1樓：透亮杯兒
根據勒夏特原理，如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。本題增大了反應物的濃度，那麼平衡就會向產生生成物的方向移動，因為生成了新的物質的結果就是改變了反應物的濃度。
2樓：左丘男
不一定大於a。這和化學反應方程式的各項係數有關。因為k受係數影響。
3樓：默然飄搖
反應條件對化學平衡的影響
（1）溫度的影響：
升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；
降低溫度，化學平衡向放熱方向移動。
（2）濃度的影響：
增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；
減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。
（3）壓強的影響：
增大壓強，化學平衡向氣體分子數減小的方向移動；
減小壓強，化學平衡向氣體分子數增大的方向移動。
（4）催化劑：
加入催化劑，化學平衡不移動。
二、知識梳理
考點1：反應焓變與反應方向
1.多數能自發進行的化學反應是放熱反應。如氫氧化亞鐵的水溶液在空氣中被氧化為氫氧化鐵的反應是自發的，其△h（298k）==－444.3kj·mol—1
2.部分吸熱反應也能自發進行。
如nh4hco3(s)+ch3cooh(aq)==ch3coonh4(aq)+co2(g)+h2o(l)，其△h（298k）== +37.30kj·mol—1。
3.有一些吸熱反應在常溫下不能自發進行，在較高溫度下則能自發進行。如碳酸鈣的分解。
因此，反應焓變不是決定反應能否自發進行的唯一依據。
考點2：反應熵變與反應方向
1.熵：描述大量粒子混亂度的物理量，符號為s，單位j·mol—1·k—1，熵值越大，體系的混亂度越大。
2.化學反應的熵變（△s）：反應產物的總熵與反應物總熵之差。
3.反應熵變與反應方向的關係
（1）多數熵增加的反應在常溫常壓下均可自發進行。產生氣體的反應、氣體物質的量增加的反應，熵變都是正值，為熵增加反應。
（2）有些熵增加的反應在常溫下不能自發進行，但在較高溫度下則可自發進行。如碳酸鈣的分解。
（3）個別熵減少的反應，在一定條件下也可自發進行。如鋁熱反應的△s== —133.8 j·mol—1·k—1，在點燃的條件下即可自發進行。
考點3：熵增加原理以及常見的熵增過程
1.自發過程的體系趨向於有序轉變為無序，導致體系的熵增加，這一經驗規律叫熵增加原理，也是反應方向判斷的熵判據。
2.影響熵大小的因素
（1）同一條件下，不同的物質熵不同
（2）同一物質的熵氣體＞液體＞固體
3.常見的熵增加過程
固體的溶解、氣體的擴散、水的汽化過程以及墨水的擴散過程等等都是體系混亂度增加的過程，即熵增過程。
4.常見的熵增反應
（1）產生氣體的反應；
（2）有些熵增加的反應在常溫常壓下不能進行，但是在高溫下的時候可以自發進行。
（3）有些熵減小的反應也可以自發進行
考點4：焓變和熵變對反應方向的共同影響——“四象限法”判斷化學反應的方向
在二維平面內建立座標系，第ⅰ象限的符號為“＋、＋”，第ⅱ象限的符號為“＋、—”，第ⅲ象限的符號為“—、—”，第ⅳ象限的符號為“—、＋”。借肋於數學座標系四個象限的符號，聯絡焓變與熵變對反應方向的共同影響，可以從熱力學的角度快速判斷化學反應的方向。
在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的方向的判據為：
△h—t△s＜0 反應能自發進行
△h—t△s==0反應達到平衡狀態
△h—t△s＞0反應不能自發進行
反應放熱和熵增加都有利於反應自發進行。該判據指出的是化學反應自發進行的趨勢。
從以上四個象限的情況來看，交叉象限的情況相反相成，第ⅰ象限（高溫下反應自發進行）和第ⅲ象限（低溫下反應自發進行）相反相成，第ⅱ象限（所有溫度下均可自發進行）和第ⅳ象限（所有溫度下反應均不能自發進行）相反相成。分析化學反應的方向的熱力學判據是△h—t△s＜0，而這個判據是溫度、壓強一定的條件下反應自發進行的趨勢，並不能說明反應能否實際發生，因為反應能否實際發生還涉及動力學問題。
4樓：劇鴻飛
增加反應物的濃度，單位體積下反應物的物質的量增加了，因為條件不變，所以反應物的活化分子濃度也增加，發生有效碰撞的機率也變大，所以反應物的反應速率增大，在生成物的反應速率不變的情況下，反應物反應的速率大於生成物反應的速率，所以平衡會右移（即平衡向正反應方向移動）。根據勒夏特原理，如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。本題增大了反應物的濃度，那麼平衡就會向產生生成物的方向移動，因為生成了新的物質的結果就是改變了反應物的濃度。
物的濃度為什麼可以使化學平衡向正反應方向移動
5樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
這是根據平衡常數的定義值推測出來的.增大反應物濃度不會改變平衡常數的大小,但是會促使反應向右進行.從統計熱力學是講就是增大了單位時間單位體積內分子有效碰撞的次數.
某可逆反應達到化學平衡後，增大反應物濃度，反應物的轉化率就一定增大嗎
分析 生成物質量增大小於混合物總質量增大，生成物的質量分數可能降低 平衡向正反應移動，生成物的物質的量一定增加 增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低 如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大 平衡向正反應移動，正反應速率一定...
為什麼化學平衡正向移動，反應物轉化率
化學平衡正移，就是朝生成物這邊移動。反應物減少，生成物增多。反應物減少就是轉化率增大 化率 反應掉的除以開始的 因為正向移動後反應物反應的量增加了 而轉化率 反應的量 原來總量，所以轉化率公升高 溫度或壓強的變化，引起平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率才公升高，這是因為反應物的物質的量濃度比平衡時...
化學平衡中，起始放入反應物與生成物各一摩爾，那要怎麼計算平衡後每個的物質的量
在未加之前，反應物是 假設是 xmol 平衡後是 ymol 那麼平衡 是 x y 這個是可以由題算出來的，後 放入反應物與生成物各一摩爾 可以 將 生成物 全部轉成反應物 得到 反應物一共是 x mol 平衡後，生成物 就是 y mol 等式為 x y x y 這樣就知道 新的平衡後每個物質是多少了...