1樓：匿名使用者
1，和氫氣類似來
的，氫和鋰同主源
族，化學性質類似，
所以氮氣和氫氣的反應原理和鋰與氮氣反應的原理也應該是互通的，
6li + n2 === 2 n li3 可逆反應， 加催化劑， 加熱，
2，另外也可以，
6li+n2（點燃）=2li3n。
2，li3n是氮和鋰反應所形成的產物，也是唯一穩定存在的鹼金屬氮化物。氮化鋰為紅色或淡紅色物，是快離子導體，在所有無機鋰鹽中，離子導電性最好。作為一種固體電解質，人們已對它進行過廣泛的研究。
氮化鋰被作為一種儲氫物質進行過研究，在270℃時，它能可逆地吸放氫，儲氫量最高可達到11．5％。金屬鋰和氮氣直接反應可形成氮化鋰，鋰在氮氣
中燃燒或氮與溶解在鈉中的鋰反應也可產生氮化鋰。這裡紹一種利用充放電過程生成氮化鋰的新方法，當對以過渡金屬為陰極、
碳為陽極的電化學系統進行充電時，鋰會插入到碳層中形成層狀licx（x≈6）［2－3］，當n2向該系統中充入氮氣時，在充放電過程中，在陽極上就會形成li3n，並且這一過程可以在室溫下順利完成。
2樓：萌妹守護者
6li+n2=2li3n
常溫就可以反應，鋰是唯一能在常溫下和氮氣反應的金屬，鋰也可以在氮氣中燃專燒，反應不可逆也不需要催化劑
屬樓上幾位應該是高中水平吧而且還學得不怎麼樣，因為第一主族氫是非金屬其他幾種元素都是鹼金屬性質差遠了啊
3樓：匿名使用者
6li + n2 === 2li3nok!
4樓：匿名使用者
一本正經的胡說八道！
1、li和氮氣反應不需要條件，常溫常壓下進行。
2、前面是nli3，後面是li3n，複製貼上也請先長個?吧！
什麼金屬能夠和氮氣反應？
5樓：質子
鋰、鹼土金屬mg 、ca 、sr 、ba、鎂。
擴充套件資料：
氮氣分子中對成鍵有貢獻的是三對電子，即形成兩個π鍵和乙個σ鍵。 對成鍵有貢獻，成鍵與反鍵能量近似抵消，它們相當於孤電子對。由於n2分子中存在叄鍵n≡n，所以n2分子具有很大的穩定性。
n2分子是已知的雙原子分子中最穩定的。
現場制氮是指氮氣使用者自購制氮裝置制氮，工業規模制氮有三類：即深冷空分制氮、變壓吸附制氮和膜分離制氮。利用各空氣的沸點不同使用液態空氣分離法，將氧氣和氮氣分離。
將裝氮氣的瓶子漆成黑色，裝氧氣的漆成藍色。
氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來製作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。
實驗室制法
製備少量氮氣的基本原理是用適當的氧化劑將氨或銨鹽氧化，最常用的是如下幾種方法：（以下dilute代表極稀）
(1)加熱亞硝酸銨的濃溶液：(69.85℃)
(2)亞硝酸鈉的飽和溶液與氯化銨的飽和溶液相互作用：
(3)將氨氣通過紅熱的氧化銅：
(4)氨水與溴水反應：
(5)重鉻酸銨加熱分解：
(6)加熱疊氮化鈉，使其受熱分解，可得到很純的氮氣：
6樓：好鬱悶起個名字
能夠和氮氣反應的金屬有：
1、鹼金屬中的li——最容易與n2反應的金屬。
li在常溫下回
便能與n2反應生成li3n。
6li+n2===2li3n
其它鹼金屬答則難於與n2反應生成穩定的氮化物。
2、絕大多數鹼土金屬(ⅱa族) 如mg、ca、sr、ba等均可在高溫下與n2反應。
3、少數過渡金屬 如鈦ti、鋯zr、鉿hf等。
4、ⅲa族的鋁也可與n2反應。
解釋：氮氣為雙原子分子，兩個原子間以三個共價鍵相結合，n≡n中存在乙個σ鍵和兩個π 鍵，結合得很牢固，總鍵能(941 kj/mol)很高，所以n2很穩定，加熱至3000℃也不分解。在常溫下難於參加化學反應。
但在高溫時，氮氣能與某些金屬和非金屬反應。
7樓：手機使用者
氮分子抄是由兩個氮原子共bai
用三對電子結合而成的，氮分子中有du三個共價鍵zhi：氮分子的電子式dao 氮分子的結構式*
氮分子的結構很穩定，破壞分子中氮原子之間共價鍵需要很大的能量，所以，在通常情況下，氮氣的化學性質很不活潑，很難跟其他物質發生化學反應。但在高溫或放電條件下，當氮分子獲得了足夠的能量時，它還是能跟氫氣、氧氣、金屬等物質發生化學反應。
在高溫時，氮氣能跟鉀、鈉、鎂、鈣、鍶、鋇等金屬化合。
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