1樓：快樂小子
cu是3d10 4s1，那麼cu2+就是3d9，，那麼它還有乙個d乙個s和3個p的空軌道，這裡的d軌道上的單電子被激發到了空的p軌道上，於是cu2+採取了dsp2的雜化，使乙個d乙個s和兩個p軌道簡併，成為能量相同的4個dsp2雜化軌道。這時：nh3的孤對電子填入空軌道生成配位鍵。
[cu(nh3)4]2+是平面正方形，而不是正四面體，就是因為dsp2雜化軌道是平面正方形的。
[cu（nh3）4]2+的成鍵原理是怎樣的？ 20
2樓：
[cu（nh3）4]2+是個絡合離子，和陰離子能形成離子鍵
但是[cu（nh3）4]2+中cu(2+)和nh3之間是配位鍵，
銅離子提供空軌道，nh3中的n含有孤對電子，提供配體
3樓：匿名使用者
剛見到的
[cu(nh3)4]2+是怎麼回事，不是cu的空軌道被nh3給的電子佔據了嗎，為什麼還
4樓：仲迎波
被佔了以後nh3又少了點子啊
[cu(nh3)4](2+)為什麼是dsp2雜化，而不是sp3雜化，想不通
5樓：卓大王
c n原子可以給出孤對電子補充進軌道中
6樓：匿名使用者
這個cu2+比較特殊，失去2個電子後cu2+為3d9， 本應sp3d2雜化即[cu(h2o)6]2+ 但由於八面體場的z軸方向的倆個配位鍵能量太高不穩定，最後形成的是四面體場，
cu(h2o)4>2+就是平面四邊形了，即配位情況相當於sp3，但同時又不是四面體結構，而是平面四邊形，這個叫做 jahn-teller 效應。
你可以看看大學無機化學中的配合物晶體場理論那部分知識，那裡會有詳細的解釋，這個說起來很費勁。
7樓：匿名使用者
cu的價電子排布是3d10 4s1,一定是氧原子的孤對電子與銅原子的4d乃至更高能量的空軌道形成的雜化軌道形成配位鍵的。
8樓：匿名使用者
氧原子的孤對電子進入銅原子的4d層空軌道
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