1樓：匿名使用者
隨著溫度公升高溶解度降低：ca（oh）2，還有一些氣體物質的溶解度都是隨溫度公升高而降低。
溫度影響不大：nacl
溶於水放熱的：cao、naoh、濃h2so4 。 溶於水放熱的就是濃硫酸是物理反應，氧化鈣是化學反應
溶於水吸熱的：nh4no3
溶解度，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的溶解度屬於物理性質。
多數固體物質的溶解度隨溫度的上公升而增大，如氯化銨、硝酸鉀。少數物質的溶解度受 溫度變化的影響很小，如氯化鈉。含有結晶水的硫酸鈉（na₂so₄·10h₂o）的溶解度開始隨溫度的公升高而增大，當達到一定溫度（32.
4℃）時，隨溫度的公升高而減小（這時na₂so₄·10h₂o脫水成na₂so₄）。含有結晶水的氫氧化鈣[ca（oh）₂·2h₂o]和醋酸鈣[ca（ch₃coo）₂·2h₂o]等物質的溶解度隨溫度的公升高而減小。氣體的溶解度隨溫度的公升高而減小，隨壓強的增大而增大。
影響溶解度的因素為溫度。
2樓：殷錦委曉旋
其實你不用太緊張，根據我的經驗，初中考到溶解度和質量分數的題都比較簡單。你只需要記住對任何溶液
質量分數等於溶質的質量除以溶液的質量
就可以了，當然對於飽和溶液而言它同時等於溶解度除以溶解度+100，在溶劑的質量一定的情況下溫度越高通常情況下都是溶解度越大，飽和溶液的質量分數就越大，氫氧化鈣溶液除外。
3樓：匿名使用者
隨著溫度公升高溶解度降低：ca（oh）2
溫度影響不大：nacl
溶於水放熱的：cao、naoh、濃h2so4 溶於水放熱的就是濃硫酸是物理反應，氧化鈣是化學反應
溶於水吸熱的：nh4no3
4樓：
中考你就記住絕大多數都是溶解度公升高
降低只需要記住氫氧化鈣，硫酸鋰
受溫度影響不大的就氯化鈉
溶於水放熱的就是濃硫酸是物理反應，氧化鈣是化學反應 不是越詳細越好，太詳細你因為知識的能力有限無法理解。以上的就是中考的範疇之內了，在擴大就要到高中知識了，到時候考慮離子的半徑.
初中化學溶解度問題
5樓：留言
我想問一下，你用紅筆改的答案是老師批改的還是你自己改的？我認為，甲乙丙三種物質的等質量的飽和溶液降溫，丙溶液不析出晶體，而甲和乙溶液都會析出晶體，這樣想，丙溶液的質量應該是最大的啊，對不對？甲物質的溶解度最大，乙物質的溶解度次之，而其質量又相等，所以甲溶液中溶質的質量一定大於乙溶液中溶質的質量，再加上降溫後甲物質析出的質量要大於乙物質析出的質量，綜上所述，最後溶液的質量關係應該是丙＞乙＞甲。
當然如果我講的不對也請見諒了。
6樓：黑色的小白鼠
圖上看出 t1溫度時 甲、丙的溶解度相同 乙大於甲丙，已經飽和的溶液降溫會析出晶體，題目說是相同質量的溶液降溫析出晶體的話，當然溶解度越大析出晶體越少，所以乙的溶液質量大於甲丙
初中九年級下冊化學書上的溶解度表
7樓：趴著百科全書
初中九年級下冊化學書上的溶解度表如下：
溶解性注釋：
①指20℃時在水中的溶解性；
②「溶」表示那種物質可溶於水，「難」表示難溶於水，「微」表示微溶於水，「揮」表示那種物質具有揮發性，「—」表示那種物質不存在或遇到水就分解了。
擴充套件資料：溶解性口訣：
鉀鈉銨鹽溶水快，①
硫酸沉鋇銀鉛鈣。②
氯鹽不溶氯化銀，
硝鹽溶液都透明。③
鹼溶鋰鉀鈉鋇氨，④
口訣未提皆下沉。⑤
注：①鉀鈉銨鹽都溶於水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶（硫酸鈣 硫酸銀微溶也是沉澱）；
③硝酸鹽都溶於水；
④鹼性物質中除了鉀離子 鈉離子 銨離子 鋰離子 還有鋇離子也可溶⑤口訣中沒有涉及的鹽類都不溶於水；
常見沉澱
白色：baso4、baco3、caco3、agcl、agoh、mg(oh)2、fe(oh)2、al(oh)3、znco3、 ag2co3、mnco3、zn(oh)2、al2(co3)3。
藍色：cu(oh)2、cuco3
淺黃色：agbr
紅褐色：fe(oh)3
注，碳酸鐵、碳酸銅、碳酸鋁、氫氧化銀容易分解 （碳酸鐵、碳酸銅、碳酸鋁會發生雙水解反應，氫氧化銀在常溫下即分解，低溫下存在）
初中化學（溶解度計算）
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