1樓:匿名使用者
平衡常數只和溫度有關,與其他的因素無關,這個記住就可以了
2樓:匿名使用者
目前你們學到的要求,只說k與溫度掛鉤
3樓:水酉不悅
您好根據熱力
bai學關係:
rtlnk=△gθ (θ為du上標)
由於zhi對於特定的dao
反應,標準自由能變版△gθ僅是權溫度的函式,因此平衡常數k也只是溫度t的函式,也即k只與溫度t有關。
所以:化學可逆反應溫度不變平衡常數k不變。
滿意採納哈
為什麼在絕熱容器發生化學反應(可逆反應)還能用溫度不變來判斷化學平時?》
4樓:紫薇命
a、化學反應達到平衡時各物質濃度不變,而不是相等,其物質的量濃度比也不一定等於化學計量數之比,故a錯誤; b、生成nmolso2的同時,有nmol so3消耗,都指的是逆反應速率,不能說明正逆反應速率相等,故b錯誤; c、只要溫度不變,化學平衡常數k就不變,正反應放熱,在絕熱密閉容器中反應,溫度不變時反應達到平衡狀態,故c正確; d、該反應為氣體體積不變的反應,無論反應是否已達平衡,壓強均不變,所以壓強不能作為判斷平衡狀態的依據,故d錯誤;故選c.
no2可逆反應的平衡，NO2可逆反應的平衡
no2的體積分數減小的對應參照系是沒有放入n2o4之前，而不是衝入n2o4以後 由於反應體系的物質的量發生變化，不能直接用平衡移動原理來解釋現在採用的是等效平衡的方法 就是如果xl容器內衝入xmolno2，和yl容器內充入ymolno2在同溫度下達到平衡時 那麼氣體混合物的各物質的體積分數相等 因此...
可逆反應的反應熱問題，可逆反應的反應熱的定義
法國 梧桐 因為正反應使總的氣體體積減小，在總體積不變的情況下，會使總體系的壓強減小，則平衡回朝增大壓強的方向移動，即向體積增大的方向移動，即向左移動，故反應熱會小於92.4 梨詩煎雪 可逆反應的反應熱是反應物完全反應後放出或吸收的熱量,不是達到平衡時的,比如3mol氫氣和1mol氮氣合成氨的反應,...
某可逆反應達到化學平衡後，增大反應物濃度，反應物的轉化率就一定增大嗎
分析 生成物質量增大小於混合物總質量增大，生成物的質量分數可能降低 平衡向正反應移動，生成物的物質的量一定增加 增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低 如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大 平衡向正反應移動，正反應速率一定...