1樓：韋偉德
答案：（1）nacl 生理鹽水就是的氯化鈉溶液；（2）小；氯化鈉的溶解度在0到100度，沒發生什麼大的變化，同時水的蒸發後，會析出氯化鈉晶體，那就是粗鹽了；（3）25/(100+25)*100%=20%;沒有超出溶解度的溶質質量範圍（4）100g;就是原來的溶液中鹽的質量為20g,,使得蒸發後溶質質量分數20%；那就蒸發100g 溶劑，同時一定要注意溶解度範圍；（5）b；a中，1一定是飽和溶液；c 在公升溫的條件下，杯子中的物質可能會完全溶解，那樣的話：雖然不飽和，但是溶質質量分數會上公升。
d，雖然溫度降低，只要沒有晶體析出，溶質質量分數就不會變化。
2樓：春秋暖
1）nacl 即氯化鈉。
2）小 （溫度有0度公升高到100度時，氯化鈉的溶解度增大不到5g）3）20% (25g（25g + 100g) *100% =20% )
4）100g ( 200g * 10% /200g - x ) 100% =10% *2 ，求解 x 即可）
5）c （b中公升高溫度後固體不一定完全溶解）
3樓：網友
1）氯化鈉（nacl）
2）小。3）25g/(25g+100g)*100%=20%4）設蒸發水的質量為x，200g*10%/(200g-x)*100%=20%，x=100g5）b
初三化學題，關於溶液的，高手來，求詳細講解~！
4樓：小科試題
由於二氧化錳是催化劑，所以反應前後質量不變，過濾後的濾渣是二氧化錳，就是2克，然後用反應後剩餘物總質量克減去2克二氧化錳就是反應後溶液的質量克，反應後溶液的質量之所以減少是因為放出了氧氣，用反應前溶液34克減去反應後溶液克就是放出的氧氣的質量，為克。
根據反應方程式計算：設原來過氧化氫溶液中含有x克溶質，2h2o2=2h2o+o2↑
x ：經計算，x=克)
過氧化氫溶液的質量分數=溶質質量÷溶液質量=答：生成氧氣克；瓶內過氧化氫溶液的質量分數為10%
5樓：網友
應該是氧氣吧。
分析一下那兩克應該是二氧化錳的質量。
所以反應完溶液的質量應該是。
所以產生的氧氣質量是。
2h2o2==mno2==2h2o+o2↑68 32xx=
6樓：動感草草
wa, 有點摳門了。沒分，這麼麻煩的題。。。
7樓：網友
zn+2hcl===zncl2+h2↑
73 2xx=20g10%的鹽酸=20*10%=2g>
所以有部分揮發。
初三化學題，初三化學題
zn h2so4 znso4 h2 98 161 2 x y 0.1 98 2 x 0.1 x 4.9 4.9 50 9.8 稀硫酸溶質質量分數是9.8 溶液含水50 4.9 45.2克 161 2 y 0.1 y 8.05 8.05 45.2 8.05 15.1 生成溶液的溶質質量分數是15.1 ...
初三化學題，急急急，初三化學題，急！！！
設氫氧化鈉的質量為x 生成硫酸鈉的質量為y。2naoh h2so4 na2so4 2h2o80 98 142 x 196 10 y 80 x 142 y 98 19.6 98 19.6x 16g y 28.4g20g 16g 4g 28.4g 4g na2so4 100 15 196 20g 答 反...
初三的化學題 初三化學題
m o2 a b g，這裡mno2是催化劑，因為生成的是o2和水，o2逸散掉了，剩餘全在反應容器中。把各自方程式寫出來，設定c p h2 fe均為x g，解出o2質量不就知道了 1 mno2不參加反應 作催化劑。2o o2 h2o2 16 17 o2 16a 17 2 其相對原子質量分別為 co2 ...