1樓：通飛薇幸問
樓主記得很準
cl的確比s是的氧化性強
但比較時
氧化性強的那個對應的最**氧化物的水化物酸性更強那麼也就是說
高氯酸的酸性比硫酸強
而鹽酸裡沒有氧
不能直接比較
相等物質的量
硫酸有兩個氫離子
比鹽酸的乙個多
所以更強
（樓上不要誤人子弟
應該是用ci-比較so42-）
2樓：偶夏柳司娥
首先鹽酸是hcl的水溶液，不存在純酸。因此在水溶劑體系下討論。
考慮溶液的濃度，hcl溶液電離的h+濃度完全有可能大於硫酸電離的，因此hcl溶液的酸性可以比硫酸溶液強，反之亦然。也就是說不存在必然的酸性強弱關係。
不考慮濃度，僅考慮溶劑，則稀溶液中可以用酸度係數ka的負對數pka來衡量酸性：……-
15.00：魔酸
-10.00：氟硫酸
-10.00：高氯酸
-10.00：氫碘酸
-9.00：氫溴酸
-8.00：鹽酸
-3.00、1.99：硫酸
-2.00：硝酸
-1.76：水合氫離子
3.15：氫氟酸
……可見鹽酸的酸性大於硫酸。其中硫酸的兩個資料分別是兩次電離，後一次不完全電離。
3樓：歸憶敏晏漾
常見物質酸性強弱排列hcl>h2so4>hno3>hso4->h3po4>hf>hc2h3o2>h2co3>h2s>h2po4->nh4+>hco3->hpo42->oh->h2>ch4
酸性是一種性質，和濃度無關。
最強的無機酸是高氯酸，但他濃度到一定程度就會**，不會很濃。
硫酸與鹽酸哪個酸性強？
4樓：匿名使用者
硫酸酸性
強。來鹽酸和硫酸都是強酸自，在水溶液中幾乎完全電離，在水溶液狀態下無法比較酸性的強弱，只能在比水更難接受質子的溶液（如ch3cooh）中比較，其中在該條件下給出質子h+能力強的酸的酸性較強。據有關測量資料，酸性由強到弱依次是硫酸、鹽酸、硝酸。
附：hclo4、h2so4、hcl、hno3在純醋酸溶液下的pka值依次是5.8、8.2、8.8、9.4。
ka=酸根離子濃度*氫離子濃度/溶液中酸的濃度pka=-lgka
pka值越小，所對應的酸的酸性越強。
鹽酸和硫酸哪個酸性強
5樓：諾言
在化學實驗中，我們通常要比較一些物質的酸性強弱，如果是同一主族的元素，那麼核電荷數越多，原子的半徑也就越大，因此氫化物酸性就越強。如果是同種元素的不同價態含氧酸，通常元素化合價越高，相應的酸性也就越強，還有一些非同一主族元素的無氧酸酸性，需要記憶，那麼鹽酸和硫酸哪個酸性強呢？硫酸酸性強。
鹽酸和硫酸都屬於強酸，由於會在水溶液裡面完全電離，所以水會將相應的效應拉平，也就是說如果在水溶液的狀態下，就沒有辦法比較出鹽酸和硫酸的酸性強弱了，這種情況下可以換一種比水更加不容易接受質子的溶液進行比較，比如在冰醋酸中就能比較。
硫酸酸性強。鹽酸和硫酸都是強酸，在水溶液中幾乎完全電離，在水溶液狀態下無法比較酸性的強弱，只能在比水更難接受質子的溶液（如ch3cooh）中比較，其中在該條件下給出質子h+能力強的酸的酸性較強。據有關測量資料，酸性由強到弱依次是硫酸、鹽酸、硝酸。
濃硫酸酸性很強，一般把100%純硫酸的酸性作為劃分超強酸的界限，哈公尺特酸度函式-12.00，這時候的電離不同於水溶液中的水合電離，產生的質子酸性比h9o4+強很多。
6樓：來自石趣園朝氣蓬勃的獅子
兩種酸都是強酸，三氧化硫溶解度大於***，硫酸還有氧化性，所以酸性硫酸強。
7樓：
都是強酸，但按腐蝕性強弱，應該是硫酸其次是硝酸、鹽酸。
8樓：詩韻夏天
鹽酸和硫酸當然是硫酸強大了，可以腐蝕人的
9樓：化學指導哥哥
要看二者在除水之外的溶劑中的電離能力，水區分不開二者。
硫酸和鹽酸的酸性誰強？
10樓：溫柔小兔
硫酸和鹽酸，硫酸pka1= -3，pka2= 2鹽酸是-9左右好像。
這樣貌似鹽酸比較強，加上氯離子的絡合性，水溶液中鹽酸體現出的酸的通性要比硫酸明顯一些，反應活性也較高。並且硫酸第二電離不夠充分。
但是濃硫酸酸性很強，一般把100%純硫酸的酸性作為劃分超強酸的界限，哈公尺特酸度函式-12.00，這時候的電離不同於水溶液中的水合電離，產生的質子酸性比h9o4+強很多。
在非水溶劑中，比如醋酸，硝酸中，硫酸展示出明顯強於***的趨勢。
所以硫酸和鹽酸酸性分類討論吧。
希望對你有幫助o(∩_∩)o~
11樓：匿名使用者
稀酸鹽酸酸性強、濃酸鹽酸酸性強
12樓：匿名使用者
對於水溶液來說，硫酸和鹽酸都是強酸，酸性強弱取決於溶液中氫離子濃度，氫離子濃度越大溶液酸性越強，相同摩爾濃度的硫酸和鹽酸水溶液，硫酸的酸性強於鹽酸，因而在未指明濃度的情況下說誰的酸性更強是沒有意義的；對於非水溶劑來說，要看二者在溶劑中的解離度大小了，具體問題具體分析。
同濃度的鹽酸和硫酸哪個酸性更強，硫酸與鹽酸哪個酸性強？
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