1樓：寧誠嵇娟
鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標誌化學鍵的強度。
反應熱是生成物總能量減去反應物總能量
化學反應實質上是反應物原有化學鍵的斷裂（這個過程吸收能量）和生成物新化學鍵生成的過程（這個過程是釋放能量）.
而我們要清楚的認識到,鍵能鍵能是指破壞1mol氣態共價鍵所吸收的能量,其數值與形成1mol氣態共價鍵所釋放出的能量相等.並不是這個「鍵」的能量.
反應物的鍵能之和（即吸收的能量）－生成物的鍵能之和（即放出的能量）＝反應熱.
2樓：止秋英藏靜
反應熱是生成物總能量減去反應物總能量
化學反應實質上是反應物原有化學鍵的斷裂（這個過程吸收能量）和生成物新化學鍵生成的過程（這個過程是釋放能量）。
而我們要清楚的認識到，鍵能鍵能是指破壞1mol氣態共價鍵所吸收的能量，其數值與形成1mol氣態共價鍵所釋放出的能量相等。並不是這個「鍵」的能量。
反應物的鍵能之和（即吸收的能量）－生成物的鍵能之和（即放出的能量）＝反應熱。
反應熱與鍵能的關係
3樓：匿名使用者
反應物的鍵能之和越小，同時產物的鍵能之和越大， 反應放出的熱量就越大，即反應熱越大
4樓：纖纖小葉
反應熱是生成物總能量減去反應物總能量
化學反應實質上是反應物原有化學鍵的斷裂（這個過程吸收能量）和生成物新化學鍵生成的過程（這個過程是釋放能量）。
而我們要清楚的認識到，鍵能鍵能是指破壞1mol氣態共價鍵所吸收的能量，其數值與形成1mol氣態共價鍵所釋放出的能量相等。並不是這個「鍵」的能量。
反應物的鍵能之和（即吸收的能量）－生成物的鍵能之和（即放出的能量）＝反應熱。
化學中的「鍵能」和「能量」有什麼區別？
5樓：淚落零如雨
關係與區別
反應熱與物質能量關係：△h=生成物的總能量-反應物的總能量；
反應熱與鍵能的關係：△h=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和.
二者的關係是鍵能越大物質所具有的能量越低，也就是物質越穩定。鍵能越小物質所具有的能量越高，也就是物質越不穩定。
是拆開一摩共價鍵所消耗的能量或形成一摩共價鍵所釋放出的能量。是表示由共價鍵形成的物質內部原子之間結合的牢固程度。鍵能越大破壞該分子需要外界提供的能量就越多，表示分子內部原子之間結合的越牢固。
一切化學反應實質上就是原子最外層電子運動狀態的改變；在化學反應中吸收或者釋放的能量就叫做化學能。總能量是指分子內部原子核之間的吸引排斥能，電子的動能勢能等等。能量的高低是指該物質運動時所具有的能量。
它的高低大小決定了物質之間發生化學反應時碰撞次數的多少，是否容易發生化學反應,也就是物質是否活潑。
鍵能是什麼？反應熱與鍵能有什麼關係
6樓：雨說情感
鍵能（bond energy）是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。其定義為：在標準狀況下，將1mol氣態分子ab（g）解離為氣態原子a（g），b（g）所需的能量，用符號e表示，單位為kj.
mol-1。鍵能的數值通常用該溫度下該反應的標準摩爾反應焓變表示，如不指明溫度，應為298.15k。
關係：根據質量守恆定律和能量守恆定律，特定反應的反應熱等於反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量與生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量之差。
即 δh ＝ e反應物分子化學鍵總鍵能 －e生成物分子化學鍵總鍵能
擴充套件資料
化學反應中能量變化的原因及主要表現形式。
⑴化學反應通常都伴隨著能量的變化：
化學反應中，由於反應物轉變為生成物的過程中，經歷了舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，破壞舊鍵需要吸收能量；而形成新鍵則要釋放能量，因此，化學反應通常都伴隨著能量的變化。
⑵化學反應發生能量變化的原因：
化學反應中有新物質生成，而生成物具有的總能量與反應物具有的總能量不同，這就是化學反應發生能量變化的原因。
⑶化學反應中能量變化的主要表現形式：化學能與熱能之間的轉化。
7樓：流血一周的動物
化學鍵能指1.01*10^5pa和25攝氏度下（常溫常壓下），將1mol理想氣體分子ab拆開為中性氣態原子a和b所需要的能量（單位為kj·mol-1）鍵能越大，化學鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。
反應熱，通常是指：當乙個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指：
體系在等溫、等壓過程中發生物理或化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。
化學反應熱是重要的熱力學資料，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為「量熱計」。
反應熱是生成物總能量減去反應物總能量
化學反應實質上是反應物原有化學鍵的斷裂（這個過程吸收能量）和生成物新化學鍵生成的過程（這個過程是釋放能量）。
鍵能鍵能是指破壞1mol氣態共價鍵所吸收的能量，其數值與形成1mol氣態共價鍵所釋放出的能量相等。並不是這個「鍵」的能量。
反應物的鍵能之和（即吸收的能量）－生成物的鍵能之和（即放出的能量）＝反應熱。
8樓：葉記得
【吸收是因為需要加熱使原本緊湊
的電子分離，即使化學建斷裂】
化學鍵斷裂時（吸收）的能量
化學鍵形成時（放出）的能量
【鍵形成依靠電子自身引力，不消耗
額外能量（省下的就是掙下的）所以
放出能量】
（高一學生的理解）
9樓：
鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標誌化學鍵的強度。
反應熱是生成物總能量減去反應物總能量
化學反應實質上是反應物原有化學鍵的斷裂（這個過程吸收能量）和生成物新化學鍵生成的過程（這個過程是釋放能量）.
而我們要清楚的認識到,鍵能鍵能是指破壞1mol氣態共價鍵所吸收的能量,其數值與形成1mol氣態共價鍵所釋放出的能量相等.並不是這個「鍵」的能量.
反應物的鍵能之和（即吸收的能量）－生成物的鍵能之和（即放出的能量）＝反應熱.
化學中的鍵能和能量有什麼區別，高分求高手回答。
10樓：卓湛
名詞解釋：鍵能：表徵結合鍵牢固程度的物理量。對於雙原子分子，在數值上等於把乙個分子的結合鍵斷開拆成單個原子所需要的能量。
化學反應熱（化學能）：一切化學反應實質上就是原子最外層電子運動狀態的改變；在化學反應中吸收或者釋放的能量就叫做化學能
關係與區別：
反應熱與物質能量關係： △h=生成物的總能量-反應物的總能量；又知一種物質的鍵能之和越大越穩定，具有的能量就越低.
反應熱與鍵能的關係： △h=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
反應熱與焓變 燃燒熱 中和熱什麼關係
焓變就是乙個過抄程 比如化學反應襲，相變 水蒸bai發之du類的 等 前後放熱吸熱zhi 的多少，dao單位j mol，當然單位不一定，但一定是每摩爾。對於氣體，反應前後體積變化就會做功的，還要加上pv。所以焓變h q pv 反應熱q就是上面那個q，只不過特指化學反應裡的熱變化燃燒熱 中和熱都是反應...
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h 反應物bai的燃燒熱總和 生成物du的燃燒熱總和例 zhi已知daoh2 co ch3oh的燃燒熱依回次是 285.8kj mol 282.5kj mol 726.7kj mol,求答co g 2h2 g ch3oh l 的反應熱是多少?h 反應物的燃燒熱總和 生成物的燃燒熱總和 282.5kj...
舉例說明什麼叫反應熱，它的符號和單位是什麼
戎義須辰 化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量來表述，叫做反應熱，常見符號 h，單位kj mol 巧金蘭嵇嫣 舉例 反應1 c 石墨 o2 g co2 g h a kj mol 反應2 2c 石墨 2o2 g 2co2 g h 2akj mol 反應熱 符號 h，單位kj mol 是指當一...