1樓：匿名使用者
物質復的能量和物質中鍵的鍵能制都是儲存在bai物質內部的勢能，在化du學反應之zhi
中才能表現dao出來；
物質的勢能當然與物質的穩定性關係密切，就象我們站得高，勢能就越高，越不穩定一樣。
考慮到化學反應才能釋放能量，物質的穩定性只看穩定性最差的化學鍵，即鍵能最小的化學鍵，該鍵鍵能越小，物質越不穩定。
氯氣和溴氣比較，氯氣的化學鍵是比溴氣分子中的化學鍵穩定，似乎是氯氣儲存的能量少；但化學反應不是氯氣之間進行的反應，還有其它反應物！此時性質就不一樣了，因為化學反應中會形成含氯或溴的化學鍵，而含氯的化學鍵a-cl比含溴的化學鍵a-br穩定得多，因此與氯氣反應釋放的能量更多！
因此，化學反應釋放的能量是所有反應物能量的總和與所有產物能量的總和的差值，而不是僅決定某一種反應物。
2樓：匿名使用者
鍵能大復，鍵長短，能量小，越製穩定對嗎bai
？通常是正確的，但並du非普遍正確，需zhi要具體問題具dao體分析。稍後將就你的具體例子作一分析。先就原命題的表述談一下個人意見。
1.鍵長和鍵能之間的關係，一般理解為鍵長短是因，鍵能大是果。因此原命題表述最好顛倒一下。
2.化學中能量一詞是個很含糊的概念，這裡的能量是指分子中原子間的相互作用勢能（即通過化學鍵進行相互作用的勢能，本質上是一種電勢能），這種勢能是乙個負值（兩個原子相距無窮遠時為零），而所謂的化學鍵能則是兩個孤立原子（即相距無窮遠的原子）形成化學鍵所釋放的能量，一般鍵能總是正值，數值上等於相互作用勢能的負值。因此，鍵能越大，相互作用勢能越小，即所謂的能量越低。
3.能量越低越穩定，這是所謂的能量最低原理，通常是正確的（但如果你學了《物理化學》就會知道這並不總是成立）。更重要的是，我們比較鍵能時比較的是總鍵能，因此比較穩定性也要比較總的穩定性。
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