甲溶液可能含有K Ca2 NH4 Cu2 NO3 Cl SO42 CO32 八種離子中的若干種

2022-03-16 08:37:56 字數 2033 閱讀 7438

1樓:

(1)bacl2加進去有2個沉澱,分別是baso4和baco3。設baso4有ymol,baco3有xmol,列出方程組

x y=0.3

197x 233y=66.3

解出x=0.1 y=0.2

所以0.1mol碳酸根與鹽酸反應生成co2 0.1mol 沉澱就是caco3 有10g

(2)由於有co3^2-,所以沒有ca2-和cu2- no3-不確定

(3)根據溶液中正負電荷守恆,k 應是最多的,co3^2-已經算出是0.1mol是最少的。

我也做到這題,本人自己手打,望給分,謝謝~

2樓:匿名使用者

co32- 和 ca2+ 生成碳酸鈣沉澱不能共存 so42- 和 ca2+ 生成硫酸鈣沉澱不能共存

能夠共存的是nh4+ cl- cu2+ no3-

3樓:匿名使用者

此溶液中nh4+與co32-肯定不能共存,ca2+與co32-也不能共存,剩下的幾種離子都可以共存,不知道樓主要問什麼,所以就先寫這麼多了

4樓:笑看歲月痴狂

硫酸鈣沉澱不能共存

碳酸鈣沉澱不能共存

某試液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl-、so42-、co32-、alo2- 中的若干種離子,離子濃度均為0.1mo

5樓:冷淚軒_擏

加入過量稀硫酸無明顯變化,說明無碳酸根離子,無ba2+,無alo2-;加入硝酸鋇有氣體,因為前面已經加入了硫酸,硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,說明有亞鐵離子存在且被氧化,沉澱為硫酸鋇;

加入naoh有氣體,說明存在銨根離子,氣體氨氣,沉澱b為紅褐色氫氧化鐵沉澱;

通入co2產生沉澱,說明存在al3+,沉澱c為氫氧化鋁.因為存在的離子濃度均為0.1mol?l-1,從電荷的角度出發,只能含有nh4

+、fe2+、cl-、so4

2-才能保證電荷守恆,k+必然不能存在.故a、b、c錯誤,d正確.故選:d.

有一瓶澄清的溶液,其中可能含有nh4+、k+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、so42-、co32-、no3-、i-,取該溶液進

6樓:手機使用者

根據實驗①現象:溶液呈強酸性,說明溶液中肯定含有h+,而h+與co3

2-發生反應而不能共存,說明溶液中肯定不含有co3

2-;根據實驗②現象:ccl4層呈紫紅色,說明有i2,這是由於i-被氯氣氧化所產生的,從而說明溶液中含有i-,而i-與fe3+、no3

-和h+-發生反應而不能共存,說明溶液中肯定不含有fe3+、no3

-;根據實驗③現象:溶液從酸性逐漸變為鹼性,在滴加過程中和滴加完畢後,溶液均無沉澱產生,而fe3+、mg2+、al3+能與鹼反應產生沉澱,說明溶液中肯定不含有fe3+、mg2+、al3+;

根據實驗④現象:取出部分上述鹼性溶液加na2co3溶液後,有白色沉澱生成,說明溶液中肯定含有ba2+,而ba2+能與so4

2-產生沉澱,說明溶液中不含so4

2-;根據實驗⑤現象:產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,則該氣體為氨氣,說明溶液中肯定含nh4

+;綜上所述,在提供的離子中肯定含有的離子為:i-、nh4

+、ba2+,肯定不含有的離子為:no3

-、co3

2-、so4

2-、mg2+、al3+,還不能確定的離子為:k+,

(1)②中i-被氯氣氧化,所發生反應的離子方程式為:cl2+2i-=i2+2cl-,故答案為:cl2+2i-=i2+2cl-;

(2)在提供的離子中肯定含有的離子為:i-、nh4

+、ba2+,故答案為:nh4

+、ba2+、i-;

(3)該溶液中肯定不存在的離子是:mg2+、al3+、fe3+、so4

2-、co3

2-、no3

-,故答案為:mg2+、al3+、fe3+、so4

2-、co3

2-、no3-.

某溶液中,只可能含有以下離子中的若干種 K ,NH4 ,Cl ,Mg2 ,Ba2 ,CO32 ,SO

樓上的是錯的!一定存在 k nh4 co32 so42 可能存在cl b中可以得出一定有0.04molnh4 c中可以得出一定有0.01molso42 和0.02molco32 因此溶液中陰離子的總電荷量為0.06mol,所以陽離子的總電荷量也必須為0.06mol,因此一定有k 否則溶液不為電中性 ...

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