1樓：bitter苦檸檬
1 摩爾水等於18克，通過密度可得知有18ml。
1 摩爾水蒸汽雖然是由水組成，但狀態是氣，在標準狀況下符合理想氣體方程，即是22.4l。
你們物理老師說的沒錯，水在任何溫度下都會蒸發，好比你把水潑在地上，過不久就會幹一樣，水被蒸發了。
如果你在一試管裡放一點水，蓋緊，放幾天你都會發現水還在，這說明水雖然蒸發了，但肯定只是少量（可以計算）。這和在大氣中敞開的條件是不一樣的。
水在不同溫度下的蒸汽壓可以用克勞修斯-克拉佩龍方程求出。
ln(p2/p1)=(h vap/r)*(1/t1-1/t2)
比如標準大氣壓下，純水100度沸騰，蒸氣壓等於大氣壓，知道p1和t1,和目前的t2,就可以把t2下的蒸氣壓求出。
2樓：匿名使用者
1mol水要轉化成體積就要知道水在標況下的體積分數，不給你資料是無法計算的。
當然存在22.4l的水蒸氣，但是絕對不是在標況下的。因為水在標況下是液態的啊
好好聽老師講解吧
3樓：
1mol的水的說法似乎不真確，22.4升的水蒸氣是存在的
4樓：匿名使用者
18ml 標準狀況下水為液體
後面一問什麼意思？
5樓：匿名使用者
1：只有氣體才可說摩爾體積。
2：標態是指零攝氏度1.01*10的5次方pa。
而水蒸氣只有在100攝氏度才存在。但還是存在22.4l水蒸氣,只不過不是1摩爾罷了。
（因為在不同溫度摩爾體積是不同的。）
在標準情況下，一摩爾氣體體積都約為22.4升。可是二氧化碳怎麼是22.3升？有一個問題是在相同的溫
6樓：雲和山的彼端
根據理想氣體狀態方程pv=nrt
n就是物質的量，r是定值係數
這樣看在同溫同壓pt相同，v—n，就是同溫同壓，任何氣體的量與體積成正比，
同物質的量的氣體，同溫同壓體積一樣
標準狀態1mol任何氣體體積都是22.4升，但根據理想氣體狀態方程在其他狀態也可以是1mol，22.4升
只於22.3升co2不是寫錯了，就是不在標準狀態。
7樓：男鹿大人我愛你
沒什麼特點吧，如果同溫同壓，在標況下，一摩爾氣體體積為22.4升
標準狀況下一摩爾的任何物質的體積為，22.4升，對嗎？
8樓：生命過客
不對，固體物質不適合，氣體物質對
9樓：匿名使用者
錯的，只有理想氣體（一般常見的氣體）才是
氣體摩爾體積約為22.4升每摩爾一定是標準狀況下嗎
10樓：因為之所以
用理想氣體狀態來方程源pv=nrt可以推一下，把n物質的量bai除到左邊，把p壓強移du
動到右邊zhi，t是開氏溫度，r是常熟dao為8.314，得到v/n=8.314t/p，左邊就是摩爾體積，只要右邊的溫度壓強不變摩爾體積就是個定值，等比例上升左邊的摩爾體積同樣會是定值。
現在把溫度和壓強等比例升高，每個不同的溫度壓強的情況對應的摩爾體積都是22.4mol/l，而標況只對應到273.15k（0°c）101kpa這一種情況，等比例升溫升壓得出的摩爾體積都會是22.
4mol/l
11樓：lazabcd一
哈哈好好聽課就知道了
在標準狀況下,na個水分子所佔的體積大約為22.4升，此說法為什麼不對？
12樓：孃的你敢咬我
標準狀況下,水不是氣體
1mol水18g.....只有18ml
1mol的氣體在標準狀態下，體積是m3，含有的分子數是分子直徑的數量級為阿伏加德羅
標準狀態下，1mol的任何氣體的體積都是22.4l，即2.24 10 4m3 1mol的氣體含有的分子數是6.02 1023個 分子直徑的數量級為10 10m 阿伏加德羅常數為6.02 1023mol 1 故答案為 2.24 10 3，6.02 1023個 10 10m，6.02 1023 第乙個空...
1mol任何氣體在標準狀況下的體積都是22 4L試估算溫度
設0 p1 2大氣壓下，體積v1 1m3，在標準狀態下，壓強p2 1大氣壓，體積v2 由p1v1 p2v2得 到v2 pvp 2 1 1m3 2 m3 設分子個數為n，n na v 22.4 6.02 1 2 1 22.4 5.4 1025個 故答案為 5.4 1025個 1 mol任何氣體在標準狀...
1mol水在其沸點100下汽化,求該過程的W,Q,U
1mol水在其沸bai點100 下汽 化,過程du中的w,q,zhiu,s,h和 g q 40.6 1 40.6kj daou 0，因為內能u只與溫度有版 關,溫度不變權,u不變,u 0 w q 40.6kj，因為內能不變時，w q h qp q 40.6kj mol，焓變 恆壓反應熱 因為溫度不變...