1樓:吧中
初中的時候通常bai以化學式(分子du式)的概zhi念研究溶質,到了dao高中學會了以離子版的觀念看待溶質,包括離子反權應、離子方程式等等。溶液中的反應都是通過離子間的再結合而發生的。
電離的問題更要按照離子的角度來分析,更要把「離子放電順序」牢記,其實就是溶液中離子的得失電子能力(先後)順序。
3 nacl和 1 h2so4,
溶液中陽離子2h+、3na+,得電子能力h+>na+
溶液中陰離子1 so42-、3cl-、oh-,失電子能力cl->oh->so42-
然後再計算先後產物
第一階段,2 h+(來自於硫酸)(陰極產生h2)和2cl-(陽極產生cl2)先反應,轉移2份電子。
第二階段,1h+(由水電離產生的)(陰極產生h2)和1cl-(陽極產生cl2)先反應,轉移1份電子。
第三階段,溶液中溶質相當於是na2so4和naoh的混合物,電解水了(陰極產生h2)(陽極產生o2)。
由上可知:a、b、c正確,d錯誤,最終ph>7
溶液中含有兩種溶質氯化鈉和硫酸,它們的物質的量之比為3:1.用石墨做電極電解該溶液時,根據反應產物可
2樓:匿名使用者
可以來將溶質看成3molnacl和1molh2so4,再轉化一下思想
源,bai可以du看成2molhcl,1molna2so4,1molnacl,
由於1molna2so4自始至zhi終無法放電,且
dao其溶液ph=7,暫時可以忽略,
則電解過程可先看成電解hcl,再電解nacl,最後電解水,
即2hcl通電
.h2↑+cl2↑,2nacl+2h2o通電
.2naoh+h2↑+cl2↑,2h2o通電
.2h2↑+o2↑,
生成的naoh為鹼性,ph大於7.
a、陰極自始至終是氫離子放電,只析出h2,陽極析出氯氣、氧氣,依據電子守恆分析可知,氣體可能一樣多,故a正確;
b、陽極氯離子先於氫氧根離子放電,先析出cl2,後析出o2,故b正確.
c、電解最後階段為電解水,故c正確;
d、溶液ph不斷增大,最後生成的naoh為鹼性,ph大於7,故d錯誤;
故選d.
某溶液中含有兩種溶質nacl和h2so4,它們的物質的量之比為3:1.用石墨作電極電解該混合溶液時,根據電極
3樓:眼睛高貴
可以將溶質看成3molnacl和1molh2so4,再轉化一下思想,可以看成2molhcl,1molna2so4,1molnacl,
由於1molna2so4
自始至終無法電版
離,且其溶液權ph=7,暫時可以忽略,
則電解過程可先看成電解hcl,再電解nacl,最後電解水,即2hcl通電
.h2↑+cl2↑,2nacl+2h2o通電.2naoh+h2↑+cl2↑,2h2o通電.2h2↑+o2↑,
生成的naoh為鹼性,ph大於7.
a、陰極自始自終是氫離子放電,只析出h2,故a正確;
b、溶液ph不斷增大,最後生成的naoh為鹼性,ph大於7,故b錯誤;
c、電解最後階段為電解水,故c正確;
d、陽極氯離子先於氫氧根離子放電,先析出cl2,後析出o2,故d正確.
故選acd.
某溶液中含有兩種溶質nacl和h2so4,物質的量之比為3:1.用石墨作電極電解溶液,根據電極產物,可明顯分
4樓:粉粉更健康
可以將溶質看成3molnacl和來1molh2so4,再轉化一下思自想,可以看成2molhcl,1molna2so4,1molnacl,由於1molna2so4自始至終無法放電,且其溶液ph=7,暫時可以忽略,則電解過程可先看成電解hcl,再電解nacl,最後電解水,
即2hcl通電
.h2↑+cl2↑,2nacl+2h2o通電.2naoh+h2↑+cl2↑,2h2o通電.
2h2↑+o2↑,生成的naoh為鹼性,ph大於7.a、陰極自始自終是氫離子放電,只析出h2,故a正確;
b、陽極氯離子先於氫氧根離子放電,先析出cl2,後析出o2,故b正確;
c、電解最後階段為電解水,故c正確;
d、溶液ph不斷增大,最後生成的naoh為鹼性,ph大於7,故d錯誤;
故選d.
是不是化學式中含有碳 氫兩種元素就是有機物
一般都是，你的意思是只含有這兩種元素，都是有機物若含有碳氫元素，可能是如內c2h4 可能不是，如h2co3 有機物定義容一 含碳元素的化合物，但一些簡單的含碳化合物，如一氧化碳 二氧化碳 碳酸鹽 金屬碳化物 氰化物等除外 定義二 有機物是指烴與烴的衍生物。一氧化碳 二氧化碳 碳酸鹽 金屬碳化物 氰化...
兩種不同密度的溶液介面如何確定，兩個密度不同的液體1 1混合後,密度該怎麼算
若是顏色不同的可以很容易地看出，如果是顏色相同或是相近的則晃動容器就可以看到介面。前提是兩種溶液不互溶 首先這兩種液體得不互溶，然後密度大的沉於下層！這是 介面化學 的範疇，是依據濃度在這裡有個變化而定的 光斜著一照就出來了。兩密度不同的液體的介面測量可以使用浮筒液位計 變浮力式浮子液位計 沉浸式浮...
兩種ph不同的強酸等體積混合混合溶液的ph值 要詳細過程 謝謝
1 兩種溶液ph相近 差小於2 62616964757a686964616fe58685e5aeb931333431353862，如ph 1和ph 2的兩種強酸混合 混合後的c h 0.1 0.01 2 0.055 ph lg 0.055 1.259 2 兩種溶液ph差的多 差不小於2，也可以說成大...