1樓：函初彤
電解氯化鈉 陰陽極分別生成氫氣和氯氣，最後是氫氧化鈉溶液，鹼性！！
2樓：
電解 飽和 nacl溶液
正極：cl2 負極：h2
反應方程式：2nacl+2h2o==通電==2naoh+h2↑+cl2↑
反應後溶液呈鹼性
電解 不飽和 nacl溶液
正極：不產生氣泡（生成cl2完全被水吸收） 負極：h2反應方程式：nacl+h2o==通電==naclo+h2↑反應後溶液一般呈鹼性
3樓：活在過去之中
‘為什麼是酸鹼性’這句話沒明白
nacl+h2o_通電h2（箭頭）+cl2（箭頭）+naoh
當然氫氧化鈉是鹼性，電解物件是氯化鈉和水陰極是水放氫氣生鹼，陽極是氯氣！
4樓：匿名使用者
陽極生成氯氣，陰極生成氫氣
陽極：2cl- -2e-=cl2
陰極：2h+ +2e-=h2
5樓：熄燈地獄
陽極：cl2
陰極：h2，naoh
總方程式：2nacl+2h2o==2naoh+h2+cl2酸鹼性的原因：在陰極：
2h+ + 2e- =h2另外，由於h+的減少，破壞了水的電離平衡，因此在陰極oh-濃度相對增大，顯鹼性
6樓：匿名使用者
陰陽極分別生成氫氣和氯氣
2nacl+2h2o==2naoh+h2+cl2
剩下氫氧化鈉溶液
電解nacl溶液的方程式
7樓：匿名使用者
陰極反應：2cl-(氯離子) - 2e = cl2↑ (氯氣)
陽極反應：2h+(氫離子) + 2e = h2↑ (氫氣)
總反應：2nacl + 2h2o === 2naoh + h2↑ + cl2↑ (反應條件為電解)
在陽極氯離子被氧化生成氯氣,在陰極氫離子被還原生成氫氣,因為氫離子被消耗促進水的電離產生更多的氫氧根,故可看作生成了naoh.工業中用陽離子交換膜將陰陽極隔開防止氫氣和氯氣接觸反應,陰極區生成naoh。
物化性質
nacl，食鹽和石鹽的主要成分，離子型化合物。無色透明的立方晶體，熔點為801 ℃，沸點為1413 ℃，相對密度為2.165。
有鹹味，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性。
主要用途
無機和有機工業用作製造氯氣、氫氣、鹽酸、純鹼、燒鹼、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉、金屬鈉的原料、冷凍系統的致冷劑，有機合成的原料和鹽析藥劑。鋼鐵工業用作熱處理劑。高度精製的氯化鈉用作生理鹽水。
食品工業、日常生活中，用於調味等。
高溫熱源中與氯化鉀、氯化鋇等配成鹽浴，可作為加熱介質，使溫度維持在820～960℃間。此外、還用於玻璃、染料、冶金等工業。
8樓：劉楊瑞
氯化鈉箭頭衣家na離子，加上衣架氯離子
9樓：匿名使用者
2cl- -2e-=cl2↑
10樓：匿名使用者
2nacl+2h2o=電解=2naoh+h2+cl2
11樓：雨以
你們方程式錯了吧， 陰得陽失？？
12樓：璩波濤
陰極得電子誒 老鐵 氫氣在陰極生成
13樓：呃呃呃好的吧的
你的過去我來不及參與，你的未來我奉陪到底
氯化鈉在溶液中的存在形式是什麼
水在氯化鈉溶液中以水分子的形式存在。水不與氯化鈉反應能共存，當然了，水是弱電解質，能電離出氫離子，氫氧根離子，氯化鈉是強電解質，能電離出氯離子，鈉離子，溶液中存在氫離子，氫氧根離子，氯離子，鈉離子 樓上的亂說。難道是溶液就是離子狀態啦?氯化鈉是離子型化合物，以晶體形式存在，有較高的熔沸點，熔融狀態或...
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有關5 葡萄糖與10 葡萄糖的區別 1.等滲的概念 醫學上的等滲 高滲 低滲溶液是以血漿的滲透壓 或滲透濃度 為標準的。臨床上規定滲透濃度在280 320mmol l範圍的溶液為等滲溶液，滲透濃度大於320mmol l的溶液為高滲溶液 滲透壓濃度小於280mmol l的溶液為低滲溶液。5 的葡萄糖溶...
溶液中含有兩種溶質氯化鈉和硫酸,它們的物質的量之比為
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