1樓：
溶液的有乙個性質就是熔點相對於溶劑是有所下降的(溶液的依數性可以推導出來)
所以撒了鹽之後熔點下降就不會結冰了
此外樓上說得也不全面
鹽會腐蝕路面
所以發達的國家都不然撒鹽的
而是有專門的東西
2樓：獅子酷
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
水結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。 也就是說，鹽能使雪不結冰。鹽的代價便宜，並且沒有汙染。
因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰。
3樓：幽鬱之光
這要從眼的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
誰要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰。
再說，鹽的代價便宜，並且沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰。
4樓：匿名使用者
給冰裡加點雜質，這樣能降低冰的融解時的溫度。
5樓：香蕉你個錘子
鹽水冰點低啊，就是這個道理
下雪為了防止路面結冰，為什麼要撒鹽，從物
6樓：
混有雜質的水凝固點較純水低，在一定氣溫下可以使它融化。
7樓：小甜心
原來，水的凝固點是01，也就是說高於01，冰雪就融成了水；低於 0t，水就凝成了冰。然而，如果水溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降 低到-161。人們正是利用鹽水的這一特性來化雪、防結冰的。
如果不在雪上撒鹽，即使環境溫度高於01，雪也不太容易融化；撒鹽 後，雪只要稍微有一點兒融化，鹽就會把雪水吸收並形成鹽水。由於鹽水的凝 結點比水要低，所以能夠在同樣的溫度下再也凝固不了，這樣雪就會不斷被浸 潤融化。
8樓：李果果凍
可能是摔倒後讓你嚐點滋味吧
9樓：無為空靈
降低冰點，加速揮發。
10樓：初中數學九筒老師
20190831 數學05
冬天下雪後，為什麼要撒鹽
11樓：末你要
因為冬天下雪時鹽水的結冰點非常低，撒鹽的目的就是使雪溶化的更快，溶化的雪水因為有鹽也不會再結成冰了，從而保障道路安全。
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
雪要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。 也就是說，鹽能使雪不結冰。
12樓：
因為鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水，氯化鉀是極溶於水的化學物質，可使冰雪快速融化。
下雪撒鹽的原理
這要從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。也就是說，鹽能使雪不結冰。
另外，化學有關蒸汽壓的章節介紹：其實雪是在不斷熔化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就變成鹽水，因此就凝固不了！
這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
再說，鹽的代價便宜，沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰鹽能融化雪。
但是，由於鹽水會對公路造成侵蝕，目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式，而採用化雪劑來融化積雪！
13樓：師生花園
冬天下雪後撒鹽是要讓雪快點融化，避免道路結冰打滑。
14樓：2055簡單
薵了不起的挑戰？！新疆等地不是我要你給予的鼓勵孩子做
15樓：
化雪食鹽溶於水後冰點在-10℃，鹽類的溶解需要吸熱以外，還有乙個作用就是鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。
16樓：丿灬黯淡丶
冬季，人們常向公路上的積雪上撒鹽，可使冰雪快速融化。
原理：固體物質溶於水，所得溶液的沸點比純水高，凝固點比純水低；在積雪上撒鹽，鹽溶於水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，從而使冰雪在較低的溫度下也能融化．
17樓：未知的無限
鹽可以讓雪融化，防止由於積雪過多而結冰引發事故，下大雪時馬路便就會撒鹽。
18樓：問號飛魚
因為鹽水比雪水需要更低的溫度才能結冰！
19樓：
鹽的成分是氯化鈉，不是氯化鉀，你化學老師是小學畢業的吧？
20樓：大學天涯
因為鹽是速溶劑，可以加速雪的融化
21樓：匿名使用者
這要從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰。
再說，鹽的代價便宜，並且沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰。
22樓：心有千千問
鹽的冰點低，遇雪後變成鹽水，不容易結冰。
23樓：匿名使用者
利用溶液的凝固點降低，稀溶液的依數性之一
建議樓主參考
24樓：匿名使用者
你是說地上的雪嗎？你沒有見過雪嗎？
25樓：
防止雪融化後結冰！ right
26樓：初中數學九筒老師
20190831 數學05
冬天下雪時公路結冰為什麼要撒鹽？
27樓：叫張碧晨
鹽是使用最多的防滑材料，主要用來除冰防滑。
防滑機理
利用鹽水的冰點低於水的冰點這一特性除冰。鹽與冰雪結合形成的少量鹽水可融化周圍的冰雪，從而增加鹽水量，這些更多的鹽水又可使周圍更多的冰雪融化，這一過程一直持續下去，直到鹽水被稀釋到不能再繼續融化冰雪為止，這時的鹽水便達到當時氣溫下的冰點。 用鹽除冰雪的目的，就是使冰雪融化成鹽水，並在達到冰點之前流走，或使其中的水分全部蒸發掉，露出黑色路面，恢復功能。
撒布時機
(1)結冰之前撒布，冰面很難形成，效果良好。適用於為數不多的重點的多災害性地段，如立交區、加減速車道、跨線橋下路面等處。但這需要有預見，且出擊及時，行動更要迅速。
一般情況下，管理路段較長，撒布地點多，不易實現。建議在剛剛降雪、積雪不足1厘公尺、未被壓實鬆軟情況下撒布，這時鹽料能沒入到積雪中，二者很好粘合，進而融化。
(2)結冰之後撒布，是大多情況。除雪機械作業後，能清除大部分積雪。但被壓實的積雪不易除掉，經過車輛的不斷輾軋和陽光的不斷照射，這部分積雪的強度逐漸加大，表面逐漸光滑，形成一片冰漬或冰面。
通常冰漬沿車輛行駛方向縱向出現，大多在行車道和超車道上。面積小時，對行車構不成大的危險，完全可以不予理採，但面積過大時就必須撒鹽。撒在冰面上的鹽粒，有的被車輪壓進冰層，逐漸化成鹽水；有的被卷帶走，浪費掉。
化成鹽水的部分再被車輪帶到新的冰面，繼續融化。需要說明的是，這裡的浪費是必須的、不可避免的，它是伴隨目標的實現而產生的，合理的撒布可以減步這種浪費。
撒布方法
人工撒布的方法有很多，舉三例：其一，工人在行進著的鹽車上用鍬撒布，這是目前使用得最多的方法。要求車速較慢，工人見到冰面後立即拋撒，無冰面處，越過。
優點是用鹽節省，缺點是工人背向鹽車行駛方向無法預計是否該撒鹽；另一缺點是撒鹽量不好控制，仍存在浪費。其二，工人在鹽車上手工拋撒。這是對前一種方法的改進，撒鹽量得到控制，目標更準確，拋撒更及時。
此法最經濟。其三，是開啟鹽車的箱板，工人在車尾用掃帚拋撒。撒布較均勻。
28樓：浪子乙個寶寶
因為冬天下雪時鹽水的結冰點非常低,撒鹽的目的就是使雪溶化的更快,溶化的雪水因為有鹽也不會再結成冰了,從而保障道路安全。
29樓：四十隻獅
因為這樣的行為可以使公路不再那麼滑，比較安全。
30樓：匿名使用者
冬天下雪後在馬路上撒鹽是因為鹽能降低冰的熔點鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了。
31樓：他咯兔卡
因為鹽能讓冰雪融化，避免道路結冰帶來危害。
32樓：淘淘淘奇
因為鹽可以防止路面打滑結冰，造成交通意外。
33樓：
撒鹽是為了降低熔點，這樣冰就會慢慢融化，這樣就安全了。
34樓：鹹魚的夢想
如果在道路上撒鹽的話，有助於降低雪的熔點雪就可以及時融化。
35樓：c2百賬號
因為道路結冰之後一撒鹽會融化得更快一點。
36樓：
因為公路結冰會導致車子容易打滑所以需要撒鹽。
37樓：不羨仙
主要是撒鹽就很容易融化所以反應就會融化。
為什麼在結冰的路面撒鹽?用物理知識
38樓：閃青旋鄂策
這是物理化學上的乙個問題即溶液的凝固點比純溶劑（水）要低。凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點0度。
此溫度時水和冰的蒸氣壓相等。但在0度時，含有鹽的水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在0度就不結冰，繼續降低溫度才可能結冰。所以這個原理可以用來防止路面上的水結冰。
39樓：不浩歌吳然
這要從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
誰要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰。
再說，鹽的代價便宜，並且學化學有關蒸汽壓的章節介紹：其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！
這樣雪酒會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰鹽能融化雪是因為這要從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰。
再說，鹽的代價便宜，並且沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰。
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