1樓：憂花綴愛
乙炔在純淨的水中的溶解度也不大，並不是因為樓上說的這個原因用飽和食鹽水的原因是：
因為碳化鈣和水反應十分劇烈，如果用純水十分不容易控制反應速度如果改用氯化鈉的飽和溶液，則在相同的體積中水的含量變少了，從而達到降低反應速率的目的
2樓：
純水反應可能使反應十分劇烈，氣流不穩定。
而用飽和食鹽水，降低了h2o的量，使反應不至太劇烈迅速，從而使氣流平穩。
3樓：
因為電石與水反映太劇烈，產生大量熱量，可能炸裂試管，用飽和食鹽水可以是反映趨於平緩
4樓：合佑平伍雁
用cac2（碳化物）製取乙炔，這是最好的方法了，其他的方法雜質比較多。
5樓：析利葉僧茶
cac2+2h2o=c2h2(氣體)+ca(oh)2這是實驗室製取乙炔氣體的辦法：在廣口瓶裡放幾小塊碳化鈣，小心開啟分液漏斗的活栓，使水緩慢地滴下。用排水法收集氣體。
在工業上曾經是
cao+3c==(高溫)==cac2+cocac2+2h2o===ca(oh)2+c2h2↑但是這個方法由於成本比較高,現在大部分已經被代替現在多數使用甲烷法
2ch3----→hc≡ch+3h2
條件是在高溫度電弧中極短施加加
製取乙炔的化學方程式
6樓：尾潔猶嫻
乙炔又稱電石氣。
結構簡式hc≡ch，是最簡單的炔烴。
化學式c2h2
分子結構：c原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子。
乙炔的實驗室制法
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。在常溫下，電石跟水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。
也可以用飽和食鹽水代替水，這樣，可以使反應較平穩。通常，乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成。檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶，從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔。
如果把電石跟水的反應式寫成：
cac2＋h2o→c2h2↑＋cao
是錯誤的。因為在有水存在的情況下，cao不可能是鈣的最終產物，而ca(oh)2(cao水化)是最終產物才是合理的。正確的化學式應是：
cac2＋2h2o→c2h2↑＋ca(oh)2為了得到較純淨的乙炔，可以把從發生器出來的氣體先經cuso4溶液洗氣再收集。乙炔只微溶於水，應排水收集。用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器，塊狀電石和水在常溫下即能發生反應，表面上似乎符合啟普發生器的使用條件，但當關閉啟普發生器的活塞時，乙炔氣雖能把水壓入球形漏斗以使電石跟水脫離接觸，但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應，就是說，關閉活塞後，乙炔不能完全停止發生。
這樣，乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出。平時，我們總能聞到電石有難聞的氣味，就是因為電石跟空氣裡的水蒸氣反應的結果。如果小量製取乙炔時，也可以用試管配單孔塞作反應容器，但應在試管口內鬆鬆塞一團棉花，以阻止泡沫進入導氣管。
實驗室制乙炔的化學方程式是什麼?
7樓：好戰的血
製取乙炔用塊狀電石和飽和食鹽水為原料。
cac2+2h2o→ch三ch （氣體）+ca(oh)2操作步驟及注意事項:
①組裝好裝置後先檢查氣密性,再加入電石,之後用分液漏斗逐滴加入飽和食鹽水。
②製取乙炔時,由於電石與水劇烈反應並產生泡沫,如果用試管做反應器,為防止泡沫堵塞導管,應在試管口塞少量棉花。
③實驗時常用飽和食鹽水代替水,目的是減緩反應速率,得到平穩的乙炔氣流 可以用滴加水/飽和食鹽水的快慢來控制生成乙炔的速率。
8樓：匿名使用者
用電石和飽和食鹽水
cac2+2h2o→ch三ch （氣體）+ca(oh)2
9樓：匿名使用者
電石和水反應
cac2+2 h2o→ch三ch↑+ca(oh)2
10樓：匿名使用者
cac2+2 h2o→ch三ch↑+ca(oh)2
製取乙炔的化學方程式
11樓：匿名使用者
cac₂+2h2o→ca(oh)₂+ c2h2
12樓：匿名使用者
cac₂+2h－oh→ca(oh)₂+ch≡ch↑
13樓：手機使用者
c2ca+2h2o =c2h2+ca(oh)2
14樓：節奏感丿
cac2+h2o→c2h2↑+cao或cac2＋2h2o→c2h2↑＋ca(oh)2
15樓：匿名使用者
cac2+2h20—〉ch三ch+ca(oh)2
16樓：不求
cac2+2h2o=c2h2+ca[oh]2
17樓：庹菲類靜恬
乙炔又稱電石氣。
結構簡式hc≡ch,是最簡單的炔烴。
化學式c2h2
分子結構:
c原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子。
乙炔的實驗室制法
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。在常溫下,電石跟水的反應是相當激烈的,可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。
也可以用飽和食鹽水代替水,這樣,可以使反應較平穩。通常,乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成。檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶,從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔。
如果把電石跟水的反應式寫成:
cac2+h2o→c2h2↑+cao
是錯誤的。因為在有水存在的情況下,cao不可能是鈣的最終產物,而ca(oh)2(cao水化)是最終產物才是合理的。正確的化學式應是:
cac2+2h2o→c2h2↑+ca(oh)2為了得到較純淨的乙炔,可以把從發生器出來的氣體先經cuso4溶液洗氣再收集。乙炔只微溶於水,應排水收集。用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器,塊狀電石和水在常溫下即能發生反應,表面上似乎符合啟普發生器的使用條件,但當關閉啟普發生器的活塞時,乙炔氣雖能把水壓入球形漏斗以使電石跟水脫離接觸,但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應,就是說,關閉活塞後,乙炔不能完全停止發生。
這樣,乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出。平時,我們總能聞到電石有難聞的氣味,就是因為電石跟空氣裡的水蒸氣反應的結果。如果小量製取乙炔時,也可以用試管配單孔塞作反應容器,但應在試管口內鬆鬆塞一團棉花,以阻止泡沫進入導氣管。
乙炔為主要原料製取聚氯乙烯的兩步,化學方程式怎麼寫？
18樓：匿名使用者
ch≡ch+hcl→ch₂=chcl（條件是催化劑，寫在箭頭上，輸入難，請見諒）
nch₂=chcl→-[ch₂-ch]n-（條件是催化劑，寫在箭頭上）|cl
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