1樓：豆村長de草
路面撒鹽原理是：鹽溶解於水，熵增大，因此可降低冰點。熵——常被不嚴格地稱為混沌——描述物質的混亂度。
鹽水中可能的幾何構型要比純水中的幾何構型多的多， 因此鹽水更無序。（英語世界確實有將熵和混沌看做同義詞的情況，其實二者完全不同。）
世界傾向於向高熵狀態演化，因此，更無序的相（如液相）相對其他相（如水蒸氣、冰）更有可能存在。（水蒸氣是比液相更無序的相，但出現大量水蒸氣需要較高的溫度）因此，要結冰就要更低的溫度。撒的冰越多，冰點降得就越低。
對於大部分除冰劑，濃度與冰點之間的關係已經在實驗上確定出來了。
2樓：匿名使用者
鹽之所以能融化雪，是因為在結晶的雪表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐 漸減慢。
隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越 靠近。最後，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積 起來形成固體，於是水就變成了冰。我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。
如果新增鹽，雪中水分子的結構就會被破壞。正如美國一位科學家所指出「水分子之間的引 力受到鹽的干擾，其固態的形成就受到了阻礙。」由於鹽分子擋了路，水分子便難以聚擾形成雪，於是雪很快就化掉了
3樓：匿名使用者
撒融雪劑常被稱為「撒鹽」，因為融雪劑以前的主要成分是氯鹽類物質，如氯化鈉（與食鹽的成分一樣）、氯化鈣、氯化鎂等，所以融雪劑曾經被稱為「化冰鹽」。目前，世界各國使用較多的就是氯鹽融雪劑。
氯鹽溶液的冰點比水低，以氯化鈉為例，濃度為35％左右的氯化鈉和溶液的冰點是零下19攝氏度，濃度為20％的氯化鈉溶液的冰點為零下10度。在雪裡撒上氯化鈉固體顆粒或者一定濃度的氯化鈉溶液，由於氯化納溶解放熱，積雪會融化。
撒鹽化雪的原理是什麼
4樓：解惑青年
為什麼冬日撒鹽可以融雪？原理這麼簡單！
5樓：月似當時
撒鹽化雪的原理是氯鹽溶液的冰點比水低，以氯化鈉為例，濃度為35％左右的氯化鈉和溶液的冰點是零下19攝氏度，濃度為20％的氯化鈉溶液的冰點為零下10度。在雪裡撒上氯化鈉固體顆粒，使溶液的冰點下降，所以雪會融化。
雪災是因降雪導致大範圍積雪、暴風雪、雪崩，嚴重影響人畜生存與健康，或對交通、電力、通訊系統等造成損害的自然災害。作為我國主要自然災害之一，雪災年年發生，嚴重威脅人民的生命財產和正常生活秩序。
根據雪災的形成條件、分布範圍和表現形式，雪災型別普遍被分為雪崩、風吹雪( 風雪流) 和牧區雪災。其中，雪崩是雪山地區易發的災害，風吹雪則會阻斷公路交通的正常通行。牧區雪災是由於積雪過厚，維持時間長，掩埋牧草，使牲畜無法正常採食，導致牧區大量畜牧掉膘和死亡的自然災害。
擴充套件資料
對雪資源的合理化利用，應從雪資源處理這個根本問題人手，在積雪處理方面，應開發新型的積雪處理裝置，減少氯鹽融雪劑的使用量。在積雪的運輸方面，可以將積雪集中運輸到城市的觀賞用水區的冰面上。不但可以減少運輸的費用，而且當冰雪融化時可以補給城市觀賞用水的水量。
低溫雪庫的建立主要涉及貯雪和應用兩部分。對於雪的貯存，一種方式是採用地窖的形式，建造地下建築。此外，為了降低成本，可對現有的環境加以利用，如游泳池。
對游泳池加以簡單的改造便可以作為低溫雪庫。
另一種貯雪方式為地上的貯雪建築，這種建築可以根據需求量選擇建造的大小，也可以選擇合適的廢棄建築，並進行相應的改造進行應用。
在構建這類雪庫時，參考愛斯基摩人的圓頂雪屋具有保溫的作用，雪屋的外層建築相當於隔熱層，只要能夠減少熱交換，雪屋便可以作為貯雪室保持低溫，延長雪的融化時間。
對於低溫雪庫的應用，這兩種低溫雪庫都可以應用於春夏季節貯藏食品。應用低溫冷室儲存食物最大的好處在於，對食品進行低成本的保鮮，並且速凍保持了食物的營養成分，不至於營養流失。
6樓：匿名使用者
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（nac1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
所以現在很多城市都用專門的除雪劑了，除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。冰雪融化後吸熱，使周圍的溫度下降，這時溶液的蒸汽壓小於冰雪的蒸汽壓，為了達到新的平衡，促使冰雪不斷融化，形成溶液，從而降低了水的凝固點，在低溫條件下，上述複雜運動的平衡過程周而復始地進行，這就是除雪劑融冰除雪的融冰化雪原理。
7樓：可愛的趙悅麼
鹽水凝固點比水低
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（nac1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。
撒鹽化雪的原理是什麼？
8樓：假面
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（nacl，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。
雪晶主要是在雲中凝華增大的，首先在冷雲中通過冰核的作用產生冰晶，通過凝華（冰晶過程）長大成雪晶，以後還能撞凍過冷水滴而長大。雪晶撞凍過冷水滴很多時，外形會改變。雪晶具有各種各樣的形狀，這同它們生長環境的溫度和濕度有關。
降雪量同所有降水量一樣，用相當的水層厚度來度量，實用上有時也用降雪在平地上所累積的深度來度量。
9樓：可愛的趙悅麼
鹽水凝固點比水低
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（nac1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。
10樓：解惑青年
為什麼冬日撒鹽可以融雪？原理這麼簡單！
下雪天路面結冰，撒鹽能夠化雪的原理
溶液的有乙個性質就是熔點相對於溶劑是有所下降的 溶液的依數性可以推導出來 所以撒了鹽之後熔點下降就不會結冰了 此外樓上說得也不全面 鹽會腐蝕路面 所以發達的國家都不然撒鹽的 而是有專門的東西 鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和...
下雪不冷化雪冷是何原理俗話說下雪不冷，化雪冷，有什麼科學道理呢
下雪的時候是空氣中的水分子直接從氣態直接變成固態過程也就是凝華過程，凝華過程是放熱的現象，所以不冷 化雪的時候是雪融化或昇華的過程，雪融化成水或者直接蒸發成水汽會大量吸熱，化雪通過熱傳遞方式從周圍物體中吸取熱量，於是使周圍的物體冷卻，所以會冷。例如捏一把雪放在手心，過一會你就會感覺手特別冷，就是這個...
初中化學酸鹼鹽化合式越多越好，中考用的
浪漫式 小乖 1 酸 鹽 新酸 新鹽 反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質。如 2hcl caco3 cacl2 h2o co2 bacl2 h2so4 baso4 2hcl agno3 hcl agcl hno3 注 大多數酸都可以與碳酸鹽 碳酸氫鹽 反應，生成...