觀與性狀： 無色液體，有酒香。
熔點(℃)： -114.1
沸點(℃)： 78.3
相對密度(水=1)： 0.79
相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59
飽和蒸氣壓(kpa)： 5.33(19℃)
燃燒熱(kj/mol)： 1365.5
臨界溫度(℃)： 243.1
臨界壓力(mpa)： 6.38
辛醇/水分配係數的對數值： 0.32
閃點(℃)： 12
引燃溫度(℃)： 363
**上限%(v/v)： 19.0
**下限%(v/v)： 3.3
溶解性： 與水混溶，可混溶於醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。
三、乙醇的化學性質
1．與金屬反應
2ch3ch2oh + 2na==2ch3ch2ona + h2
結論：（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基裡的氫取代出來。
2．與氫滷酸反應
c2h5oh + hbr==c2h5br + h2o
c2h5oh + hx==c2h5x + h2o
注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。
3．氧化反應
（1）燃燒：發出淡藍色火焰，放出大量的熱
ch3ch2oh+o2==2co2+3h2o
（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（cu或ag）存在的情況下進行。
2ch3ch2oh+o2==2ch3cho+2h2o 工業制乙醛
4．消去反應
（1）分子內消去制乙烯（170℃濃硫酸）
c2h5oh + hoc2h5 == c2h4+h2o
（2）分子間消去制乙醚
c2h5oh + hoc2h5 == c2h5oc2h5 + h2o （乙醚簡介）(140℃ 濃硫酸）
5. 其他
c2h5oh+cuo==ch3cho+cu+h2o
參考資料
乙醇物理性質與化學性質
4樓：匿名使用者
物理性質：
乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇
的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度很大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。室溫下，乙醇是無色，且有特殊味道的揮發性液體。
乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶於乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。鹽(氯化鈉)和氯化鉀則微溶於乙醇。
化學性質：
乙醇是一種伯醇，連線羥基的碳原子連線二個氫原子。許多乙醇的反應都和羥基有關。
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化下發生酯化作用，生成乙酸乙酯和水。乙醇可以在有酸的催化下和其它羧酸發生酯化作用，生成相應的酯類和水。
乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。
乙醇可以與空氣中氧氣發生劇烈的氧化反應產生燃燒現象，生成水和二氧化碳。乙醇也可與濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應，燃燒起來。
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。如果溫度在140℃左右生成物是乙醚，如果溫度在170℃左右，生成物為乙烯。
運用殺菌消毒：
乙醇可使蛋白質變性，但是由於純乙醇無法滲透到細胞壁內層，故純乙醇的殺菌效果不好。體積濃度75％的乙醇用於醫用消毒，同樣，碘酊（俗稱碘酒）的溶劑也是乙醇。
高純乙醇(~95%)會使細菌細胞脫水，但無法完全殺死在細菌細胞膜內的細菌細胞，原因是高純度乙醇不能完全溶解由磷脂組成的細胞膜，而無法使細胞內的細胞質流出以殺死細菌。
酒精的濃度太高，反而馬上使細菌表面的蛋白質凝固，形成一層硬膜，這層硬膜對細菌反而起到保護作用，防止酒精進一步滲入，所以高濃度酒精(95%)消毒殺菌效果，反而不及稀酒精(70~75%濃度最佳)
5樓：匿名使用者
物理性質：無色、有芳香氣味、易揮發的液體，沸點78.5℃，凝固點-117℃，密度0.8g/cm^3 能與水以任意比例混合。
常用的有機溶劑。
化學性質：
1、可燃性：c2h5oh+3o2*****2co2+3h2o2、與鈉反應：2c2h5oh+2na====2c2h5ona+h23、酯化反應：
ch3cooh+c2h5oh*****ch3cooch2ch3+h2o
乙醇化學性質是什麼？
6樓：管亭晚書君
外觀與性狀：
無色液體，有酒香。
熔點(℃)：
-114.1
沸點(℃)：
78.3
相對密度(水=1)：
0.79
7樓：司寇善和諸帆
乙醇在空氣燃燒，發出淡藍色火焰，放出大量熱。產物為水和二氧化碳
8樓：專注三農技術
回答酒精的特性包括化學性質，物理特性等。
如果說是顏色氣味，濃度，熔點，溶解度，無色透明等，這些我們所說的是它的物理特性。
它的化學特性，包括它的毒性，易燃燒性，一般能發生氧化反應和消除反應等，發生化學變化的是他的化學反應。
提問那就是化學和物理了
回答如果是食用酒精，我們一般是用它來消毒的，這就屬於它的化學特性，因為發生了化學變化。酒精能夠使細菌蛋白的水分脫水，變性凝固。
嗯嗯，它有它的物理特性以及化學特性，我們如果用它的揮發性，用的就是它的物理特性
如果是用它發生化學變化的，與高錳酸鉀等發生反應，這個用的就是它的化學特性
無論是消毒還是在食品工業當中使用，一般用的都是它的化學特性
提問，我是用來消毒和食品中用
回答那用的就是他的化學特性
提問好的謝謝
回答不用客氣的親，祝您生活愉快，早發大財
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